Домашняя контрольная работа 2
ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
Вариант 1
1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента серной кислоты в реакциях: H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O; H2SO4 (разб.) + Zn = ZnSО4 + Н2.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1632S и 1633S? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам, укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Приведите современную формулировку Периодического закона Д.И.Менделеева. Почему Li, Na, K, Rd, Cs, Fr составляют 1 главную подгруппу, а С, Si, Ge, Sn, Pb - 4 главную подгруппу элементов? Ответ мотивируйте строением внешних энергетических уровней атомов соответствующих элементов.
4. Что такое насыщаемость ковалентной связи? Распределите электроны внешнего энергетического уровня атома хлора по квантовым ячейкам. Как объясняет спиновая теория наличие у хлора нечетной переменной валентности?
5. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды равны 0, 05 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СO, Н2O и Н2 в системе:
СO + Н2O ↔ CO2 + H2, если равновесная концентрация СО2 равнялась 0, 01 моль/дм3. Вычислите константу равновесия.
6. Вычислите DG0298 для реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2 (г). Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.
7. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:
a) Na2S + HCl; б) BaCl2 + H2SO4; в) HCl + NH4OH; г) H2SO3 + NaOH.
Укажите, какие из этих реакций протекают необратимо и почему?
8. Почему растворы Na2SО3 и СН3СООK имеют щелочную, а растворы (NH4)2SО4 и AlCl3кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вариант 2
1. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 2042Са и 2040Са? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Что такое сродство к электрону? Как изменяется окислительная активность элементов в рядах N, O, F и I, Br, Cl, F? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
4. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите три примера типично ионных соединений.
5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,02 моль/дм3, [O2] = 0,03 моль/дм3. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0, 10 моль/дм3 и концентрацию NO до 0,05моль/дм3?
6. Горение ацетилена протекает по уравнению:
C2H2(г) + 5/2О2 (г) = 2СО2 (г) + Н2O(г). Исходя из значений DН0298 и DS0298соответствующих веществ, вычислите DG0298 данной реакции.
7. Крастворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Аl(ОН)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих соединений.
8. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaBr, KNO2, NaClO3, Cr(NO3)3? уравнения реакций гидролиза.
Вариант 3
1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента тригидроксида алюминия в реакциях:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + ЗН2О
Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2Н2О
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + Н2О
2. Сколько протонов н нейтронов содержат ядра изотопов 2656Fe и 2654Fe? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему молекула BF3 имеет симметричную треугольную форму?
5. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:
С(графит) + 2N2О(г) = CО2(г) + 2N2 (г)
при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?
6. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + О2 (г) D 2Н2О(г) + 2Сl2 (г), DН0298 = -114,42 кДж.
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород, и при каких температурах?
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+; Mg2+ + CO32- = MgCO3 ; NH4+ + OH- = NH4OH
8. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?
Ответ подтвердите ионно-молекулярными и уравнениями гидролиза этих солей.
Вариант 4
1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1123Na и 1124Na? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных и высших кислородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.
4. Какую ковалентную связь называют s- и p - связью? Разберите, сколько s- и p - связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.
5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции:
C2H4(г) + 3O2(г) = 2СО2(г)+ 2Н2О(г).
7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; Ba2+ + SO42- = BaSO4
8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K2CO3, Zn(NО3)2, СuSО4? Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
Вариант 5
1. Масса 2 ∙ 10-3 м3 газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 816О и 818О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Мn(ОН)2, Мn(ОН)4, НMnO4?
4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl2? Приведите схему перекрывания электронных облаков.
5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 400С? Температурный коэффициент скорости реакции g = 3.
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите DG0298 реакции:
CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)2 и FeCl2; CH3COOH и KOH; СаCO3 и HCl; CrCl3 и избыток КОН.
8. Какое значение рН имеют растворы солей Na3РО4, ZnSО4, Аl2(SО4)3? Составьте уравнения гидролиза этих солей.
Вариант 6
1. На нейтрализацию 3, 665 г фосфорноватистой кислоты Н3РО2 израсходовано 2,222 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента, эквивалент и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1327Al и 1326Al? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Какие низшую и высшую степени окисления проявляют йод, мышьяк, углерод, сера? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
4. Какую химическую связь называют координационной или донорно- акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF4]- укажите донор, акцептор.
5. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2CO + O2 D 2CO2 составляли соответственно [O2] = 0, 06 моль/дм3, [СО] =
0, 04 моль/дм3, [СO2] = 0, 02 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.
6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.
