Задачи для самостоятельного решения. 2.1. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих по схеме 2А + В = С

2.1. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих
по схеме 2А + В = С, если а) А и В - газообразные вещества;

б) А - твердое вещество, В - газ.

2.2. Написать выражение для скорости химических реакций:

2Al_(к) + 3Br₂ = 2AlBr_3(г); СО_2(г) + С_(к) = 2СО₍_r_);

2Mg_(к) + O_2(г) = 2Mg_(к); 2NО_(г)+ О₂₍ _г) = 2NО_{2 (г)}.

2.3. Написать выражение скорости химических реакций, протекающих между а) водородом и кислородом; б) азотом и водородом;

в)алюминием и кислородом; г) раскаленным углем и водяным

паром.

2.4. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если: а)концентрация А увеличится в 2 раза;

б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.

2.5. Написать выражение скорости реакций, протекающих между:

a) aзотом и кислородом; б)водородом и кислородом; в) оксидом азота (II) и кислородом; г) диоксидом углерода и раскаленным углем.

2.6. Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме A + В = AB, если: a) A и В - газообразные вещества; б) А и В- вещества, находящиеся в растворе; в) А-твердое вещество, а В газ или вещество, находящееся в растворе.

2.7. Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В = АВ₂, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.

2.8. Реакция протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?

2.9. В реакции С + О₂ = СО₂ концентрация кислорода увеличена в 4 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

2.10. Написать уравнение скорости реакции С + О₂ = СО₂ и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.

2.11. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO+Cl₂ ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а)концентрации оксида азота в два раза; б)концентрации хлора в два раза; в)концентрации обоих веществ в два раза?

2.12. В реакции С + 2Н₂= СН₄ концентрация водорода увеличится в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?

2.13. Как изменится скорость прямой реакции N₂ + 3Н₂↔ 2NH₃, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза?

2.14. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО₂ + С, чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?

2.15. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N₂ + 3Н₂↔ 2NН₃, чтобы скорость реакция возросла в 100 раз?

2.16. Как изменится скорость реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂, если объем системы: а) уменьшить вдвое; б) увеличить втрое?

2.17. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если объем газовой смеси уменьшить в три раза?

2.18. Как изменится скорость реакции Na₂S₂O₃ = Na₂SO₄+ H₂SO₄+S, если: а)реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na₂S₂O₃в два раза, а серной кислоты - в три раза; в) понизить концентрацию Na₂S₂O₃в два раза, а серной кислоты повысить в два раза?

2.19. Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газ, чтобы скорость реакции СО₂ + С = 2СО возросла в 3 раза?

2.20. Как изменится скорость реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ , если объем газовой смеси увеличить в два раза?

2.21. Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃в 27 раз?

2.22. Как изменится скорость реакции 2NО + O₂ ↔ 2NO₂, если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в два раза?

2.23. Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе

А + В ↔ С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С возросла в 33 раза?

2.24. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO₂ по реакции 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ возросла в 1000 раз?

2.25. К некоторому моменту времени скорость реакции А + B ↔ C уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации веществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?

2.26. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром

CH₃COOС₂H₅ + NaOH = CH₃COONa + C₂H₅OH

при 10⁰C равна 2,38, если время выражено в минутах. Найти скорость реакции в начальный момент, если смешать

а)1л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора едкого натра;

б)4 л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора едкого натра.

2.27. Константа скорости взаимодействия окиси углерода и хлора при 27⁰С равна 0,18, если время выражено в минутах. Найти отношение скоростей в начальный момент реакции и в момент, когда половина исходных веществ вступила в реакцию, если взяты эквимолекулярные количества окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый газами, не изменяется.

2.28. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

2.29. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 30⁰С, а γ = 3?

2.30. При повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.

2.31. При повышении температуры на 42°С скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.

2.32. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8.

На сколько градусов была повышена температура?

2.33. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40⁰С, если γ = 3,2?

2.34. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?

2.35. При повышении температуры на 50⁰С скорость реакции возросла в 1200 раз. Bычиcлитьγ.

2.36. Вычислить γ реакции, если константа скорости её при 120°С составляет 5,88 ´ 10^-4, а при 170⁰С, равна 6,7 ´ 10^-2с^-1.

2.37. Примем скорость некоторой химической реакции при 0°С за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 200°С, если принять температурный коэффициент скорости равным 3?

2.38. Скорость некоторой реакции при 100°С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10°С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)? Если реакция протекает практически до конца при 100⁰С за 10 с, то сколько времени для той же реакции понадобится при 10⁰С?

