Задачи для подготовки контрольной работе №2

1. Превратите следующие значения рН в [Н⁺]: 6,37; 4,83; 11,22; 8,54; 3,13.

2. Превратите следующие значения рОН в [Н⁺]: 3,28; 9,86; 2,47; 12,19; 6,71.

3. Превратите следующие молярные концентрации ионов водорода в значения рН: 0,0139; 2,07×10^–8; 7,34×10^–11; 2,41; 4,12×10^–7.

4. Вычислить рН каждой из следующих систем без учета их активности: 1) 40 мл раствора, содержащего 1,00 г азотной кислоты; 2) 30 мл раствора, содержащего 120 мг гидроксида бария; 3) 0,180 M раствора бензойной кислоты; 4) 0,200 M раствора цианида аммония; 5) раствора, приготовленного растворением 0,267 моль пиридина в 600 мл воды; 6) 2,00×10^–5 M раствора ацетата натрия; 7) 0,120 M раствора хлоруксусной кислоты; 8) раствора, приготовленного растворением 0,200 моль нитрата натрия и 0,00030 моль гидроксида натрия в 800 мл воды.

5. Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора, приготовленного добавлением 0,100 мл 0,0100 М раствора хлорной кислоты (НСlO₄) к 10,0 л воды.

6. В каком соотношении нужно смешать уксусную кислоту и ацетат натрия, чтобы получить раствор, рН которого равен 6,20?

7. В каком соотношении нужно смешать аммиак и хлорид аммония, чтобы получить раствор, рН которого равен 8,40?

8. Имеется 100 мл 0,100 М раствора уксусной кислоты при 25 °С. 1) Как изменится значение рН раствора при добавлении 1 г ацетата натрия? 2) Как изменится концентрация гидроксид-ионов при добавлении 1 г ацетата натрия?

9. Рассчитать равновесные концентрации Н⁺, NH₄⁺ и NН₃ в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль аммиака в 150 мл воды.

10. Рассчитать равновесные концентрации Н+, C₂Н₅СОО^– и С₂Н₅СООН в растворе, полученном при растворении 0,0400 моль пропионовой кислоты в 150 мл воды.

11. Рассчитать равновесные концентрации С₂Н₅СОО^– и С₂Н₅СООН, а также рН раствора, полученного при растворении 0,085 моль пропионата натрия и 0,000050 моль гидроксида натрия в 250 мл воды.

12. При смешении растворов 0,826 моль пиридина, 0,492 моль хлористоводородной кислоты и соответствующего количества воды получено 500 мл раствора; каково будет значение рН этой системы?

13. Рассчитать равновесные концентрации Н⁺, NО₂^– и НNО₂ в растворе, приготовленном растворением 0,100 моль азотистой кислоты в 200 мл воды.

14. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 40,00 мл 0,01500 М НСl с 1) 40,00 мл воды, 2) 20,00 мл 0,02000 М NaOH, 3) 40,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)₂, 5) 40,00 мл 0,01000 М НОСl (хлорноватистая кислота), 6) 30,00 мл 0,02000 М NaOH.

15. Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 20,00 мл 0,02000 М КОН с 1) 20,00 мл 0,02000 М Ва(ОН)₂, 2) 20,00 мл 0,01000 М НСl, 3) 20,00 мл 0,01000 М NH₃, 4) 20,00 мл воды, 5) 40,00 мл 0,02000 М НСl.

16. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 2,50% (по массе) НСl (плотность 1,012 г/мл).

17. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего 1,00% (по массе) NaOH (плотность 1,011 г/мл).

Рассчитайте рН раствора, полученного при смешении 25,00 мл 0,04000 М гипохлорита натрия с 1) 25,00 мл воды, 2) 25,00 мл 0,05000 М НСl, 3) 25,00 мл 0,02000 М NaOH, 4) 25,00 мл 0,02000 М НОСl.

18. Рассчитайте рН раствора, приготовленного смешением 400 мл 0,2000 М этаноламина с 1) 600 мл воды, 2) 600 мл 0,1200 М НСl, 3) 600 мл 0,0500 М NaOH, 4) 600 мл 0,0500 М солянокислого этаноламина.

19. Каков рН раствора, 1) содержащего 0,0140 г бензойной кислоты и 0,0260 г бензоата натрия в 100 мл? 2) приготовленного при добавлении 10,0 мл 1,00 М НСl к 1,00 л 0,0500 М бензоата натрия? 3) приготовленного растворением 3,60 г бензойной кислоты в 200 мл 0,200 М NaOH?