7. Сливают растворы: a) BaCl2 и Na2CO3, б) HCl и NaОН, в) избыток КОН и Рb(NO3)2, г) NaHCO3 и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
8. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите уравнения гидролиза и укажите рН раствора соли: Са(NO2)2, КI, МgSO4.
Вариант 7
1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3581Br и 3579Br? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Что такое энергия ионизация атома? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду: S, Se, Te? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
4. Каков механизм образования ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, N2. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S?
5. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4HBr(г) + O2(г) D 2H2O(г) + 2Br2 (г);
H2(г) + S(т) D H2S(г)
Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
6. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л газообразного метанола (н.у.)?
СН3ОН(г) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж) DН = - 764,02 кДж
7. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
H+ + OH- = H2O; Ba2+ + CO32- = BaCO3.
8. Какие из солей - Са(CH3COO)2, Pb(NO3)2, KBr, Na2SO3 - подвергаются гидролизу? Составьте соответствующие уравнения гидролиза.
Вариант 8
1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1530P и 1532P? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна чем НBr и HJ? Что такое спинвалентность? Объясните с позиций метода валентных связей (ВС), почему хлор имеет переменную валентность, а фтор – постоянную?
5. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 D 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в два раза, б) концентрации кислорода в 3 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
6. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) СаО(к) + CO2(г) = СаСО3 (к); б) NH3(г)+ HCl(г) = NH4Cl (к);
в) СаО(к) + Н2O(ж) = Са(ОН)2(к)
При расчетах исходите из значений DS0298 соответствующих веществ.
7. Какие из веществ: Pb(OH)2, Ba(OH)2, Н2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
8. Какие из солей подвергаются гидролизу: МnCl2, NaNO2, KNO3, CH3COONH4? Напишите соответствующие уравнения гидролиза.
Вариант 9
1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:
Fe(ОН)2СН3СОО + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + СН3СООH + 2H2O
Fe(ОН)2NO3 + HNO3 → FeOH(NO3)2 + H2O
Fe(ОН)2NO3 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 4722Ti и 4822Ti?
Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Что такое электротрицательность? Как изменяются металлические свойства в рядах: Si, P, S, Cl и Cl, Br, I? Почему?
4. Какую химическую связь называют координационной или донорно-акцепторной? Разберите строение комплексного иона [NH4]+, укажите донор, акцептор. Как метод валентных связей объясняет тетраэдрическое строение этого иона?
5. Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении сместится равновесие системы:
СО(г) + Н2О(ж) D СО2 (г) + Н2 (г) ΔН = + 2,85 кДж,
если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию оксида углерода?
6. Одним из способов промышленного получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром:
CH4 (г) + H2O (г) D CO (г) + 3H2 (г)
Рассчитайте ΔН0298, ΔS0298 и ΔG0298 этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях?
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Са(ОН)2 и FeCl3; СНЗСООН и KОН, СаСО3 и HCl, CrCl3 и избыток KОН.
8. Составьте уравнения гидролиза солей Cr(NO3)3, MgSO4, ZnBr2. Какое значение pН имеют растворы этих солей?
Вариант 10
1. Вычислите массу 0, 25 моль кислорода. Какой объем (н.у.) занимает это количество вещества? Сколько молекул кислорода содержится в этом объеме?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3517Cl и 3717Cl ? Составьте электронную формулу данного атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Исходя из закономерностей периодической системы, укажите какой из двух гидроксидов более сильное основание: NaOH или RbOH; Са(ОН)2 или Сu(ОН)2, Zn(ОН)2 или Sn(ОН)2?
4. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?
5. Напишите выражение скорости для гетерогенной реакции:
С(графит) + О2 (г) = СО2 (г)
и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в четыре раза?
6. Уменьшится или увеличится энтропия при переходе: а) воды в пар, б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS0298 для каждого превращения.
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CdS и НСl, б) FeCl3 и NaОН; в) KOH и Н2S; г) AgNО3 и HCl .
8. Составьте уравнение совместного гидролиза, происходящего при смешивании водных растворов хлорида хрома (III) и сульфида натрия.
ДОМАШНЯЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2
Вариант 1
1. Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cl2 + KOH(гор.) " KCl+ KClO3 + H2O
2. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот, однако, если к медной пластинке, опущенной в соляную кислоту, прикоснуться цинковой проволочкой, то на поверхности медной пластинки начинает выделяться водород. Объясните это явление. Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
3. Какое вещество и в каком количестве взято в избытке, если к 5 см3 5% -ного раствора Н2SO4 плотностью 1,32 г/см3 прибавили 50 см3 одномолярного раствора KОH ?