2.39. Некоторая, реакция при 0⁰С протекает практически до конца за 4,5 часа (около 16384с = 2¹⁴с). При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1с (температурный коэффициент принять равным 2)?

2.40. Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20⁰С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50⁰С.

2.41. Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй-3. Как будут относиться скорости реакций, если первую провести при 350К, а вторую - при 330К?

2.42. При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

2.43. На сколько надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.

2.44. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода 2HJ ↔ H₂ + J₂равна 2. Найти константу скорости этой реакции при 624К, если при 629К константа скорости равна 8,9 ∙ 10^{-5 л.моль-1}∙с^-4.

2.45. Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 45⁰С реакция замедлилась в 25 раз.

2.46. Константа скорости некоторой реакции при 273К равна 1,17 л∙моль^-1∙с^-4, а при 298К – 6,56 л∙моль^-1∙с^-1. Найти температурный коэффициент скорости реакции.

2.47. Из двух молей СО и двух молей Cl₂ образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl₂. Вычислить константу равновесия системы СО + Cl₂↔ COCl_2.

2.48. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.

2.49. Вычислить константу равновесия системы COCl₂ ↔ СО + Cl₂, если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,001моль/л, a [COCl₂] =4,65 . 10^-5моль/л.

2.50. Вычислить константу равновесия реакции А + 2В↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [A]=0,12; [В]=0,24; [С]=0,295.

2.51. Равновесие реакции 2NO₂ ↔ 2NO + O₂ установилось при концентрациях (моль/л) [NO₂]=0,02; [NO]=0,08; [O₂]=0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.

2.52. Реакция СО + Cl₂↔ COCl₂протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,5г Cl₂ и 49,5г COCl₂. Вычислить константу равновесия реакции.

2.53. Вычислить константу равновесия обратимой реакции СО + H₂↔ CO+H₂O, если при равновесии концентрации всех веществ оказались следующими (моль/л): [СO₂]=0,02; [Н₂]= 0,005; [С0]= 0015 [H₂O]= 0,015.

2.54. Вычислить константу равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.

2.55. В начальный момент протекания реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, концентрации были равны (в моль/л): [N₂| = 1,2, [H₂]=2,2 и [NH₃] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?

2.56. Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl₂↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

2.57. Начальные концентрации в реакции СО + H₂O = СO₂ + H₂ равны (моль/л): [СО]=0,2; [H₂O_газ]=0,4; [СO₂]=0,3 и [Н₂]=0,1 Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.

2.58. Вычислить константы равновесия систем:

а) С + О₂ ↔ СО₂; б) С + СО₂ ↔ 2СО, в которых парциальные давления СО₂в состоянии равновесия составляют 0,2 общего давления газовых смесей.

2.59. Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н₂ + J₂ равна при некоторой температуре 2 ∙ 10^-2, Вычислить степень термической диссоциация HJ.

2.60. Константа равновесия системы N₂ +O₂ ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10^-2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха - в объемном отношении 4 : 1.

2.61. Вычислить константу равновесия реакции Н₂ + J₂↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н₂, 0,127г J₂ и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

2.62. Найти число молей HJ, H₂ и J₂ в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н₂ + J₂равна 1/64 при 440⁰С и в реакцию был взят 1 моль HJ.

2.63. При 716⁰С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10^-2, а константа скорости диссоциации 3∙10^-4 . Найти константу равновесия при данной температуре.

2.64. При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.

2.65. Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ к моменту равновесия осталось 50% окиси углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?

2.66. Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются - соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

2.67. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:

PCl₅↔ PCl₃ + Cl₂. Начальная концентрация PCl₅ равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl₅ диссоциировало. Вычислить константу равновесия.

2.68. В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н₂О_(г) ↔ Н₂ + СО₂. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО] = 0,04, [H₂O]_(г) = 0,16, [H₂]=0,08 и [СO₂] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H₂O (учесть, что в начале реакции концентрации Н₂ и СО₂ были равны нулю).

2.69. Реакция идёт по уравнению Н₂ + J₂ ↔2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H₂] = 0,049, [J₂] = 0,024 [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится 0,012 моль/л.

2.70. Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атом, если константа равновесия составляет 4,2 ∙ 10^-4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.

2.71. При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО₂превратятся в СО, если смешать 1 моль СО₂ и 2 моль Н₂ при этой температуре?

2.72. Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РCl₅↔РCl₅+ Cl₂. Вычислить константу равновесия этой акции, если из 3 моль РCl₅, находящихся в закрытом сосуде V 10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.

