Важнейшие аллотропные модификации

Белый фосфор. Состоит из молекул P4. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах, t°пл.= 44°С, летуч. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе, в темноте светится.

Красный фосфор. Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка. Устойчив. В темноте не светится.

Чёрный фосфор - полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник, устойчив.

ПОЛУЧЕНИЕ:

Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (сплавление в электрической печи):

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C -^t°® 3CaSiO₃ + 5CO­ + 2P­ .

Красный и черный фосфор получают из белого.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА.

1. Реакции с кислородом:	4P + 5O2 –t°® 2P2O5 4P + 3O2 –t°® 2P2O3
2. С галогенами и серой:	2P + 3Cl2 ® 2PCl3 2P + 5Cl2 ® 2PCl5 2P + 5S –t°® P2S5
3. С азотной кислотой:	3P + 5HNO3 + 2H2O ® 3H3PO4 + 5NO­
4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3:	2P + 3Mg ® Mg3P2 3Li + P ® Li3P
5. Со щелочью:	4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2
6. С водородом не взаимодействует.

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА:

-3

Фосфиды металлов.

Получение: 2P + 3Mg ® Mg3P2

Свойства: Разлагаются водой и кислотами: Ca3P2 + 6HCl ® 3CaCl2 + 2PH3­ Mg3P2 + 6H2O ® 3Mg(OH)2 + 2PH3­

ФОСФИН PH₃– газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворим в воде, нестоек, ядовит.

Получение: из фосфидов: Ca3P2 + 6HCl ® 3CaCl2 + 2PH3­ Ca3P2+ 6H2O ® 3Ca(OH)2+ 2PH3­

Свойства: 1) Разлагается при нагревании: 2PH3 –t°® 2P + 3H2 2) Проявляет слабые основные свойства: PH3 + HI ® [PH4]+I- йодид фосфония – менее устойчив, чем соли аммония. 3) Сильный восстановитель. На воздухе самовоспламеняется: РН3 + О2 = Р2О5 + Н2О или РН3 + О2 = H3PO4

+3

P₂O₃ - Фосфористый ангидрид (оксид фосфора (III)).

Белые кристаллы, в парах состоит из молекул P₄O₆. Кислотный оксид.

Получение. Окисление фосфора при недостатке кислорода: 4P + 3O2 ® 2P2O3

Химические свойства. 1. Кислотный оксид ДВУХОСНОВНОЙ фосфористой кислоты: P2O3 + 3H2O ® 2H3PO3 P2O3+ 4NaOH ® 2Na2HPO3+ H2O 2. Сильный восстановитель: O2+ P2O3 ® P2O5

H₃PO₃ Фосфористая кислота

Бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.

Получение: гидролиз хлорида фосфора (III).

PCl₃+ 3H₂O ® H₃PO₃+ 3HCl

Химические свойства.

1) Водный раствор H₃PO₃ - двухосновная кислота средней силы (соли – фосфиты): H₃PO₃+ 2NaOH ® Na₂HPO₃+ 2H₂O

2) При нагревании происходит превращение в ортофосфорную кислоту и фосфин: 4H₃PO₃ ® 3H₃PO₄+ PH₃

3) Восстановительные свойства:

H₃P⁺³O₃+ HgCl₂+ H₂O ® H₃⁺⁵PO₄+ Hg + 2HCl

+5

P₂O₅ Фосфорный ангидрид (оксид фосфора (V)).

Белые кристаллы. В парах состоит из молекул P₄H₁₀, очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).

Получение: 4P + 5O₂ ® 2P₂O₅

Химические свойства.