При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора 1г/ мл)

1) 35,6

2) 0,356

3) 3,56

4) 3,6

8.Массовая доля вещества в растворе показывает сколько:

1) граммов вещества содержится в 100 г раствора

2) граммов вещества содержится в100 мл раствора;

3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора;

4) моль вещества содержится в 1 кг раствора.

9.Для обработки ран используется 3% раствор Н₂О₂. Какой объем (мл) 30%-ного раствора Н₂О₂ и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора (плотность растворов принять равной 1г/мл).

1) 5,00

2) 0,50

3) 50,00

4) 25,00

10.Для приготовления 100 г изотонического раствора необходимо взять:

1) 0,89 г NaCl и 99,11 г воды;

2) 0,89 г NaCl и 98,11 г воды;

3) 8,9 г NaCl и 91,1 г воды;

4) 0,089 г NaCl и 99,911 г воды.

11.Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в ре­зультате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:

1) понижается

2) повышается

3) не меняется

4) сначала понижается, затем повышается

12.В 200 г воды растворили Х г вещества, молярная масса которого 92 г/моль. Температура замерзания понизилась на 0.279 °С. Ккр=1.86. Определить Х.

1) 2.76 г

2) 13,8 г

3) 8 г

4) 12,5 г

13.Опишите поведение эритроцитов в 5%-ном растворе NaCl. Каким будет

этот раствор по отношению к плазме крови?

1) гемолиз, гипотоническим

2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим

4) плазмолиз, гипертоническим

14.Изотонический раствор - это:

1) 0,89%-ный раствор NaCl;

2) 8,9%-ный раствор NaCl;

3) 0,089%-ный раствор NaCl;

4) 1 ,00 %-ный раствор NaCl.

15.Раствор ,содержащий 11,6 г вещества в 400г воды,замерзает при температуре -0,93°С (КН₂О=1,86град кг/моль).Молярная масса растворенного вещества равна ____г/моль

1)29

2) 58

3)116

4)87

16.Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния;

1)осмосом воды в просвет кишечника;

2)диффузией соли в полости кишечника;

3)осмосом соли и воды из полости кишечника?

4)образованием осадков

17.Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния, карловарская соль) в кишечнике осмотическое давление:

1) уменьшают

2) увеличивают

3) не изменяется

4) сначала уменьшают, затем увеличивают

18.При введении гипертонических растворов наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) флуороз

4) ацидоз

19.Температура кипения децимоляльного раствора KCL по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше

2) ниже

3) их температуры одинаковы

4) зависит от давления

20.Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl?

1) да

2) нет

3) будут осмолярными

4) будут осмоляльными

21.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

22.0,5-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

4) осмоляльным

23.Осмос – это направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через мембрану из:

1) раствора с меньшей концентрацией в раствор с большой концентрацией

2) раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

3) зависит от температуры

4) зависит от объема

24.В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине

2) выше, чем на равнине

3) имеет такое же значение, как на равнине

4) зависит от формы сосуда

25.В закрытом сосуде находится 2 стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2) . Через некоторое время…

1) уровень жидкости в стакане (1) понизится, в стакане (2) повысится

2) уровень жидкости в стакане (1) повысится, в стакане (2) понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

26. Самопроизвольный распад вещества на ионы при растворении в воде называется:

1) ротация

2) гидратация

3) диссоциация

4) интерференция

27. Только слабые электролиты перечислены в ряду:

1) NH₄OH, H₂S, H₂SO₃

2) H₂CO₃, NaCl, CH₃COOH

3) HClO, KOH, MgSO₄

4) CaCl₂, H₂Te, HI

28. Электролитом не является:

1) расплав КОН

2) азотная кислота

3) раствор NaOH

4) этиловый спирт

29. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:

1) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества

2) общего количества молекул вещества к количеству, продиссоциированных молекул

3) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе

4) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества

30. При увеличении концентрации электролита, степень диссоциации:

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не зависит от концентрации

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

Вариант 3

Часть А

1.Уравнение называется законом:

1) выпаривания Оствальда

2) отведения Оствальда

3) разведения Оствальда

4) смешивания Оствальда

2.Константе диссоциации слабого электролита (если ) соответствует уравнение:

1)

2)

3)

4)

3.Для концентрированных растворов сильных электролитов коэффициент активности (f) ионов характеризует:

1) взаимодействие между ионами

2) взаимодействие между ионом и растворителем

3) природу растворителя

4) степень гидратации ионов

4.Коэффициент активности иона не зависит от:

1) концентрации иона

2) температуры

3) концентрации других ионов

4) давления

5.Коэффициент активности ионов тем меньше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

6.Математическое выражение коэффициента активности - это уравнение:

1) Галлера

2) Смолуховского

3) Дебая-Хюккеля

4) Генри

7.Коэффициент активности ионов (fi) в концентрированных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

8.Физиологический раствор – это:

1) 1% раствор карбоната натрия

2) 1% раствор хлорида натрия

3) 0,9% раствор карбоната натрия

4) 0,9% раствор хлорида натрия

9.Смешали 300г 15% и 200г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

1) 15 %

2) 18 %

3) 20 %

4) 19 %

10.К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:

1)3 %

2) 2 %

3) 4 %

4) 8 %

11.Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1) изотонична

2) гипотонична

3) гипертонична

4) токсична