20. рH 0.010 M раствора CCl₃COOH равен 2.03. Рассчитайте: 1) константу диссоциации CCl₃COOH; 2) концентрацию ионов Н⁺ в 0.020 М растворе CCl₃COONa.

21. рH 2.04×10^-4 M раствора C₆H₅NH₃Cl равен 4.22. Рассчитайте: 1) константу диссоциации C₆H₅NH₂; 2) концентрацию ионов Н⁺ в 10^-4 М растворе C₆H₅NH₂.

22. Вычислить и сравнить рН растворов: 1) 0,1 М HCl и 0,1 М СН₃СООН; 2) 5%-ного раствора HCl и 5%-ного раствора СН₃СООН; 3) растворов, содержащих 7 г/л HCl и 7 г/л СН₃СООН соответственно.

23. Вычислить концентрацию ионов НСОО^-, Н⁺ и рН в: 1) 0,03 М НСООН; 2) 5%-ном растворе НСООН; 3) в растворе, содержащем 4,6 г/л НСООН.

24. Вычислить концентрацию ионов ОН^-, Н⁺ и рН в: 1) 0,01 М NH₂OH; 2) 0,1%-ном растворе NH₂OH.

25. Вычислить концентрацию ионов водорода и салицилат-ионов в 0,001 М салициловой кислоте.

26. Концентрация ионов Н⁺ в растворе СН₃СООН 10^-4 М. Вычислить молярность этой кислоты.

27. Вычислить молярность раствора НСООН, имеющего рН 3,0.

28. Вычислить молярность раствора HCN, имеющего рН 5,0.

29. Вычислить молярность раствора триэтаноламина, имеющего рН 10, 0.

30. Концентрация ионов Н⁺ в 0,1 М СН₃СООН 1,3×10^-3 моль/л. Вычислить константу кислоты.

31. Вычислить константу диссоциации НСООН, если рН 0,04 М раствора ее 2,57.

32. Концентрация ионов ОН^- в 0,5М растворе гидразина 7×10^-4 моль/л. Вычислить его константу диссоциации.

33. Вычислить концентрацию ацетат-ионов СН₃СООН, если к 1 М СН₃СООН прибавили НСl до рН 0,8.

34. Вычислить концентрацию анионов НСООН, если к 40 мл 0,2%-ного раствора НСООН прибавили 30 мл 2%-ного раствора НСl.

35. Вычислить концентрацию ионов аммония NH₃, если к 0,1 М NH₃ прибавили NaOH до рН 12,5.

36. Как изменится рН СН₃СООН в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавили 30 мл 0,3 М CH₃COONa?

37. Как изменится рН 1%-ного раствора HCOOH, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл 0,5%-ного раствора НСООK?

38. Как изменится рН 2%-го раствора СН₂ClСООН, если к 80 мл этого раствора прибавить 50 мл 3%-ного раствора CH₂ClCOONa?

39. Рассчитать рН полученного раствора, если к 100 мл 0,0375 М СН₃СООН прибавили 0,102 г CH₃COONa.

40. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, ОН^- и рН раствора, полученного смешением 25 мл 0,2 М СН₃СООН и 15 мл 0,lM CH₃COONa.

41. Вычислить рН полученного раствора, если в 1 л воды содержится 60,05 г СН₃СООН и 82,03 г CH₃COONa.

42. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, ОН^- и рН раствора, полученного смешением 15 мл 0,1 М НСООН и 12 мл 0,2 М HCOONa.

43. Вычислить рН раствора, если к 2 л воды прибавили 23 г НСООН и 21 г НСООK

44. В 0,5 л раствора содержится 4,1 г CH₃COONa. Вычислить рН соли.

45. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН.

46. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO₂. Вычислить рН раствора.

47. К 100 мл 0,2 М НСООН прибавили 100 мл 0,2 М КОН. Вычислить pH.

48. К 250 мл 0,4 М HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH. Вычислить рН соли.

49. Сколько граммов CH₃COONa нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН 8,52?

50. Сколько граммов KCN находится в 10мл раствора, если рН 11,10?

51. Смешано 40 мл 0,3 М НСООK и 20 мл 0,15 М КОН. Рассчитать рН соли.

52. Вычислить константу диссоциации HNO₂, если у 0,1 М NaNO₂ рН 8,15.

53. Вычислить рН в 0,05 М NH₄VO₃. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

54. В 250 мл раствора содержится 0,535 г NH₄C1. Вычислить рН соли.