4. Гидроксиды хрома и цинка растворяются в избытке щелочи. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, уравнения диссоциации полученных соединений в водном растворе и выражение константы нестойкости. Какие комплексные соединения при этом получаются?
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Са " Ca(OH)2 " СаСО3 " Са(НСО3)2 " СаСО3
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
S " H2S " SО2 " NаНSО3
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
7. Возможно ли совместное существование в растворе следующих веществ: а) CuSO4 и NH4ОН, б) CuSO4 и NaОН, в) CuSO4 и HCl ? Для взаимодействующих веществ составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
8. Определите рН в 0,001М растворе уксусной кислоты при 25оС.
Вариант 2
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) K2MnO4 + Cl2 " KMnO4 + КCl
б) Р + HIО3 + H2O " H3PO4 + HI
2. Двe железные пластинки частично покрыты одна - оловом, другая - свинцом. На какой из них быстрее образуется ржавчина во влажном воздухе? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
3. Смешали 100 см3 20%-ного раствора НNOЗ (плотность 1, 12 г/см3) и 500 см3 9%-ного раствора НNOЗ(плотность 1, 05 г/см3). Определите процентную концентрацию полученного раствора.
4. Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:
[Ni(NH3)6]Cl3, Na2[Zn(OH)4], K3[Fe(CN)6]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах и выражение Кнест.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Na " Na2O2 " NaOH " NаНСО3
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
NaCl " HCl " Cl2 " NаClО
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
7. Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, тогда как в концентрированной при нагревании растворяется. Чем это можно объяснить? Составьте электронные и молекулярное уравнение реакции.
8. Определите рН в 0,0001М растворе азотистой кислоты при 25оС.
Вариант 3
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
а) Cu + H2SO4(конц) " СuSO4 + SО2 + H2O
б) NH4NO3 " N2O + H2O
2. В раствор соляной кислоты опустили кусочек чистого железа и железа, покрытого оловом. В каком случае железо растворится быстрее? Напишите электронные и молекулярные уравнение реакции.
3. Смешали 100 см3 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3) и 100 см3 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3). Смесь разбавили водой до 2 л. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
4. Напишите координационные формулы кристаллогидратов СuSO4 .5H2O, NiSO4 . 7H2O, если координационные числа Сu и Ni равны 4 и 6, соответственно. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Са " Ca(OH)2 " СаOCl2 " СаСl2
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Почему алюминий вытесняет водород из воды только в щелочном растворе? Напишите уравнение соответствующей реакции. Составьте электронные уравнения.
7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Ag " AgNO3 " AgCl " [Ag(NH3)2]Cl " AgCl
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
8. Произведение растворимости карбоната стронция равно 4,58×10-9. Вычислите растворимость (моль/л) этой соли.
Вариант 4
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + HNO3(очень разб.) " Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
б) Cl2 + KOH(хол.) " КCl + КClO + H2O
2. Какое покрытие металла называют анодным и какое - катодным? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при атмосферной коррозии луженого и оцинкованного железа.
З. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр 49%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1, 33 г/см3).
4. Напишите уравнения диссоциации в водном растворе солей KFe(SO4)2,
K3 [Fe(CN)6]. К каждому из них прилили раствор роданида аммония. В каком случае раствор приобретает вишневый цвет роданида железа? Приведите молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций: а) Na + O2; б) Na2O2 + H2O
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
P " Ca3P2 " PH3 " P2O5 " H3PO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
7. Могут ли существовать совместно следующие вещества:
а) Сr(OH)3 и NaОН; б) KMnO4 и НСl; в) Ni(OH)3 и KОН?
Для взаимодействующих веществ составьте уравнения реакций. К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
8. Произведение растворимости фторида магния равно 7,0×10-9. Вычислите растворимость (моль/л) этой соли.
Вариант 5
1. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2SO3, H2S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
S + HNO3 " H2SO4 + NO
2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса ванадиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами Cr2(SO4)3, MgSO4, CuSO4? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
З. К 25 см3 96%-ной H2SO4 (плотность 1,84 г/см3) прибавили 100 см3 воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см3.
4. Константы нестойкости комплексных ионов [Ag(CNS)2]¯, [Ag(S2O3)2]3-, [Ag(NO2)2]¯ соответственно равны 2, 0·10-11; 1, 0·10-13; 1, 3·10-3. В каком из растворов, содержащих эти ионы в одинаковой молярной концентрации, ионов серебра больше? Определите величину заряда комплексных ионов, степени окисления и координационное число комплексообразователя в этих соединениях.
5. Составьте молекулярные и электронные уравнения реакций:
а) кальция с водой, б) магния с азотной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.
6. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металл от действия соляной кислоты и разбавленной серной кислоты? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
7. Можно ли приготовить раствор, который содержал бы одновременно ионы а) Cr2O72- и SO42-, б) MnO4¯ и SO32-, в) Аg+ и Cl¯? Укажите, какие комбинации невозможны и почему?
8. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов 0,02Н раствора хлорида кальция и 0,02Н раствора сульфата натрия, если ПР (CaSO4) = 2,3×10-5?
Вариант 6
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 " MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
б) КClO3 " КCl + O2
2. В две пробирки с синим раствором сульфата меди опустили цинковую и серебряную пластинки. В какой пробирке цвет раствора изменится? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакции.
3. Раствор КNO3 содержит 192, 6 г соли в 1 дм3. Плотность раствора 1,14 г/см3 . Рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрации и титр раствора.
4. Дигидроксиды цинка и бериллия растворяются в аммиаке и избытке раствора щелочи. Какие комплексные соединения при этом получаются? Определите величину заряда комплексных ионов, степени окисления и координационные числа комплексообразователей в этих соединениях. Составьте молекулярные и ионно- молекулярные уравнения реакций.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na " NaH " NaOH " NaClO
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Составьте общую формулу водородных и кислородных соединений IVА, VA, VIA, VIIА групп, отвечающих низшей и высшей степеням окисления их атомов.
7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Cr2O3 " K2CrO4 " K2Cr2O7 " Cr2 (SO4)3 " K3[Cr(OH)6]
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
8. Вычислите рН в 0,001М растворе гидроксида калия при 25оС.
Вариант 7
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + H2SO4(конц.) " ZnSO4 + H2O + H2S
б) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + NaOH " Na2CrО4 + H2O + Na2 SO4
2. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса марганцевой пластинки при взаимодействии ее с растворами Cr2 (SO4)3, FeSO4, Al2 (SO4)3? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
3. Вычислите нормальность, молярность и титр 40%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1,25 г/см3 ).
4. Какие комплексные соединения называются двойными солями? Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [(NH4)Al](SO4)2 и Na3[Al(OH)6]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Ba " BaO " Ba(OH)2 " BaSO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Приведите молекулярные и ионно-молекулярные равнения реакций взаимодействия нитрата алюминия с растворами: а) сульфида аммония, б) карбоната натрия, в) гидроксида калия (в избытке).
7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Zn " Zn(NO3)2 " Zn(OH)2 " Na2[Zn(OH)4] " ZnSO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 20%, если константа диссоциации равна 5,1×10-4? Вычислите рН раствора.
Вариант 8
1. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2 и K2Cr2O7 определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cu(NO3)2 " CuO + NO2 + O2
2. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического цинка в соляной кислоте, во влажном воздухе.
З. На нейтрализацию 500 см3 раствора, содержащего 8 г КОН, потребовалось 250 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность кислоты.
4. Определите величину заряда комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(H2O)3]Cl3, [Cr(H2O)4Cl2]Cl, K[Cr(H2O)2Cl4]. Напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Be " BeCl2 " Be(OH)2 " Na2[Be(OH)4] " Na2BeO2
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: S " H2SO4 " CuSO4 " ZnSO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
7. Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
CuCl2 " Cu(OH)2 " Cu(NO3)2 " [Cu(NH3)4] (NO3)2.
8. Как связана константа диссоциации слабых электролитов со степенью диссоциации? Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты при разбавлении её раствора в 4 раза?
Вариант 9
1. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) H2S + KMnO4 + H2SO4 " S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
б) P + KClO 3 " P2O5 + KCl
2. Почему химически чистое железо обладает большей коррозионной стройностью, чем техническое железо? Составьте схему коррозионного микрогальванического элемента и электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического железа в разбавленной серной кислоте.
З. Вычислите процентное содержание H2SO4 в ее пятимолярном растворе (плотность 1, 29 г/см3).
4. Гидроксиды меди и цинка растворяются в аммиаке. Объясните причину растворения осадков, написав уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Определите величину заряда полученного комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях.
5. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: К " KH " KOH " KClO
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
6. Сопоставьте электронные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?
7. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Fe " FeSO4 " Fe(OH)2 " К2FeO4.
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные (электронно-ионные) уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
8. Константа диссоциации циановодородной кислоты равна 7,9×10-10. Вычислите степень диссоциации данной кислоты в 0,001М растворе и рН этого раствора.
Вариант 10
1. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, KNO2 и HNO3, определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 " Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O + S
2. В две пробирки с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволоки. В какой пробирке цвет раствора изменится и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
З. Сколько см3 70%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,