Публикации рубрики - Химия. Страница: 2144

Среди ЧС техногенного характера аварии на химически опасных объектах занимают одно из важнейших мест. Порой потери при таких авариях могут быть сравнимы с потерями от применения ядерного оружия. Сегодня в мире происходят

Методическая разработкатеоретического занятия №7 (комбинированный урок) по дисциплине «Аналитическая химия с курсом ТЛР»Специальность 2 – 79 01 03«медико-профилактическое дело» Тема: Обязательная контрольная работаОсновные

Гетерогенные равновесия, связанные с переходом вещества из одной фазы в другую без изменения химического состава, называются фазовыми. К ним относятся равновесия в процессах испарения, плавления, конденсации и т.п. Фазовые

Изменение энтальпии в химических реакциях.В большинстве курсов химической термодинамики рассматривается три закона. Однако для строгого определения термического равновесия в 1931 г. англ. Р.Фаулер сформулировал закон, который

v Правило Марковникова. Взаимодействие алкенов с галогеноводородами зависит от строения ненасыщенного углеводорода и силы кислоты. Реакционная способность уменьшается в ряду: HI > HBr > HCl > HF. В случае несимметричных алкенов

Коллигативными свойствами растворов называются свойства, обусловленные некоторыми общими причинами. Количественное выражение этих свойств зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворённого вещества и

К производным моносахаридов относят соединения, в структуре которых одна или несколько гидроксильных групп отсутствуют или замещены другими функциональными группами (чаще всего амино- или карбоксильной группой). Наиболее

Первое начало термодинамики, или закон сохранения энергии, утверждает: приращение внутренней энергии системы (DU) не зависит от пути, по которому система перешла из начального состояния в конечное, т. е. не зависит от того, с

Первой хронологически (конец ХIХ века) была тепловая теория, основоположниками которой считаются Маляр, Ле Шателье и Нуссельт. В основу этой теории положена гипотеза Вант-Гофа о температурной зависимости скорости химической

Исходные данные: 1) Электрическая мощность турбины Nэ = 300 МВт. 2) Начальные параметры пара: Р0 = 23,54 МПа; t0 = 560°С ; (i0 = 3390 кДж/кг). 3) Давление в конденсаторе турбины Рк = 3,43 кПа. 4) Теплота с ГРЭС отпускается в виде горячей воды на отопление

СИНТЕЗ УКСУСНОИЗОАМИЛОВОГО ЭФИРАЛабораторная работа № 1по дисциплине «Органическая химия» Специальность 1-49 01 02 Технология переработки и хранения животного сырья Специализация 1-49 01 02 02 Технология молока и молочных продуктов

Под температурой горения понимают ту температуру,которую приобретают продукты сгорания в результате сообщения им тепла, выделенного при сжигании. Различают теоретическую и калориметрическую температуры горения.

При решении задач этого раздела см. табл. 9,12 приложения. Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку

Теоретические основы 4Условия химического равновесия 4Факторы, влияющие на состояние равновесия 6Расчет равновесной степени превращения 10Порядок выполнения работы 15Контрольные вопросы 18 Литература 19 Приложение 1 20 Приложение

Известно, что фосфоролитический распад играет ключевую роль в мобилизации полисахаридов. Фосфорилазы переводят полисахариды (в частности, гликоген) из запасной формы в метаболически активную форму; в присутствии фосфо-рилазы

Мr(К3РО4) = 3 · Ar(К) + 1 · Аr(Р) + 4 · Аr(О) = 3 · 39 + 1 ·31 + 4 · 16 = 212 Значения Аr для каждого химического элемента указаны в периодической системе химических элементов Д.И. МенделееваОпределение молярной массы веществаМолярная масса

Для протекающих в природе процессов известны две движущие силы: 1) стремление перейти в состояние с наименьшим запасом энергии, выделив ее в ходе процесса (DНо < 0); 2) стремление перейти в состояние наибольшего беспорядка как в

Буферные растворы — это растворы, величина рН которых мало изменяется при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей, а также при разбавлении. C точки зрения протонной теории простейший буферный раствор

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙПо курсу«ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» (для студентов I курса) (под ред. А.А.Мачулы) ОБНИНСК 2002Сборник задач и упражнений по курсу «Общая и неорганическая химия».Под редакцией А.А.Мачулы. Издание второе,