Задание 5 контрольной работы
Напишите выражения скорости прямой и обратной реакций по закону действующих масс, выражение константы равновесия реакции. Определите порядок и молекулярность прямой реакции. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 2 раза, в сторону какой реакции при этом сместится (если сместится) химическое равновесие?
| № | Уравнение реакции | № | Уравнение реакции | ||
| H2 (г) + I2 (г) ⇄ 2HI | FeO (тв)+CO(г)⇄ Fe (тв)+CO2 (г) | ||||
| Ba2+ (p) + SO42- ⇄ BaSO4 (тв) | H2 (г) + S (ж) ⇄ H2S (г) | ||||
| CaO (тв)+CO2 (r)⇄CaCO3(тв) | Si (тв)+2H2O (r) ⇄ SiO2(тв)+2H2(г) | ||||
| CO (г)+H2O(r) ⇄CO2(г)+H2(г) | 2NO (г) + H2 (г) ⇄ N2O (r) + H2O (r) | ||||
| PCl5 (г) ⇄ PCl3 (r) + Cl2 (г) | 2H2(г) + O2 (г) = 2H2O(г) | ||||
| 2SO2 (г) + O2 (г) = SO3 (г) | Cu2O(тв)+2HCl(г)⇄2CuCl(г)+H2O(г) | ||||
| C2H2 (г) +H2 (г) ⇄ C2H4 (г) | C(тв) +CO2 (г) = 2CO(г) | ||||
| 2NO2 (г) = N2O4 (г) | COCl2(г) = Cl2(г) + CO (г) | ||||
| 2CO (г) + O2 (г) = 2CO2 (г) | S(тв) + 2CO2(г) = SO2(г) + 2CO(г) | ||||
| SO2 (г) + Cl2 (г) = SO2Cl2 (г) | Fe2O3(тв)+3CO(г)=2Fe(тв)+3CO2(г) | ||||
| 4HCl(г)+O2(г)=2Cl2(г)+2H2O(г) | Cu2S(тв)+2O2 = 2CuO(тв)+SO2(г) | ||||
| C(тв)+H2O(г) = CO(г)+H2(г) | 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г) | ||||
| Fe(тв)+H2S(г) = H2(г)+FeS(тв) | 2N2(г)+6H2(г) = 4NH3(г)+3O2(г) | ||||
| N2(г)+3H2(г) = 2NH3(г) | 2CO(г)+2H2(г) = CH4(г)+CO2(г) | ||||
| Fe2O4(тв)+H2(г)=3FeO(тв)+H2O(г) | H2(г)+Br2(г) = 2HBr(г) | ||||
Тема6 Растворы. Способы выражения концентрации растворов
ПримерНайти массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л раствора этой соли с массовой долей 12%. Плотность раствора ρ=1090 кг/м3 (1090 г/л). Вычислите нормалльность (молярную концентрацию эквивалента), молярность (молярную концентрацию), моляльность и титр раствора.
Решение:
1. Масса раствора m(р-ра) = V ∙ρ, m(р-ра) = 2л∙1090 г/л = 2180 г
2. Массовая доля ω – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора
Находим массу AlCl3 для приготовления 2 л раствора с массовой долей 12%.
3. По таблице Менделеева находим молярную массу AlCl3 (потребуется для расчета молярной концентрации) и вычисляем молярную массу эквивалента AlCl3 (потребуется для расчета нормальной концентрации).
М(AlCl3) = 27+3∙35,5=133,5 (г/моль) – молярная масса AlCl3,
МЭКВ(AlCl3) = 133,5/3= 44,5 г/моль-экв – молярная масса эквивалента AlCl3.
Как найти эквивалет соли описано в главе 1.
Находим число молей AlCl3 (количество вещества) и число моль-эквивалентов
n(в-ва)=m(в-ва)/М(в-ва)=261,6 / 133,5 = 1,96 (моль)
nэкв(в-ва)=m(в-ва)/Мэкв(в-ва)= 261,6 / 44,5= 5,88 моль-экв
4. Находим молярную концентрацию СМ, т.е. число молей AlCl3 в 1 л раствора.
См = n / V = 1,96 /2 = 0,98 моль/л
5. Находим молярную концентрацию эквивалента (нормальность) СH, т.е. число эквивалентов вещества в 1 л раствора (моль-экв/л), т.е.
| Сн = См для NaCl | Сн = 3См для AlCl3 |
| Сн = 2См для CaCl2, CuSO4 | Сн = 6См для Al2(SO4)3 |
6. Находим моляльность раствора Сm, т.е. число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг). Для этого найдем массу воды.
m(воды) = m(р-ра) – m(в-ва) = 2180,0 г – 261,6 г = 1918,4 г=1,92 кг
= 
= 1,02 моль/кг.
7. Находим титр раствора, т.е. массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.
0,1308 г/мл.