Взаимодействием неметалла с водородом
Например:
H2 + Cl = 2HCl
Действием на соль более сильной или менее летучей кислотой.
Например:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
Кислородсодержащие кислоты получают:
Взаимодействием кислотных оксидов с водой.
Например:
SO3 + H2O = H2SO4
N2O5 + H2O = 2HNO3
Действием на соль более сильной кислотой.
Например:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ.
Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием катионов H+, которые образуются в процессе диссоциации кислот.
Растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
2. Кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации).
Например:
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.
Например:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
основный
оксид
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
амфотерный
оксид
Кислоты вступают в реакции обмена с солями согласно правилу: сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей. При этом образуется новая соль и новая кислота.
При нагревании некоторые кислоты разлагаются, образуя кислотный оксид и воду.
Например: t
H2SiO = SiO2 + H2O
Реакции обмена кислот с солями возможны в том случае, если в результате реакций образуются осадок, более слабая, неусточивая или более летучая кислота.
По летучести, силе и растворимости кислоты можно расположить в той последовательности, в которой они вытесняют друг друга из солей:
H2SO4 HNO3, HCl, H3PO4 H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
Летучие кислоты: сероводородная (H2S), азотная (HNO3), соляная (HCl)
Неустойчивые кислоты: H2CO3, H2SO3.
Основания: способы получения и химические свойства
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ.
Растворимые основания (щелочи) в лаборатории получают:
Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.
При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.
Например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2(H—OH)
Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.
Например:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.
Например:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.
Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.
1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.
3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.
Например:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид
4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.
Например:
2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:
t
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.
Соли: способы получения и свойства
Основные способы получения солей:
Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).
Например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
хлорид
натрия
Взаимодействие кислот с металлами, основными оксидами и солями.
Например:
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
хлорид
магния
H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O
сульфат
железа(II)
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
хлорид
серебра
Взаимодействие оснований с кислотными оксидами и солями.
Например:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
карбонат
кальция
2KOH + MgSO4 = K2SO4 + Mg(OH)2↓
сульфат
калия
Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
Например:
MgO + CO2 = MgCO3
карбонат
магния
Взаимодействие двух солей между собой.
Например:
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2↓ + 6KCl
ортофосфат
магния
Взаимодействие солей с металлами.
Например:
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
хлорид
железа(II)
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Например:
t
Fe + S = FeS
сульфид
железа(II)
Химические свойства солей.
Растворимые соли взаимодействуют:
1. С металлами,образуя новую растворимую соль и новый металл.
Но!
Металл может вытеснять из солевого раствора только те металлы, которые находятся правее его в ряду активности металлов (см.«Ряд активности металлов»). При этом металлы не должны взаимодействовать с водой при обычных условиях. Поэтому для проведения подобных реакций нельзя применять щелочные (Li, Na, K и т.д.) и щелочно-земельные металлы (Ca, Sr, Ba).
Например, если цинковую пластинку опустить в раствор сульфата меди(II), то она покроется медью:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Цинк вытесняет медь из раствора соли меди, потому что цинк – более активный металл, чем медь.
2. С щелочамис образованием новой соли и нерастворимого основания.
Например:
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
3. Между собой, образуя новые соли, если одна из образующихся солей выпадает в осадок.
Например:
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
4. С кислотами взаимодействуют как растворимые, так и нерастворимые соли с образованием новой более слабой (или летучей, или неустойчивой) кислоты или нерастворимой соли.
Например:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
CO2↑
↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
↓
H2O