Взаимодействием неметалла с водородом

Например:

H2 + Cl = 2HCl

Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой.

Например:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑

Кислородсодержащие кислоты получают:

Взаимодействием кислотных оксидов с водой.

Например:

SO3 + H2O = H2SO4

N2O5 + H2O = 2HNO3

Действием на соль более сильной кислотой.

Например:

Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ.

Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием катионов H+, которые образуются в процессе диссоциации кислот.

Растворы кислот изменяют окраску индикаторов.

2. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации).

Например:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Например:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
основный
оксид

ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
амфотерный
оксид

Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота.

При нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду.

Например: t
H2SiO = SiO2 + H2O

Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются осадок, более слабая, неусточивая или более летучая кислота.

По летучести, силе и растворимости кислоты можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей:

H2SO4 HNO3, HCl, H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3

Летучие кислоты: сероводородная (H2S), азотная (HNO3), соляная (HCl)

Неустойчивые кислоты: H2CO3, H2SO3.

Основания: способы получения и химические свойства

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ.

Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают:

Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.

Например:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2(H—OH)

Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.

Например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.

Например:

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.

Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH , которые образуются при диссоциации оснований.

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.

3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.

Например:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид

4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.

Например:

2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH

5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

t
Mg(OH)2 = MgO + H2O

Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

Соли: способы получения и свойства

Основные способы получения солей:

Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

Например:

NaOH + HCl = NaCl + H2O
хлорид
натрия

Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями.

Например:

2HCl + Mg = MgCl2 + H2
хлорид
магния

H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O
сульфат
железа(II)

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
хлорид
серебра

Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями.

Например:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
карбонат
кальция

2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2
сульфат
калия

Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

Например:

MgO + CO2 = MgCO3
карбонат
магния

Взаимодействие двух солей между собой.

Например:

2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6KCl
ортофосфат
магния

Взаимодействие солей с металлами.

Например:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
хлорид
железа(II)

Взаимодействие металлов с неметаллами.

Например:

t
Fe + S = FeS
сульфид
железа(II)

Химические свойства солей.

Растворимые соли взаимодействуют:

1. С металлами,образуя новую растворимую соль и новый металл.

Но!

Металл может вытеснять из солевого раствора только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности металлов (см.«Ряд активности металлов»). При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr, Ba).

Например, если цинковую пластинку опустить в раствор сульфата меди(II), то она покроется медью:

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Цинк вытесняет медь из раствора соли меди, потому что цинк – более активный металл, чем медь.

2. С щелочамис образованием новой соли и нерастворимого основания.

Например:

MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4

3. Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок.

Например:

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой (или летучей, или неустойчивой) кислоты или нерастворимой соли.

Например:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3

H2O

Наши рекомендации