Словарь терминов и персоналий
§ Валентность– количество связей, которые может образовывать атом.
§ Водородный показатель (рН)– количественная характеристика кислотности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов водорода в растворе: рН=-lg[Н+].
§ Восстановитель– вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов.
§ Восстановление– процесс присоединения электронов атомом вещества, сопровождающийся понижением степени его окисления.
§ Гальванический элемент– устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов или ЭДС.
§ Гидроксиды– сложные неорганические вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН): Ме(ОН)n.
§ Гидроксильный показатель (рОН)– количественная характеристика щелочности среды, равная отрицательному десятичному логарифму ионов гидроксила в растворе: рОН = - lg[OH-].
§ Гидролиз солей– протолитический процесс взаимодействия ионов солей с молекулами воды, в результате которого образуются малодиссоциированные молекулы или ионы.
§ Диссоциация электролитическая– процесс распада молекул электролитов на ионы в растворе или расплаве.
§ Кислоты– сложные вещества, содержащие атомы водорода, способные замещаться атомами металла и кислотный остаток (Ac): Hх(Ас).
§ Коррозия– разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
§ Массовая доля вещества в растворе ω (Х)– величина, измеряемая отношением массы растворенного вещества к массе раствора.
§ Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 1-3 электрона и проявляют восстановительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).
§ Моляльная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к массе растворителя.
§ Молярная концентрация вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества молей вещества Х к объему раствора.
§ Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) вещества Х в растворе– величина, измеряемая отношением количества эквивалентов вещества Х к объему раствора.
§ Неметаллы– химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).
§ Неэлектролиты– вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.
§ Оксиды– соединения двух элементов, один из которых кислород.
§ Окисление– процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.
§ Окислитель– вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов.
§ Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.
§ Орбиталь атомная– часть атомного пространства, где вероятность пребывания электрона составляет более 90%.
§ Осмос– самопроизвольная диффузия молекул растворителя сквозь мембрану с избирательной проницаемостью.
§ Основания– см. гидроксиды.
§ Перенапряжение -изменение потенциала при прохождении тока.
§ Раствор– термодинамически устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов, между которыми существуют достаточно сильные взаимодействия.
§ Растворенное вещество– компонент раствора, агрегатное состояние которого изменяется при образовании раствора или находящийся в растворе в минимальном количестве.
§ Растворитель– компонент раствора, агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора или находящийся в растворе в преобладающем количестве.
§ Ряд напряжений– расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов).
§ Связь химическая– это совокупность сил, связывающих атомы и молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры.
§ Соли– электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.
§ Степень диссоциации– отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита.
§ Степень окисления– условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что вещество состоит из ионов.
§ Щелочи– растворимые в воде гидроксиды металлов I главной подгруппы LiOH – FrOH и II главной подгруппы Сa(OH)2 – Ra(OH)2.
§ Эквивалент вещества– реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции реагирует с одним атомом или ионом водорода или одним электроном.
§ Электрод– полуэлемент, на поверхности которого при контакте с раствором возникает скачок потенциала.
§ Электродвижущая сила (ЭДС) гальванической цепи– разность потенциалов катода и анода.
§ Электролиз– процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника.
§ Электролиты– вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.
§ Электроотрицательность– величина, характеризующая способность атома элемента притягивать к себе общие электроны в молекуле.
§ Электрон– элементарная частица, имеющая массу покоя 9,1∙10-31 кг и отрицательный заряд, равный по абсолютной величине заряду протона – 1,6∙10-19 Кл.
§ Энергия (Е)– количественная мера интенсивности различных форм перемещения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение системы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой.
§ Энергия Гиббса (G)– термодинамическая функция состояния системы, учитывающей энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; является критерием самопроизвольного протекания химических реакций.
§ Энтальпия (Н)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях.
§ Энтропия (S) –термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности системы, т. е. неоднородности расположения и движения её частиц.
Рекомендуемая литература
Основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. - М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с.
2. Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для студентов технических направлений и специальностей / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 1998. –559 с.
Дополнительная литература
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов / Н.С. Ахметов. - М.: Высш. шк., 2003. – 605 с.
4. Британ Е.А. Общая химия.: Учеб. Пособие-/ Е.А. Британ, С.А. Киселева, - Пермь: «Пермская ГСХА», 2005. – 132 с.