2.73. При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция СН₃СООН + С₂Н₅ОН ↔ СН₂СООС₂Н₅ + Н₂О.

В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моль эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?

2.74. Константа равновесия обратимой реакции А + В ↔ С + D pавна 1/3. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, C и D (моль/л), если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.

2.75. Обратимая реакция, выражается уравнением А + В ↔ С + D, константа равновесия равна 1. Начальные концентрации: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.

2.76. В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье?

2.77. Константа paвновесия системы СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ пpи некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и H₂ составляли по 1 моль/л.

2.78. При некоторой температуре равновесные концентрации реакции

2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляли соответственно [SО₂] = 0,04 моль/л, [О₂] = 0,06 моль/л, [SО₃]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.

2.79. Равновесие реакции 4HCl (г) + O₂ ↔ 2H₂O (г) + 2С1₂установилось при следующих концентрациях: [Н₂O](г) = [Сl₂] = 0,14, [НCl](г) = 0,2 и [О₂]=0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию кислорода.

2.80. Константа равновесия системы 2N₂ + O₂ « 2N₂O равна 1,21. Равновесные концентрации: [N₂] = 0,72 и [N₂О] = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.

2.81. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N₂ + 3H₂ « 2NH₃ составляют (моль/л): [N₂] = 4; [Н₂] = 9; [NH₃] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.

2.82. Равновесные концентрации веществ обратимой реакции 2SО₂ + О₂ ↔ 2SО₃ составляют (моль/л): [SО₂]= 0,0002; [О₂]= 0,004; [SО₃]= 0,003. Найти исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислить константу равновесия.

2.83. Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl₂ « СОСl₂, если равновесные концентрации (моль/л): [С1₂] = 0,3, [СО] = 0,2; [СОСl₂] = 1,5.

2.84. Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ « H₂+ J₂, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равна 0,02.

2.85. Константа равновесия реакции N₂ + 3H₂ « 2NH₃ равна 0,1. Равновесные концентрации [Н₂] = 0,2 моль/л и [NH₃] = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.

2.86. Найти равновесные концентрации водорода и йода в системе H₂+ J₂« 2HJ, если их начальные концентрации составляли соответственно 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация [HI] равна 0,8 моль/л.

2.87. Константа равновесия реакции СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂ при 1090⁰С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по одному моль оксида углерода (II) и водяного пара.

2.88. Равновесная концентрация HJ в системе H₂+ J₂« 2HJ равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода составляют по 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.

2.89. Исходные концентрации окиси углерода (ІІ) и паров воды равны и составляют по 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, H₂O и Н₂в системе СО + H₂O ↔ СO₂ + H₂, если равновесная концентрация СO₂ оказалась равной 0,01.

2.90. В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах:

а) 2NO + O₂ ↔ 2NO₂; б) 4HCl + O₂ ↔ 2H₂O + 2Cl₂; в) H₂+ S ↔ H₂S?

2.91. В каком направлении произойдет смещение равновесия при
повышении температуры систем:

а) COCl₂ ↔ СO + Cl₂; ∆H⁰ > 0;

б) 2CO ↔ СO₂ + C; ∆H⁰ < 0;

в) 2SO₃ ↔ 2SO₂+ O₂; ∆H⁰ > 0?

2.92. В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:

а) PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; ∆H⁰ =129,6 кДж;

б) N₂ + O₂↔ 2NO; ∆H⁰ =179,7 кДж;

в) N₂+ 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆H⁰ =-91.9 кДж;

г) CO + H₂O ↔ CO₂ + H₂; ∆H⁰ =-41,8 кДж?

при повышении температуры? При повышении давления?

2.93. Сместится ли равновесие при сжатии следующих химических систем:

а) H₂ + J₂ ↔ 2HJ;

б) 2CO + O₂ ↔ 2СO₂;

в) 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃;

г) CO + H₂O ↔ H₂+ CO₂?

2.94. Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход SO₃ по реакции

2SO₂+O₂↔2SO₃; ∆H⁰ = - 188,1 кДж?

2.95. Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при увеличении давления вдвое в системах Н₂ + J₂↔ 2HJ и 2NO + O₂ ↔ 2NO₂, в какую сторону сместится равновесие?

2.96. В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системах:

а) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃; ∆H⁰ = -91,9 кДЖ;

б) N₂O₄ ↔ 2NO₂; ∆H⁰ = -56,8 кДЖ;

в) 2CO + O₂ ↔ 2CO₂; ∆H⁰ = 568 кДЖ;

г) N₂+ O₂ ↔ 2NO; ∆H⁰ =-180,7 кДж?