55. Вычислить рН в растворе, полученном при сливании 250 мл 0,02 М NH₂OH и 250 мл 0,02 М НСl.

56. Вычислить рН раствора, полученного сливанием 500 мл 0,2 М этиламина и 500 мл 0,2М НСl.

57. Сколько граммов NH₄Cl содержится в 1 л раствора, если рН его 5,8?

58. При какой концентрации (моль/л) NH₄NO₃ раствор имеет рН 5,6?

59. Вычислить концентрацию ионов. Н⁺, HSO₄^- и SO₄^2- в 0,2М H₂SO₄.

60. Вычислить концентрацию ионов НРО₄^2- и РО₄^3- в 0,2М Н₃РO₄.

61. Вычислить концентрацию ионов Н⁺, H₂AsO₄^- и HAsO₄^2- в 0,l M H₃AsO₄.

62. Вычислить концентрацию иона S^2- в насыщенном растворе H₂S (C_h2s=0,1 моль/л), содержащем: 1) 0,2М СН₃СООН+0,1 М CH₃COONa; 2) 0,1 М НСООН+0,2 М HCOONa; 3) 0,5 М NaHCO₃ + 0,2M Na₂CO₃; 4) 0,1 М NH₃+0,5M NH₄Cl; 5) 0,1 М NaH₂PO₄+0,l M Na₂HPO₄.

63. Вычислить рН в: 1) 0,1 М (NH₄)₂SeO₃; 2) 0,01 М (NH₄)₂S; 3) 0,02 М CH₃COONH₄; 4) 0,03 М (NH₄)₃PO₄; 5) 0,02 М NH₄CN; 6) 0,05 М NH₄ClO; 7) 0,1 М NH₄F;.

64. Вычислить рН в 0,1 М Na₂CO₃ содержащем 0,1 моль/л NaOH.

65. Вычислить вторую константу диссоциации Н₂СO₃, если у 0,1 М Na₂CO₃ рН 11,65.

66. Вычислить рН в 0,05 М Na₂C₂O₄. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 10 раз?

67. Сколько миллилитров 0,4%-ного раствора NaOH надо прибавить к 23,0 мл 0,2 М Н₃РO₄, чтобы получить раствор с рН 2,3?

68. Сколько граммов NaHCO₃ надо растворить в 30 мл 1%-ного раствора NaOH, чтобы получить раствор с рН 10,0?

69. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М Na₂CO₃, чтобы получить раствор с рН 10,5?

70. Сколько миллилитров 0,2 М НСl надо прибавить к 50 мл 0,1 М KH₂Cit, чтобы получить раствор с рН 3,0?

71. Сколько граммов KОН надо растворить в 370 мл 0,02 М KH₂Cit, чтобы получить раствор с рН 4,5?

72. Вычислить рН: 1) 0,2 М Na₂HPO₄; 2) 0,5 М КНС₂O₄; 3) 0.1М NaHCO₃; 4) 0,3 М NaHSeO₃; 5) 0,05 М NaH₂AsO₄; 6) 0,1 М NaH₂PO₄; 7) 0,03 М NaHS; 8) 0,3М Na₂HAsO₄; 9) 0,2 М NaH₂PO₃; 10) 0,1 М Na₂H₂P₂O₇; 11) 0,2 М KHSO₄; 12) 0,2 М Na₂Н₂ЭДТА; 13) 0,3 М Na₃HP₂O₇; 14) 0,1 М Na₂HNTA; 15) 0,5 М NaH₃P₂O₇; 16) 0,1 М NaHSal^[1].

73. Вычислить рН раствора, полученного при смешении: 1) 50 мл 0,1 М КН₂РO₄ с 50 мл 0,1 М КОН; 2) 25 мл 0,1 М К₂НРO₄ с 25 мл 0,1 М НCl; 7) 40 мл 0,2 М K₃Cit с 30 мл 0,2 М НCl; 8) 40 мл 0,2 М K₃Cit с 40 мл 0,2 М НCl; 12) 25 мл 0,01 М яблочной кислоты с 2,5 мл 0,1 М NaOH; 13) 30 мл 0,02 М сульфосалициловой кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH; 14) 15 мл 0,02 М малеиновой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 15) 20 мл 0,015 М глутаминовой кислоты с 3 мл 0,1 М NaOH; 16) 25 мл 0,02 M аскорбиновой кислоты с 5 мл 0,1 М NaOH; 17) 20 мл 0,04 М винной кислоты с 3 мл 0,2 М NaOH.

[1] Sal²- — анион салициловой кислоты.