VIII. Ионные уравнения реакций
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.
Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы соединяются друг с другом и образуют:
1) малорастворимые вещества;
2) малодиссоциирующие вещества — слабые электролиты;
3) газообразные или летучие вещества.
Реакции обмена в растворах принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионных уравнениях слабые электролиты, осадки, газы изображают в виде молекул, сильные электролиты — в виде ионов. Например:
NaOH + HC1 = NaCl + H2O - молекулярное уравнение;
Na+ + ОН- + Н+ + Сl- = Na+ + Сl- + Н2О - полное ионное уравнение;
Н+ + ОН- = Н2О — сокращённое ионное уравнение.
227. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) серной кислоты и хлорида бария;
б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;
в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).
228. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) соляной кислоты и нитрата серебра;
б) хлорида бария и сульфата меди (II);
в) гидроксида кальция и азотной кислоты.
229. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) карбоната натрия и хлорида кальция;
б) гидроксида бария и соляной кислоты;
в) серной кислоты и нитрата бария.
230. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) карбоната натрия и серной кислоты;
б) нитрата меди (II) и гидроксида натрия;
в) нитратом серебра и хлоридом железа (III).
231. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида железа (III) и гидроксида калия;
б) нитрата бария и карбоната натрия;
в) сульфата алюминия и хлорида бария.
232. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) ортофосфата калия и сульфата алюминия;
б) соляной кислоты и сульфида натрия;
в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты.
233. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) сульфитом натрия и серной кислотой;
б) нитрата свинца (II) и иодида калия;
в) хлоридом аммония и гидроксидом кальция.
234. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) сульфида натрия и сульфата железа (II);
б) серной кислоты и гидроксида лития;
в) нитрата кальция и карбоната калия.
235. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) азотной кислоты и гидроксида бария;
б) карбоната калия и соляной кислоты;
в) нитрата свинца (II) и сульфата калия.
236. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) нитрата бария и сульфата натрия;
б) гидроксида калия и нитрата железа (II);
в) карбоната натрия и серной кислоты.
237. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) силиката натрия и гидроксида бария;
б) хлорида железа (III) и гидроксида цезия;
в) сульфата железа (II) и ортофосфата натрия.
238.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) гидроксида железа (II) и азотной кислоты;
б) карбоната магния и хлорида натрия;
в) сульфата натрия и нитрата серебра.
239.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида алюминия и нитрата серебра;
б) гидроксида железа (III) и серной кислоты;
в) сульфида калия и соляной кислоты.
240. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
б) нитрата бария и сульфата алюминия;
в) хлорида кальция и нитрата серебра.
241. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) сульфата железа (II) и сульфида аммония;
б) хлорида бария и сульфата калия;
в) карбоната бария и азотной кислоты.
242. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида железа (III) и гидроксида калия;
б) силиката натрия и серной кислоты;
в) нитрата серебра и хромата калия.
243. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) ортофосфата натрия и хлорида кальция;
б) гидроксида аммония и нитрата железа (III);
в) сульфата никеля и гидроксида калия.
244. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида аммония и гидроксида кальция;
б) сульфата алюминия и сульфида натрия;
в) нитрата кальция и силиката натрия.
245. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида бария и силиката калия;
б) сульфита натрия и серной кислоты;
в) гидроксида магния и азотной кислоты.
246. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) ортофосфорной кислоты и хлорида алюминия;
б) нитрата свинца (II) и гидроксида калия;
в) сульфата цинка и ортофосфата калия.
247. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) хлорида кальция и сульфита натрия;
б) карбоната аммония и нитрата магния;
в) сульфата алюминия и гидроксида лития.
248. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) гидроксида цинка и серной кислоты;
б) нитрата серебра и бромида алюминия;
в) сульфида бария и хлорида кальция.
249. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) ортофосфорной кислоты и сульфата магния;
б) хлорида цинка и гидроксида бария;
в) азотной кислоты и карбоната аммония.
250. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) нитрата хрома (III) и гидроксида натрия;
б) силиката калия и серной кислоты;
в) гидроксида лития и хлорида меди (II).
251. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:
а) гидроксида алюминия и серной кислоты;
б) хлорида железа (II) и нитрата серебра;
в) сульфата железа (III) и гидроксида натрия.
IX. Гидролиз
Взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабых электролитов, называют гидролизом.
Степень гидролиза- отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворённых молекул.
Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.
Константа гидролизахарактеризует способность данной соли подвергаться гидролизу.
Различают две формы гидролиза: ступенчатый(частичный) и полныйгидролиз.
Любая соль может быть рассмотрена как продукт взаимодействия основания с кислотой. Основания и кислоты бывают сильными или слабыми. С этой точки зрения все соли можно разделить на 4 группы.
1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Такие соли гидролизу не подвергаются. Растворы их нейтральны (рН = 7,0), так
как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н+ или ОН" воды,
т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов.
2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Подвергаются гидролизу по аниону, растворы имеют щелочную реакцию (рН> 7). Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н+ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).
Na2S + Н2О ↔5 NaOH + NaHS
2Na+ + S2- + НОН ↔ Na+ +OH- + Na+ + HS-
S2- + HOH ↔ OH- + HS-
Кгидр = Кв / KK , где Кгидр - константа гидролиза соли; Кв - ионное произведение воды, равное 1x10-14; KK - константа диссоциации кислоты.
hгидр= (Кв / (Кк сс ))1/2 , где hгидр - степень гидролиза соли; сс -концентрация соли, моль/л.