Общие закономерности химических процессов

Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Представления о теории активных столкновений. Энергия активации.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. Гомогенной является реакция … .

1) СаСО_{3 (т)} + 2НСl _(р-р) = СаСl_{2 (р-р)} + Н₂О _(ж) + СО_{2 (г)}

2) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} = 2SО_{3 (г)}

3) S _(т) + О_{2 (г)} = SО_{2 (г)}

4) С _(т) + СО_{2 (г)} = 2СО _(г)

2. Гетерогенной является реакция … .

1) Zn _(к) + Н₂О _(г) = ZnО _(к) + Н_{2 (г)}

2) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} = 2НI _(г)

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} = 2Сl_{2 (г)} + 2Н₂О _(г)

4) 2Н₂О _(г) = 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3. Увеличение скорости химической реакции при повышении температуры обусловлено увеличением … .

1) энергии активации молекул

2) числа активных молекул

3) общего числа молекул

4) объёма системы

4. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и уменьшении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции 2А + В = 2АВ … .

1) возрастёт в 2 раза 2) возрастёт в 4 раза

3) уменьшится в 2 раза 4) не изменится

5. На каталитический характер реакции указывает увеличение интенсивности … .

1) горения угля при его измельчения

2) горения фосфора при внесении его в атмосферу кислорода

3) разложения пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)

4) окисление серы при подаче кислорода

6. Скорость гетерогенной реакции

А _(г) + В _(т) = АВ _(г)

определяется уравнением … .

1) = k · с_А 2) = k · с_В

3) = k · с_АВ 4) = k · с_А · с_В

7. Для увеличения скорости гомогенной реакции 2NО + О₂ = 2NО₂ в 1000 раз давление необходимо увеличить в … раз(а).

1) 2 2) 5 3) 10 4) 20

8. Константа скорости химической реакции – это … .

1) скорость движения реагирующих веществ в газообразном состоянии

2) число соударений реагирующих частиц

3) скорость реакции при равных концентрациях реагирующих веществ

4) скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

9. К изменению константы скорости химической реакции может привести изменение … .

1) давления или объёма системы

2) температуры системы

3) концентрации исходных веществ

4) концентрации продуктов реакции

10. Если при неизменной температуре концентрацию водорода в системе

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

увеличить в 3 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 3 раза 2) уменьшится в 3 раза

3) увеличится в 27 раз 4) увеличится в 9 раз

11. Если при неизменной температуре давление в системе

FеО_(т) + СО_(г) Fе_(т) + СО_{2 (г)}

увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции … .

1) увеличится в 2 раза 2) уменьшится в 2 раза

3) увеличится в 4 раза 4) увеличится в 6 раз

12. Если при неизменной температуре давление в системе

СО _(г) + Н_{2 (г)} С _(т) + Н₂О _(г)

уменьшить в 4 раза, то скорость обратной реакции … .

1) не изменится 2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 4 раза 4) уменьшится в 16 раз

13. Для увеличения скорости реакции

2СО _(г) СО_{2 (г)} + С _(т)

в 4 раза концентрацию оксида углерода(II) необходимо увеличить в … раза.

1) 1,5 2) 2 3) 2,5 4) 3

14. Температурный коэффициент скорости большинства химических реакций принимает значения в пределах … .

1) 1 – 4 2) 2 – 4 3) 2 – 6 4) 1 – 6

15. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3, то ее скорость при повышении температуры на 20 ⁰С … .

1) увеличится в 3 раза 2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза 4) увеличится в 6 раз

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Гомогенный и гетерогенный катализ. Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

1. Константа равновесия обратимой химической реакции изменяется при … .

1) изменении давления

2) изменении температуры

3) введении катализатора

4) изменении концентрации реагирующих веществ

2. Химическое равновесие смещается влево при понижении температуры в системе … .

1) С _(т) + Н₂О _(г) СО _(г) + Н_{2 (г)} , DН = 131,4 кДж

2) Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) , DН = –175,7 кДж

3) РСl_{5 (г)} РСl_{3 (г)} + Сl_{2 (г)} + Q

4) СО _(г) + Сl_{2 (г)} СОСl_{2 (г)} – 109,6 кДж

3. Понижение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе … .

1) СО _(г) + Н₂О _(г) Н_{2 (г)} + СО_{2 (г)} , DН = 0,8 кДж

2) С _(т) + СО_{2 (г)} 2СО _(г) , DН = 130,5 кДж

3) 4НСl _(г) + О_{2 (г)} 2Н₂О _(г) + 2Сl_{2 (г)} + 117,2 кДж

4) Н_{2 (г)} + I_{2 (г)} 2НI _(г) + Q

4. Повышение давления практически не влияет на химическое равновесие в системе … .

1) 2SО_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2SО_{3 (г)}

2) N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)}

3) FеО _(т) + СО _(г) Fе _(т) + СО_{2 (г)}

4) 3NО_{2 (г)} + Н₂О _(ж) 2НNО_{3 (ж)} + NО _(г)

5. Химическое равновесие смещается вправо при повышении давления в системе … .

1) 2NО _(г) + О_{2 (г)} 2NО_{2 (г)}

2) 2Н₂О _(г) 2Н_{2 (г)} + О_{2 (г)}

3) N₂О_{4 (г)} 2NО_{2 (г)}

4) СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)}

6. Для подавления окисления оксида углерода (II) по реакции

2СО _(г) + О_{2 (г)} 2СО_{2 (г)} (DН < 0)

необходимо … .

1) уменьшить температуру 2) увеличить давление

3) уменьшить давление 4) ввести катализатор

7. Фактором, способствующим термическому разложению известняка по реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} – Q ,

является … .

1) повышение температуры

2) повышение давления

3) введение катализатора

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

8. Смещение химического равновесия в системе

Н_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} 2НСl _(г) (DН < 0)

влево вызывает … .

1) повышение температуры 2) понижение температуры

3) добавление катализатора 4) увеличение давления

9. Повышение выхода оксида углерода(II) по реакции

СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)} СО _(г) + Н₂О _(г)

вызывает … .

1) увеличение давления

2) уменьшение давления

3) увеличение концентрации водорода

4) увеличение концентрации оксида углерода(IV)

10. Подавление разложения оксида марганца (IV) следует при …

4МnО_{2 (т)} 2Мn₂О_{3 (т)} + О_{2 (г)} (DН = 229,3 кДж)

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) введении катализатора

11. Для подавления прямой реакции

СаСО_{3 (т)} СаО _(т) + СО_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру 2) понизить давление

3) повысить температуру 4) ввести катализатор

12. Для смещения химического равновесия в системе

SО_{2 (г)} + Сl_{2 (г)} SО₂Сl_{2 (г)} (DН < 0)

влево необходимо … .

1) понизить температуру

2) понизить давление

3) ввести катализатор

4) повысить концентрацию оксида серы (IV)

13. Для увеличения выхода продуктов реакции

2Рb(NО₃)_{2 (т)} 2РbО _(т) + 4NО_{2 (г)} + О_{2 (г)} (DН > 0)

необходимо … .

1) понизить температуру 2) уменьшить давление

3) увеличить давление 4) увеличить температуру

14. Для повышения эффективности синтеза аммиака по реакции

N_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)} 2NН_{3 (г)} (DН < 0)

необходимо … .

1) повысить температуру

2) повысить давление

3) понизить концентрацию азота

4) повысить концентрацию аммиака

15. Для эффективного окисления азота по реакции

N_{2 (г)} + О_{2 (г)} 2NО _(г) (DН = 180 кДж)

необходимо … .

1) повысить температуру 2) повысить давление

3) понизить температуру 4) понизить давление