Лекционное занятие № 6

Домашнее задание по химии для студентов 1 курса

Методические рекомендации к выполнению домашнего задания.
Выполнение домашнего задания является обязательным к выполнению всеми студентами 1 курса, которые изучают дисциплину « Химия». Для студентов технологических специальностей задания будут усложнены в процессе изучения материала.
Выполнение задания осуществляются в отдельной тетради для домашней работы. Допускается использование распечатанного варианта с заданиями при условии скрепления листов и наличию на них Ф.И,О, студента и указания группы. Использование ксерокопии работы других студентов НЕ ДОПУСКАЕТСЯ.
Выполнение домашнего задания является одним из этапов для допуска к промежуточной аттестации.
Лекционное занятие №1

Тема: Введение

Вопросы для самоконтроля:

Напишите рассказ. Сказку, стихотворение о правилах техники безопасности или нарисуйте рисунок, плакат. ( желательно в электронном виде)

Лекционное занятие №2

Тема: Основные понятия и законы химии

Вопросы для самоконтроля:

1Выберите определения относительной атомной массы:
а) наименьшая масса вещества, которая определяет ее свойства б) масса одного моля атомов вещества в граммах;
в) масса одной молекулы вещества в граммах, г) от ношения массы атома элемента к 1 / 12 массы атома углерода.
2Выберите определения химической формулы:
а) условная запись состава вещества с помощью символов химических элементов и индексов;
б) обозначения вещества с помощью названий элементов в) химический символ простого вещества;

г) обозначение вещества с помощью символов и названий элементов
3 Среди перечисленных явлений выберите химические:
а) ржавления железа, б) образование инея в) горение спирта г) плавления сахара д) гниение древесины
4 Установите соответствие между формулой вещества и молярной массой.
________________________

Формула вещества: Молярная масса, г / моль:

1)Н₃РО₄; а) 90;

2) Fe(OH)₂; б) 200;

3) СаВг₂; в) 65;

4) NaBrO₂. г) 98;

д) 135.

Лекционное занятие № 3

Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома .

Вопросы для самоконтроля:
1 Периодический закон открыт:

а) Ломоносовым; б) Менделеевым; в) Лавуазье.

2 Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

а) протоны и нейтроны; б) нейтроны и электроны; в) только протоны; г) только нейтроны.

3Что такое изотопы:

а) атомы с разным зарядом ядра;

б) вещества, имеющие одинаковый состав, но разную массу;

в) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, на раз­ное число нейтронов;

г) атомы одного и того же элемента, имеющие разную массу.

4. Укажите порядковый номер элемента, атом которого имеет на внешнем энергетическом уровне 1 электрон:

а) N81 б) N37 в)N36.

5. Электронная формула ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ соответст­вует атому:

а. кислорода б. серы в. азота г. фосфора

6 Одинаковое количество энергетических уровней имеют атомы элементов с порядковыми номерами : а) 6 и 14 б) 6 и 7. Ответ подтвердите составлением электронных схем и электронных формул.

_____

Лекционное занятие № 4

Тема: Строение вещества

Вопросы для самоконтроля:
1 В узлах ионной кристаллической решетки находятся: а) атомы, б) ионы, в) молекулы.

2 Химическая связь в молекуле SiH₄:

а). ковалентная полярная б) ковалентная неполярная в)ионная г) металлическая

3 Пользуясь Периодической системой элементов, укажите, какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность:

а) азот; б) мышьяк; в) селен; г)кислород

4 Выберите ряд, в котором перечисленные соединения с ионным типом связи:

а) Р₂0_5, НСI_, Si0₂, С0₂; б) КСI, СаВг₂,N а₂0, К₂S;

в) N₂, СI_2, Н₂, 0₂; г) НВг, РН₃, , Н₂S.

5 Эмульсией является:

А. Молоко. В. Пена. Б. Тушь. Г. Туман.

6. Эмульсия – это:

А жидкость + твердое вещество Б жидкость + жидкость

В жидкость + газ Г газ + твердое вещество

7. Суспензия – это:

А жидкость + твердое вещество Б жидкость + жидкость

В жидкость + газ Г газ + твердое вещество

Лекционное занятие № 5

Тема: Вода. Растворы.

Вопросы для самоконтроля:
1) К насыщенным относятся растворы, в которых:

а) Вещество растворяется дополнительно при данной температуре;

б) При данной температуре вещество больше не растворяется;

в) Растворенное вещество при охлаждении раствора выпадает в осадок;

г) При повышении температуры растворяется больше вещества.

2) Если в раствор добавить воду, то массовая доля вещества в растворе:

а) Уменьшится;

б) Увеличится;

в) Не изменится;

г) Сначала увеличится, затем уменьшится.

3) Массовая доля вещества в растворе равна:

а) Отношению массы раствора к его объему;

б) Разнице между массами растворенного вещества и раствора;

в) Отношению объема раствора к массе растворенного вещества;

г) Отношению массы растворенного вещества к массе раствора.

4) К раствору массой 250г с массовой долей вещества 0,2 добавили воду массой 50г. Массовая доля вещества в образовавшемся растворе равна:

а)0,01; в)0,2;

б)0,17; г)0,3.

РЕШЕНИЕ:

__________

Лекционное занятие № 6

Тема: Электролитическая диссоциация.

Вопросы для самоконтроля:
1. К электролитам относится:

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl₂ б) HCl в) H₂SO₄ г) H₂S

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) Cl ̄, SO₄ ^2¯ , NO₃ ̄ в) Н⁺, Na ⁺ , Ca ²⁺

б) Сl^¯ , H⁺, K⁺ г) CO₃ ^2¯ ,Ca ²⁺ , NO₃ ̄

6 Составьте уравнения реакции ионного обмена между веществами:
а) СаСО₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

_{____}

Б) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄ + 2H₂O

______________

В) 1) NaOH + HCl NaCl + H₂O

_______________________

_________________