Приложения
Приложение 1
Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
| Катион | Анион | ||||||||||||
| Cl - | Br - | I - | NO3- | CH3COO - | S2- | SO32- | SO42- | CO32- | SiO32- | CrO42- | PO43- | OH - | |
| H+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Р | Р |
| Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р |
| NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | - | Р | Р | Р |
| Cu2+ | Р | Р | - | Р | Р | Н | Н | Р | - | - | Н | Н | Н |
| Ag+ | Н | Н | Н | Р | Р | Н | Н | М | Н | - | Н | Н | - |
| Mg2+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | Н | Р | Н | Н | Р | Н | Н |
| Ca2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | Н | М | Н | М |
| Sr2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | М | Н | М |
| Ba2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Р |
| Zn2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н |
| Hg2+ | Р | М | Н | Р | Р | Н | Н | - | - | - | Н | Н | - |
| Al3+ | Р | Р | Р | Р | Р | - | - | Р | - | Н | - | Н | Н |
| Sn2+ | Р | Р | Р | - | - | Н | - | Р | - | - | - | Н | Н |
| Pb2+ | М | М | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| Mn2+ | Р | Р | Н | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Н | Н |
| Fe3+ | Р | Р | - | Р | - | Н | - | Р | - | Н | - | Н | Н |
| Fe2+ | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Н | Н | - | Н | Н |
Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.
Приложение 2
Термодинамические константы некоторых веществ*
· Условные обозначения: к – кристалический, г – газообразный, ж – жидкость, ромб. – ромбический.
| Вещество | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | DS0298, Дж/(моль×К) |
| Ag (к) | 42,69 | ||
| AgBr (к) | - 99,16 | - 95,94 | 107,1 |
| AgI (к) | - 64,2 | - 66,3 | 114,2 |
| AgCl (к) | - 126,8 | - 109,7 | 114,2 |
| AgF (к) | - 202,9 | - 134,9 | 83,7 |
| AgNO3 (к) | - 120,7 | - 32,2 | 140,9 |
| Ag2O (к) | - 30,56 | - 10,82 | 121,7 |
| Ag2CO3 (к) | - 506,1 | - 437,1 | 167,4 |
| Al (к) | 28,31 | ||
| Al2O3 (к) | - 1675,0 | - 1576,4 | 50,94 |
| Al(OH)3 (к) | - 1275,7 | - 1139,72 | 71,1 |
| AlCl3 (к) | - 697,4 | -636,8 | 167,0 |
| Al2(SO4)3 (к) | - 3434,0 | - 3091,9 | 239,2 |
| As (к) | 35,1 | ||
| As2O3 (к) | - 656,8 | - 575,0 | 107,1 |
| As2O4 (к) | - 918,0 | - 772,4 | 105,4 |
| Au (к) | 47,65 | ||
| AuF (к) | - 74,3 | - 58,6 | 96,4 |
| AuF3 (к) | - 348,53 | - 297,48 | 114,2 |
| Au(OH)3 (к) | - 418,4 | - 289,95 | 121,3 |
| AuCl3 (к) | - 118,4 | - 48,53 | 146,4 |
| B (к) | 5,87 | ||
| B2O3 (к) | - 1264,0 | - 1184,0 | 53,85 |
| B2H4 (г) | 31,4 | 82,8 | 232,9 |
| Ba (к) | 64,9 | ||
| BaO (к) | - 556,6 | - 528,4 | 70,3 |
| BaCO3 (к) | - 1202,0 | - 1138,8 | 112,1 |
| Be (к) | 9,54 | ||
| BeO (к) | - 598,7 | - 581,6 | 14,10 |
| BeCO3 (к) | - 981,57 | - 944,75 | 199,4 |
| Bi (к) | 56,9 |
продолжение приложения 2
| BiCl3 (г) | - 270,7 | - 260,2 | 356,9 | |
| BiCl3 (г) | - 270,7 | - 260,2 | 356,9 | |
| BiCl3 (к) | - 379,1 | - 318,9 | 189,5 | |
| Br2 (г) | 30,92 | 3,14 | 245,35 | |
| HBr (г) | - 36,23 | -53,22 | 198,48 | |
| С(алмаз) | 1,89 | 2,86 | 2,38 | |
| C (графит) | 5,74 | |||
| CO (г) | - 110,5 | - 137,27 | 197,4 | |
| CO2 (г) | - 393,51 | - 394,38 | 213,6 | |
| COCl2 (г) | - 223,0 | - 210,5 | 289,2 | |
| CS2 (г) | 115,3 | 65,1 | 237,8 | |
| CS2 (ж) | 87,8 | 63,6 | 151,0 | |
| C2H2 (г) | 226,75 | 209,2 | 200,8 | |
| C2H4 (г) | 52,28 | 68,12 | 219,4 | |
| CH4 (г) | - 74,85 | - 50,79 | 186,19 | |
| C3H8 (г) | - 84,67 | - 32,89 | 229,5 | |
| C6H6 (ж) | 49,04 | 124,50 | 173,2 | |
| CH3OH (ж) | - 238,7 | - 166,31 | 126,7 | |
| C2H5OH (ж) | - 227,6 | - 174,77 | 160,7 | |
| CH3COOH (ж) | - 484,9 | - 392,46 | 159,8 | |
| Ca (к) | 41,62 | |||
| CaO (к) | - 635,1 | - 604,2 | 39,7 | |
| CaF2 (к) | - 1214,0 | - 1161,0 | 68,87 | |
| CaCl2 (к) | - 785,8 | - 750,2 | 113,8 | |
| CaC2(к) | - 62,7 | - 67,8 | 70,3 | |
| Ca3N2 (к) | - 431,8 | - 368,6 | 104,6 | |
| Ca(OH)2 (к) | - 986,2 | - 896,76 | 83,4 | |
| CaSO4 (к) | - 1424,0 | - 1320,3 | 106,7 | |
| CaSiO3 (к) | - 1579,0 | - 1495,4 | 87,45 | |
| Ca3(PO4)2 (к) | - 4125,0 | - 3899,5 | 240,9 | |
| CaCO3 (к) | - 1206,0 | - 1128,8 | 92,9 | |
| Cl2 (г) | 223,0 | |||
| HCl (г) | - 92,30 | - 95,27 | 186,7 | |
| HCl (ж) | - 167,5 | - 131,2 | 55,2 | |
| HСlO (ж) | - 116,4 | - 80,0 | 129,7 | |
| Cr (к) | 23,76 | |||
| Cr2O3 (к) | - 1141,0 | - 1046,84 | 81,1 | |
| Cr(CO)6 (к) | - 1075,62 | - 982,0 | 359,4 | |
| Cs (к) | 84,35 | |||
продолжение приложения 2
| Cs2O (к) | - 317,6 | - 274,5 | 123,8 | |
| CsOH (к) | - 406,5 | - 355,2 | 77,8 | |
| Cu (к) | 33,3 | |||
| Cu2O (к) | - 167,36 | - 146,36 | 93,93 | |
| CuO (к) | - 165,3 | - 127,10 | 42,64 | |
| Cu(OH)2 (к) | - 443,9 | - 356,90 | 79,50 | |
| CuF2 (к) | - 530,9 | - 485,3 | 84,5 | |
| CuCl2 (к) | - 205,9 | - 166,1 | 113,0 | |
| CuBr2 (к) | - 141,42 | - 126,78 | 142,34 | |
| CuI2 (к) | - 21,34 | - 23,85 | 159,0 | |
| Cu2S (к) | - 82,01 | - 86,19 | 119,24 | |
| CuS (к) | - 48,5 | - 48,95 | 66,5 | |
| CuSO4 (к) | - 771,1 | - 661,91 | 113,3 | |
| CuCO3 (к) | - 594,96 | - 517,98 | 87,9 | |
| Cu(NO3)2 (к) | - 307,11 | - 114,22 | 193,3 | |
| Fe (к) | 27,15 | |||
| FeO (к) | - 263,68 | - 244,35 | 58,79 | |
| FeCl2 (к) | - 341,0 | - 302,08 | 119,66 | |
| Fe2O3 (к) | - 821,32 | - 740,99 | 89,96 | |
| Fe(OH)3 (к) | - 824,25 | - 694,54 | 96,23 | |
| FeCl3 (к) | - 405,0 | - 336,39 | 130,1 | |
| FeSO4 (к) | - 922,57 | - 829,69 | 107,51 | |
| FeCO3 (к) | - 744,75 | - 637,88 | 92,9 | |
| GeO (к) | - 305,4 | - 276,1 | 50,2 | |
| GeO2 (к) | - 539,74 | - 531,4 | 52,30 | |
| H2 (г) | ||||
| H2O (г) | - 241,84 | - 228,8 | 188,74 | |
| H2O (ж) | - 285,84 | - 237,5 | 69,96 | |
| H2O2 (ж) | - 187,36 | - 117,57 | 105,86 | |
| Hg (к) | 76,1 | |||
| HgCl2 (к) | - 230,12 | - 185,77 | 144,35 | |
| Hg2Cl2 (к) | - 264,85 | - 210,66 | 195,81 | |
| I2 (к) | 116,73 | |||
| I2 (г) | 62,24 | 19,4 | 260,58 | |
| HI (г) | 25,94 | 1,30 | 206,33 | |
| HIO (ж) | - 158,9 | - 98,7 | 24,32 | |
| K (к) | 64,35 | |||
| K2O (к) | - 361,5 | - 193,3 | 87,0 | |
| KOH (к) | - 425,93 | - 374,47 | 59,41 | |
продолжение приложения 2
| KNO3 (к) | - 492,71 | - 393,13 | 132,93 |
| KNO2 (к) | - 370,28 | - 281,58 | 117,15 |
| K2SO4 (к) | - 1433,44 | - 1316,37 | 175,73 |
| KHSO4 (к) | - 1158,1 | - 1043,49 | 187,89 |
| KH (к) | - 56,9 | - 38,49 | 67,95 |
| Li (к) | 28,03 | ||
| Li2О (к) | - 595,8 | - 560,2 | 37,9 |
| LiOH (к) | - 487,8 | - 443,1 | 42,81 |
| Mg (к) | 32,55 | ||
| MgO (к) | - 601,24 | - 569,6 | 26,94 |
| Mg(OH)2 (к) | - 924,66 | - 833,7 | 63,14 |
| MgCO3 (к) | - 1096,21 | - 1029,3 | 65,69 |
| MnSO4 (к) | - 1063,74 | - 955,96 | 112,13 |
| N2 (г) | 191,5 | ||
| N2O (г) | 81,55 | 103,6 | 220,0 |
| NO (г) | 90,37 | 86,69 | 210,62 |
| NO2 (г) | 33,89 | 51,84 | 240,45 |
| N2O4 (г) | 9,37 | 98,29 | 304,3 |
| NH3 (г) | - 46,19 | - 16,64 | 192,5 |
| HNO3 (ж) | - 173,0 | - 79,91 | 156,16 |
| NH4Cl (к) | - 315,39 | - 343,64 | 94,56 |
| NH4OH (ж) | - 366,69 | - 263,8 | 179,9 |
| Na (к) | 51,42 | ||
| Na2O (к) | - 430,6 | - 376,6 | 71,1 |
| NaOH (к) | - 426,6 | - 377,0 | 64,18 |
| NaCl (к) | - 410,9 | - 384,0 | 72,36 |
| Na2CO3 (к) | - 1129,0 | - 1047,7 | 136,0 |
| Na2SO4 (к) | - 1384,0 | - 1266,8 | 149,4 |
| Na2SiO3 (к) | - 1518,0 | - 1426,7 | 113,8 |
| O2 (г) | 205,03 | ||
| P (красный) | - 18,41 | - 13,81 | 22,8 |
| PCl3 (г) | - 277,0 | - 286,27 | 311,7 |
| PCl5 (г) | - 369,45 | - 324,55 | 362,9 |
| HPO3 (ж) | - 982,4 | - 902,91 | 150,6 |
| H3PO4 (ж) | - 1271,94 | - 1147,25 | 200,83 |
| Pb (к) | 64,9 | ||
| PbO (к) | - 217,86 | - 188,49 | 67,4 |
| PbO2 (к) | - 276,6 | - 218,99 | 76,44 |
| PbCl2 (к) | - 359,2 | - 313,97 | 136,4 |
окончание приложения 2
| PbSO4 (к) | - 918,1 | - 811,24 | 147,28 |
| PbS (к) | - 94,28 | - 92,68 | 91,20 |
| Rb (к) | 76,2 | ||
| Rb2O (к) | - 330,12 | - 290,79 | 109,6 |
| RbOH (к) | - 413,80 | - 364,43 | 70,7 |
| S (ромб.) | 31,88 | ||
| SO2 (г) | - 296,9 | - 300,37 | 248,1 |
| SO3 (г) | - 395,2 | - 370,37 | 256,23 |
| H2S (г) | - 20,15 | - 33,02 | 205,64 |
| H2S (ж) | - 39,33 | - 27,36 | 122,2 |
| H2SO4 (ж) | - 811,3 | - 742,0 | 156,9 |
| H2Se (г) | 85,77 | 71,13 | 221,3 |
| SiO2 (к) | - 859,3 | - 803,75 | 42,09 |
| SnO (к) | - 286,0 | - 257,32 | 56,74 |
| SnO2 (к) | - 580,8 | - 519,65 | 52,34 |
| SrO (к) | - 590,4 | - 559,8 | 54,4 |
| SrCO3 (к) | - 1221,3 | - 1137,6 | 97,1 |
| H2Te (г) | 154,39 | 138,48 | 234,3 |
| Zn (к) | 41,59 | ||
| ZnO (к) | - 349,0 | - 318,19 | 43,5 |
| ZnS (к) | - 201,0 | - 198,32 | 57,7 |
| ZnSO4 (к) | - 978,2 | - 871,57 | 124,6 |
Приложение 3