Западно-Казахстанский государственный университет имени М.Утемисова
Факультет Естественно-географический
Кафедра Химия
Шифр, специальность 5В011200 «Химия»
Дисциплина Методика решения задач повышенной сложности по химии
Билет №6
1.На неизвестный металл массой 13 грамм подействовали разбавленной азотной кислотой. При добавлении в полученный раствор избытка щелочи выделился газ объемом 1,12 л. Какой металл был взят?
2. К 50 г 35.6%-ного раствора галогенида щелочного металла прибавили 10 г раствора нитрата серебра. После выделения осадка концентрация исходного галогенида уменьшилась в 1.2 раза. Установите формулу галогенида металла
3. Взвесь 1.27 г CaOCl2 в 1 л раствора количественно прореагировала с карбонатом натрия. Выпавший осадок отфильтровали, причем объем раствора не изменился. Напишите уравнение реакции. Определите pH полученного раствора, если константа диссоциации хлорноватистой кислоты Кд(HClO)=2.9·10-8.
Составлено, утверждено решением кафедры химии
протокол № 1 от «10» сентября 2014 г.
Заведующий кафедрой _________________Сдикова Г.Ж.
Рассмотрено и утверждено на заседании УМС факультета
протокол № 1 от «24» сентября 2014г.
Председатель УМС факультета_______________ Жароева А.Г.
Западно-Казахстанский государственный университет имени М.Утемисова
Факультет Естественно-географический
Кафедра Химия
Шифр, специальность 5В011200 «Химия»
Дисциплина Методика решения задач повышенной сложности по химии
Билет №7
1. Раствор смеси солей хлорида натрия и хлорида калия массой 0,325 г обработана с избытком раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 0,717 г. Определите массовую долю компонентов в смеси.
2. При взаимодействии ненасыщенного углеводорода с бромводородом образовалось 12,3 г вещества а. При взаимодействии вещества А образуется вещество Б, содержащее 83,7 % углерода и 16,28 % водорода, плотность по водороду равна 43. Определите А,Б и начальное вещество. Вычислите какой объем ненасыщенного углеводорода вступил в реакцию.
3. При электролизе (с диафрагмой) водного раствора хлорида калия получено 80 л 11.2 %-ного раствора едкого кали (плотность 1.14 г/мл). Какое количество (в кг) хлорида калия превратилось в КОН, если выход реакции составил 88 % от теоретического?
Составлено, утверждено решением кафедры химии
протокол № 1 от «10» сентября 2014 г.
Заведующий кафедрой _________________Сдикова Г.Ж.
Рассмотрено и утверждено на заседании УМС факультета
протокол № 1 от «24» сентября 2014г.
Председатель УМС факультета_______________ Жароева А.Г.
Западно-Казахстанский государственный университет имени М.Утемисова
Факультет Естественно-географический
Кафедра Химия
Шифр, специальность 5В011200 «Химия»
Дисциплина Методика решения задач повышенной сложности по химии
Билет №8
1. При действии избытка металлического натрия на эквимолярную смесь двух галогеналканов получили 17.4 г смеси веществ также в эквимолярных количествах и 61.8 г бромида натрия. Какие галогеналканы были использованы в реакции?
2. Для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола массой 5 г потребовалось 100 мл 0,4 М NаОН. При действии на анологичный образец бромной водой выпал осадок массой 2,88 г. Определите массовой доли кислоты и фенола в смеси.
3. В раствор, содержащий 9,4 г нитрата меди и 9,75 г нитрата ртути, погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием, если медь и ртуть полностью осели на пластинке?
Составлено, утверждено решением кафедры химии
протокол № 1 от «10» сентября 2014 г.
Заведующий кафедрой _________________Сдикова Г.Ж.
Рассмотрено и утверждено на заседании УМС факультета
протокол № 1 от «24» сентября 2014г.
Председатель УМС факультета_______________ Жароева А.Г.
Западно-Казахстанский государственный университет имени М.Утемисова
Факультет Естественно-географический
Кафедра Химия
Шифр, специальность 5В011200 «Химия»
Дисциплина Методика решения задач повышенной сложности по химии
Билет №9
1.Смесь кальция и алюминия массой 18,8 г в присутствии воздуха нагрета с 25,2 г порошком графита. При действии разбавленной соляной кислотой на образовавшиеся продукты реакции выделился газ объемом 11,2 л (у.н.) Определите состав смеси.
2. К 50 г 35.6%-ного раствора галогенида щелочного металла прибавили 10 г раствора нитрата серебра. После выделения осадка концентрация исходного галогенида уменьшилась в 1.2 раза. Установите формулу галогенида металла.
3. В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку массой 80 г. После полного вытеснения серебра масса пластинки увеличилась на 7,6%. Определите массу серебра, выделившегося на пластинке.
Составлено, утверждено решением кафедры химии
протокол № 1 от «10» сентября 2014 г.
Заведующий кафедрой _________________Сдикова Г.Ж.
Рассмотрено и утверждено на заседании УМС факультета
протокол № 1 от «24» сентября 2014г.
Председатель УМС факультета_______________ Жароева А.Г.
Западно-Казахстанский государственный университет имени М.Утемисова
Факультет Естественно-географический
Кафедра Химия
Шифр, специальность 5В011200 «Химия»
Дисциплина Методика решения задач повышенной сложности по химии
Билет №10
- В раствор, содержащий 1,96 г ортофосфорной кислоты, добавили 2,8 г КОН. Определите состав и массу солей, образовавшиеся в результате реакции.
- Смесь этанола и пропилового спирта массой 16,6 г обработана металлическим натрием. В результате реакции выделилось 3,36 л (у.н.) водорода. Определите массу спиртов в смеси.
- В раствор, содержащий 18,8 г нитрата меди и 32,5 г нитрата ртути, погрузили кадмиевую пластинку массой 500 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного вытеснения меди и ртути кадмием, если медь и ртуть полностью осели на пластинке?
Составлено, утверждено решением кафедры химии
протокол № 1 от «10» сентября 2014 г.
Заведующий кафедрой _________________Сдикова Г.Ж.
Рассмотрено и утверждено на заседании УМС факультета
протокол № 1 от «24» сентября 2014г.
Председатель УМС факультета_______________ Жароева А.Г.