Задача 3 Строение атома и периодический закон

По заряду ядра найдите элемент в периодической системе, назовите его, напишите электронную формулу, укажите электронную конфигурацию. Запишите электронную структуру валентных подуровней в основном и возбужденном состоянии и определите валентность по обменному механизму. Объясните использование правила Гунда и Клечковского при записи этих электронных структур.

№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра

Задача № 4 Растворы

Вычислить процентную и молярную концентрацию растворов, если известны плотность раствора r, масса растворенного вещества m и объем воды V.
№ вар.	Вещество	m, г	V, мл	r, г/мл
	H3PO4			1,031
	H2SO4	10,45	39,55	1,15
	FeSO4			1,21
	HNO3	1,1	18,9	1,03
	CuSO4	1,2	13,8	1,084

Вычислить мольную массу неэлектролита, используя данные таблицы.
№ вар.	Масса растворенного вещества, г	tКИП раствора, 0С	tЗАМ раствора, 0С	Раствори-тель	Масса растворителя, г	tКИП растворителя, 0С	tЗАМ растворителя, 0С	К	Е
	0,512	46,57	-	CS2		46,2	-	-	2,36
	5,18	-	-1,39	H2O		-		1,86	-
	11,04	-	-0,279	H2O		-		1,86	-
	0,512	-	5,296	C6H6		-	5,5	5,1	-
	2,25	-	-0,279	H2O		-		1,86	-
	25,65	-	-0,465	H2O		-		,86	-
	6,3	-	-0,558	H2O		-		1,86	-
	0,6	36,13	-	(C2H5)2O		35,6	-	-	2,12

По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов неэлектролитов, вычислить величины, обозначенные знаком «?»
№ вар.	Р0, H2O, Па	Р0, раствора, Па	Неэлектролит	m, г	m(H2O), г	MНЕЭЛЕКТРОЛИТА, г/моль
	1227,8		CH3OH	?		-
	25*103	?	C12H22O11	13,68		-
		3121,3	-			?
	1,013*105	?	CO(NH2)2			-

По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов неэлектролитов, вычислить величины, обозначенные знаком «?»
№ вар	Электролит	m, г	V(H2O), мл	С, %	tЗАМ раствора, 0С	tКИП раствора, 0С	a	i	К	Е
	KNO3	9,09		-	-	100,8	?	?	-	0,52
	Na2CO3	0,53		-	-0,13	-	?	-	1,86	-
	KCl	-	-	3,2	-	?	0,68	-	-	0,52
	BaCl2	-	-	3,0	-	100,28	?	?	-	0,52
	NH4Cl	1,07		-	-	100,09	?	-	-	0,52
	HCl	7,3		-	-	?	0,78	-	-	0,52
	Ba(NO3)2	11,07		-	-	100,456	?	-	-	0,52
	KOH	2,1		-	-0,52	-	?	-	1,86	-
	ZnCl2	0,85		-	-0,23	-	?	-	1,86	-
	NaCl	2,93		-	-2,35	-	?	-	1,86	-

Задача № 5 Гальванический элемент

Напишите уравнения катодного и анодного процесса и составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция, указанная в таблице. Вычислите ЭДС элемента при стандартных концентрациях и при концентрациях, равных 0,1 моль/л. Изменится ли ЭДС?
№ вар	Уравнение реакции
	Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
	Sn + PbCl2 = SnCl2 + Pb
	Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
	Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
	Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
	Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd
	Mg + Ni(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Ni
	Cd + Cu(NO3)2 = Cd(NO3)2 + Cu
	Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb
	Mg + Cd(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cd
11`	Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
	Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
	Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
	Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu
	Zn + Ni(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Ni

Напишите уравнения катодного и анодного процесса и уравнение токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, указанном в таблице. Постройте график зависимости его ЭДС от логарифма концентрации ионов метала, являющегося анодом, считая концентрацию ионов другого металла постоянной и равной 1 моль/л. Сделайте вывод. Концентрации ионов металла являющегося анодом: 0,001; 0,01; 0,1; 1 моль/л.
№ вар	Уравнение реакции
	Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
	Zn | Zn2+ || Cr3+ | Cr
	H2 | 2H+ || Cu2+ | Cu
	Cd | Cd2+ || Ni2+ | Ni
	Al | Al3+ || Fe2+ | Fe
	Sn | Sn2+ || Pb2+ | Pb
	Mg | Mg2+ || Ni2+ | Ni
	Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
	Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni
	Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe
	Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
	Pb | Pb2+ || Cu2+ | Cu

