Тема 1.7. Металлы и неметаллы

Типовой пример решения задачи

Пример 1. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего

Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением.

Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СuSO4)=8г m(NaOH)=10г Найти: m(Cu(OН)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4
4.Под подчеркнутыми формулами подписать по коэффициентам «моли»	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль
5.Под формулой вещества, массу которого надо найти поставим х моль	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль х моль
6.Вычислите количество веществ n, которые записаны в «Дано».	n(СuSO4) = – то, что есть по условию задачи n(NaOH) = - то, что есть по условию задачи
7.Подпишите найденное n под формулами этих веществ	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
8. Найдите, какое из исходных веществ СuSO4 или NaOH взято в избытке, составив пропорцию (х можно подставить или под СuSO4 или NaOH)	Х= - должно быть NaOH, а его 0,25 моль, значит NaOH дан в избытке. Далее расчет ведем по недостатку, т.е по СuSO4.
9.Выразим х уже через СuSO4.	СuSO4 + 2NaOH → Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
10.Из полученной пропорции выразить х	1 моль 1 моль 0,05 моль х моль   х = – это количество вещества n(Cu(OН)2)
11.Зная n(Cu(OН)2) найдите массу Cu(OН)2	m=nM m(Cu(OН)2)= n (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) =64+17 =98г/моль m(Cu(OН)2)=0,05 г/моль=4,9г
12.Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OН)2)=4,9г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

2. Производство чугуна и стали. (Указание: что такое чугун, сталь, их получение).

3. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. (Указание: на конкретных примерах).

4. Силикатная промышленность.( Указание: сырье, получаемые продукты, их применение).

5. Производство серной кислоты. (Указание: сырье, аппаратура, научные принципы).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

Задача 1.

1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

3. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

4. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.

5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II) прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте массу выделившейся меди.

6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 0,75 г хлорида бария и раствора, содержащего 0,8 г сульфата натрия.

7. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

9. Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора содержащего 40 г гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?

10. Какой объём газа(н.у.) выделится при сливании раствора, содержащего 45 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

11. Слили раствор, в котором находится 4 г серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 14 г серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.

14. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

15. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II).

16. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.

17. Рассчитайте массу серы в реакции 2Н₂S+SO₂= 3S + 2H₂O, если смешано по 11,2 л (н.у.) обоих газов.

18. 8,68 г фосфора сожгли в 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора (V).

19. Реагируют 17,6 г меди и 17,6 г серы. Установите массу продукта – сульфида меди (II).

20. Серная кислота массой 49 г полностью прореагировала с 20 г гидроксида натрия. Какая масса соли при этом образовалась?

21.

22. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30 г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?

23. Вычислите массу соли, получающуюся при действии на 5,35 г гидроксида железа (III) раствором, содержащим 10 г азотной кислоты.

24. На 47 г оксида кальция подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата кальция.

25. На 24 г металлического магния подействовали раствором, содержащим 30 г соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) образовавшегося водорода.

26. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

27. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.

28. 40 г оксида алюминия реагирует с раствором, содержащим 20 г серной кислоты. Вычислите массу полученной в ходе реакции воды.

29. 40 г оксида меди (II) обработали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Какая масса соли при этом образуется?

30. 5,6 г железа сожгли в 5,6 г хлора (н.у.). Вычислите массу образовавшегося хлорида железа (III).

31. 20 г гидроксида натрия взаимодействует с 32 г сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка.

32. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия. Какая масса осадка при этом получается?

33. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий

9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка.

34. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли?