Лекционное занятие № 7

Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства

Вопросы для самоконтроля:
1. Кислотам соответствуют следующие соединения:

а) H₂ S; NaOH; HNO₃

б) кислотного оксида и воды

в) кислотного и основного оксида

2. Кислоты дают среду:

а) щелочную

б) нейтральную

б) HOH; Na₂ SO₄; K₃ PO₄

в) HBr; H₃ AlO₃; CH₃ COOH

3. Кислоты образуются при взаимодействии:

а) основного оксида и воды

в) кислую

4 Реакция образования кислоты:

· а) СаО + H₂ O = Ca(OH)₂

· б) MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂

· в) Na₂ SO₄ + 2HCl = H₂ SO₄ + 2NaCl

7. Кислоты могут реагировать со

· а) всеми оксидами

· б) основаниями

· в) солью

8. Реакция нейтрализация:

· а) Na₂ SO₄ + 2HNO₃ = H₂ SO₄ + 2NaNO₃

· б) MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Ba Cl₂ + Mg(OH)₂

· в) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂ O

Для всех реакций в задании составьте уравнения в ионном виде.

______

Лекционное занятие № 8

Тема: Классификация неорганических соединений и их свойства.

Вопросы для самоконтроля:

1.Оксиды состоят из кислорода и: а) одного элемента б) двух элементов в) нет правильного ответа
2 .Формулы, соответствующие кислотным оксидам:

а) СаО, MgCl₂, H₂O

б) SO₃, SiO₂, Al₂O₃

в) CO₂, N₂O₅, H₂O

г) SO₂, P₂O₅, SiO₂,

3 .Формулы, которым соответствуют соли:

а) NaOH, MgCl₂, Cu(OH)₂

б) К₂О, HNO₃, SO₃

в) NaHCO₃, Mg(OH)Cl₂, K₂S

г) K₃PO₄, Al₂O₃, Na₃AlO₃
4 .Средние соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

5 .Кислые соли содержат в своем составе ионы

а) водорода, металла, кислотного остатка

б) металла, кислотного остатка

в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка

Лекционное занятие № 9

Тема: Химические реакции.

Вопросы для самоконтроля:
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения; б) обмена; в) присоединения; г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим; в) соединения, эндотермическим;

б) разложения, экзотермическим; г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л б) 224л в) 336л г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота; в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота; г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор; в) повысить давление;

б) понизить температуру; г) увеличить концентрацию HCl.

7. Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры; в) повышении концентрации СН₃ОН;

б) понижении концентрации СО; г) повышении температуры.

8. На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор; в) изменение температуры;

б) изменение концентрации г) изменение давления.

исходных веществ;

Лекционное занятие № 10

Тема: Металлы.

Вопросы для самоконтроля:
1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А. один В. два

Б. три Г. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярная В. ковалентная неполярная Г. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А .алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В. магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² В. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Б. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Г. 1s² 2s²

7. В соединениях FeCl₃ и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Nа

Лекционное занятие № 11

Тема: Неметаллы.

Вопросы для самоконтроля:
1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:
хлор, никель, серебро 2) алмаз, сера, кальций 3) железо, фосфор, ртуть 4) кислород, озон, азот
2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
NH3 2) NO2 3) HNO3 4) HNO3
3. Электронная формула химического элемента-неметалла
2ē, 1ē 2) 2ē, 8ē, 2ē 3) 2ē, 8ē, 7ē 4) 2ē, 8ē, 1ē
4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
NaCl 2) SO2 3) H2 4) Mg
5. Для простых веществ-неметаллов характерны:
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
металлические кристаллические решетки
6. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
фосфор 2) сера 3) углерод 4) азот
7. Газ тяжелее воздуха:
водород 2) кислород 3) гелий 4) аммиак
8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
фтор и хлор 2) магний и алюминий 3) бериллий и бор 4) сера и фосфор
9. Данное вещество обладает ядовитым действием, не растворяется в воде, в темноте светится:
1) алмаз 2) угарный газ 3) фосфор белый 4) сера кристаллическая