Определение концентрации раствора кислоты методом титрования
Определение концентрации раствора кислоты методом титрования заключается в определении объемов растворов, которые реагируют между собой. Зная эти объемы и молярную концентрацию эквивалента одного из растворов, можно вычислить концентрацию второго раствора.
Закрепленную в штативе бюретку наполните полностью (к отметке “0”) раствором соляной кислоты, концентрация которой известна. Наберите в пипетку 10 мл раствора щелочи KOH и перелейте его в коническую колбу. Добавляйте туда 1–2 капли фенолфталеина. Раствор будет окрашивающимся в малиновый цвет. Поставьте колбу под бюретку на чистый белый лист бумаги.
Из бюретки маленькими порциями (приблизительно по 0,2 мл) додавайте кислоту в раствор основы, который непрерывно перемешивайте. Место, в которое попадает кислота, на мгновение обесцвечивается. Цвет возобновляется во время перемешивания. Когда расцветка начнет появляться медленнее, начинайте доливать кислоту по одной капле и так продолжайте до тех пор, пока от одной капли раствор полностью будет обесцвечиваться. Это означает, что произошла полная нейтрализация щелочи и появление в растворе малейшего избытка кислоты. Определите и запишите объем раствора кислоты, который потрачен на нейтрализацию щелочи. Повторите процесс титрования еще дважды. Расхождение между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл
| Номер титрования | Объем раствора основания VО, мл | Молярная концентрация эквивалента основания NО, моль/л | Объем раствора кислоты VК, мл | Молярная концентрация эквивалента кислоты NК, моль/л |
| 1. | ||||
| 2. | ||||
| 3. | ||||
| Средний объем использованного раствора кислоты, мл |
За средним значением объема кислоты вычислите молярную концентрацию эквивалента кислоты.
Когда NKOHVKOH = NHClVHClвычисление нормальности кислоты методом титрования рассчитывают по формуле:
NKOH=NHClVHCl/VKOH
________________
Выводы: ________________
Дата защиты лабораторной работы _________
Оценка лабораторной работы ______________ Подпись преподавателя_________________
Домашняя работа №9
Растворы
Записать математическое выражение и словесное определение следующих понятий:
Процентная концентрация (массовая доля) ________________________________
Молярная концентрация ________________________________
Моляльная концентрация
________________________________
Молярная концентрация эквивалента ________________________________
Формулы для расчета температуры кипения и замерзания растворов
________________________________
Задачи для самостоятельного решения:
1. Какая масса натрий сульфата содержится в растворе массой 50г с массовой долей растворенного вещества 25%?
________________________________
2. Рассчитайте массовую долю сахара в растворе, который содержит 200г воды и 50г сахара.
________________________________
3. Сколько граммов 5% раствора КСІ можно приготовить с 75г КСI?
________________________________
4. Раствор содержит 75г соли, растворенной в 1000г воды, снижение температуры замерзания составляет 1,86К, криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль. Чему равняется молярная масса соли?
________________________________
5. Определите молярную массу растворенного вещества, если при растворении его 18г в 200г воды снижение температуры замерзания составляет 0,93К. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86К·кг/моль.
________________________________
6. В каком объеме раствора с концентрацией 1моль/л содержится 114г Al2(SO4)3?
________________________________
7. 1мл 25%-ного раствора содержит 0,458г растворенного вещества. Какая плотность этого раствора?
________________________________
8. В 0,6 л раствора калий гидроксида содержится 16,8г КОН. Определите молярную концентрацию КОН в растворе.
________________________________
Оценка домашней работы ______________ Подпись преподавателя___________
| Формула расчета | Формула перерасчета | Словесное обозначение |
 ,  |    | Молярная концентрация моль/л,(  ), число молей растворенного вещества в 1 л растворителя. |
 |    | Нормальная концентрация моль экв./л,(  ), число молей эквивалентов вещества, в 1 литре растворителя |
 |    | Моляльная концентрация моль/кг,(  ) число молей v в 1 кг растворителя |
 |    | Массовая часть, или процентная концентрация (ω, или  ) масса вещества растворенного в 100 г раствора. |
Примечание:  — массы растворенного вещества, растворителя и раствора;  — масса моля и моль эквивалента растворенного вещества;  — обьем раствора,  — плотность раствора;  — число молей и моль эквивалента вещества соответственно |
Словарь