2.97. Как повлияет на состояние равновесия в системе 4HCl+O₂↔ 2H₂O + 2Cl₂ ∆H⁰ < 0 повышение давления и температуры?

2.98. В какую сторону сместится равновесие реакций

а) 2H₂S ↔ 2H₂+ S₂; ∆H⁰ = 41,8 кДж;

б) CO + H₂O ↔ CO₂+ H₂; ∆H⁰ = 41,8 кДж

а) при понижении температуры; б) при повышении давления?

2.99. Как отразится повышение давления на равновесии в системах:

а) 2H_{2 (г)} + O₂ _(г) ↔ 2H₂O_(г);

б) CO_{2 (г)} + C₍_k₎ ↔ 2CO_(г);

в) CaCO_{3 (k)} ↔ CaO_(k) + CO_{2 (}_г₎?

2.100. Как повлияет на смещение равновесия реакций

а) 2H₂ + O₂ ↔ 2H₂O ; ∆H⁰ > 0;

б) N₂ + O₂ ↔ 2NO; ∆H⁰ < 0

а) повышение температуры; б) уменьшение давления?

2.101. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системах:

а) PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂; N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃;

б) 2NO₂↔ 2NO + O₂; 2NO₂ ↔ N₂O₄;

в) HJ ↔ H₂ + J₂; N₂ + O₂ ↔ 2NO?

2.102. В каком направлении сместится равновесие в системе

4HCl + O₂ « 2Cl₂ +2H₂O (∆H⁰ < 0) при

а) повышении температуры;

б) повышении давления (все вещества находятся в газообразном состоянии);

в) как следует изменить температуру и давление, чтобы максимально сместить равновесие вправо?

Варианты заданий

Номер вари-анта	Номер задачи	Номер вари-анта	Номер задачи
	2.1	2.31	2.50	2.77	2.93	2.26	2.26	2.37	2.75	2.86	2.99
	2.2	2.32	2.51	2.78	2.94	2.27	2.27	2.38	2.76	2.87	2.93
	2.3	2.33	2.52	2.79	2.95	2.28	2.28	2.39	2.50	2.88	2.94
	2.4	2.34	2.53	2.80	2.96	2.29	2.29	2.40	2.51	2.89	2.95

Продолжение

2.5	2.35	2.54	2.81	2.97	2.30	2.30	2.41	2.52	2.90	2.96
2.6	2.36	2.55	2.82	2.98	2.31	2.1	2.42	2.53	2.91	2.97
2.7	2.37	2.56	2.83	2.99	2.32	2.2	2.43	2.54	2.92	2.98
2.8	2.38	2.57	2.84	2.100	2.33	2.3	2.44	2.55	2.77	2.99
2.9	2.39	2.58	2.85	2.101	2.34	2.4	2.45	2.56	2.78	2.100
2.10	2.40	2.59	2.86	2.102	2.35	2.5	2.46	2.57	2.79	2.101
2.11	2.41	2.60	2.87	2.101	2.36	2.6	2.47	2.58	2.80	2.102
2.12	2.42	2.61	2.88	2.100	2.37	2.7	2.48	2.59	2.81	2.101
2.13	2.43	2.62	2.89	2.105	2.38	2.8	2.49	2.60	2.82	2.100
2.14	2.44	2.63	2.90	2.93	2.39	2.9	2.31	2.61	2.83	2.105
2.15	2.45	2.64	2.91	2.94	2.40	2.10	2.32	2.62	2.84	2.93
2.16	2.46	2.65	2.92	2.95	2.41	2.11	2.33	2.63	2.85	2.94
2.17	2.47	2.66	2.77	2.96	2.42	2.12	2.34	2.64	2.86	2.95
2.18	2.48	2.67	2.78	2.97	2.43	2.13	2.35	2.65	2.87	2.96
2.19	2.49	2.68	2.79	2.98	2.44	2.14	2.36	2.66	2.88	2.97
2.20	2.31	2.69	2.80	2.99	2.45	2.15	2.37	2.67	2.89	2.98
2.21	2.32	2.70	2.81	2.100	2.46	2.16	2.38	2.68	2.90	2.99
2.22	2.33	2.71	2.82	2.101	2.47	2.17	2.39	2.69	2.91	2.100
2.23	2.34	2.72	2.83	2.102	2.48	2.18	2.40	2.70	2.92	2.101
2.24	2.35	2.73	2.84	2.101	2.49	2.19	2.41	2.71	2.77	2.102
	2.36	2.74	2.85	2.100	2.50	2.20	2.42	2.72	2.78	2.101