Задача № 6 Электролиз

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе расплаваАи водных растворов : Вс угольными электродами и С с растворимым анодом. Вычислите выход металла, выделяющегося при электролизе раствора В, если выход по току h, сила тока I и время t указаны в таблице.
№	А	В	С	Материал анод	h,%	I, A	t(час)
	KCl	SnCl2	ZnSO4	Zn		8,5
	FeCl2	ZnSO4	MgCl2	Mg			1,5
	NaOH	FeCl2	MnSO4	Mn			0,5
	PbCl2	Cu(NO3)2	FeCl2	Fe
	Ca(OH)2	NiCl2	AlCl3	Al	91,9	9,3
	LiBr	MnSO4	CoCl2	Co	55,8	10,5	0,5
	SnCl2	FeSO4	Pb(NO3)2	Pb	77,3	8,8
	KOH	Cr2(SO4)3	Mg(NO3)2	Mg
	CuBr2	Cd(NO3)2	AgNO3	Ag		8,7	6,4
	Mg(OH)2	Pb(NO3)2	NiCl2	Ni			4,7
	ZnCl2	AgNO3	CuCl2	Cu		14,8	3,4
	MgCl2	NiSO4	Zn(NO3)2	Zn		6,4	34,6
	Ni(OH)2	CoCl2	Pb(NO3)2	Pb		9,5
	NaCl	Fe(NO3)3	NiSO4	Ni	66,7

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе расплаваАи водных растворов : Вс угольными электродами и С с растворимым анодом. Как изменится масса анода после пропускания тока силой I, А в течение времени t, час через раствор С.
№	А	В	С	Материал анода	I, A	t(час)
	NaI	MgSO4	ZnCl2	Zn	8,5
	CaCl2	Cu(NO3)2	FeCl2	Fe
	RbCl	AgNO3	CuSO4	Cu	7,5	2,5
	KOH	ZnCl2	CoCl2	Co	3,7
	CuCl2	NaNO3	Pb(NO3)2	Pb	2,5
	NaOH	Bi(NO3)3	NiCl2	Ni	2,0	2,5
	CaI2	H2SO4	Cd(NO3)2	Cd	6,8	0,5
	Ca(OH)2	Na2SO4	NiCl2	Ni	6,2	1,5
	RbCl	Li2SO4	Pb(NO3)2	Pb	3,5	2,0
	NaCl	Ni(NO3)2	AgNO3	Ag	8,5	3,2
	AlCl3	Fe2(SO4)3	CuSO4	Cu	7,0	1,8
	NaI	Cu(NO3)2	ZnCl2	Zn	5,5	2,7
	CoCl2	BiCl3	PbCl2	Pb	3,8	4,3
	SnCl2	Fe(NO3)2	MgCl2	Mg
	Ni(OH)2	CoCl2	MnSO4	Mn		0,5
	MgCl2	NiSO4	AlCl3	Al		2,7

Задача № 7 Коррозия

Склепаны два металла. Укажите, какой из них будет подвергаться коррозии и почему? Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии во влажном воздухе и соляной кислоте. Какой состав продуктов коррозии?
№ вар	Металлы	№ вар	Металлы
	Fe, Cr		Fe, Pb
	Cu, Al		Cu, Co
	Fe, Cu		Zn, Al
	Zn, Ag		Fe, Ag
	Cr, Ni		Cu, Pb
	Cu, Cd		Ag, Mg
	Al, Mn		Mg, Fe
	Fe, Co		Ni, Cu
	Pb, Fe		Cu, Mg
	Sn, Cd		Sn, Fe
	Mg, Zn		Cu, Mg
	Al, Cd		Ni, Pb
	Zn, Ni		Zn, Sn
	Co, Ag		Al, Fe
	Sn, Cu		Cu, Ag
	Pb, Ag		Zn, Pb
	Mn, Co		Ni, Fe
	Ni, Mn		Cd, Mg
	Zn, Co		Ni, Mg
	Cd, Sn		Fe, Mn