Схема оцинкованного железа(1)

Задание 285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO₂ и Fe(NO₃)_3.Указать область рН растворов.

Ответ. NaNO₂- нитрит натрия - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (HNO₂), подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7).

NaNO₂+ HOH HNO₂ + NаOH - молекулярное уравнение гидролиза.

Ионное уравнение гидролиза: Na⁺+ NO₂ ^- +HOH HNO₂ + Nа⁺ +OH ^–

NO₂ ^- +HOH HNO₂ +OH^-

Fe(NO₃)₃- нитрат железа (III)- соль, образованная слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой. Гидролиз происходит по катиону, рН 7

Fe(NO₃)₃+ HOH FeОН(NO₃)₂ +НNO₃

Fe³⁺+ HOH Fe ОН²⁺+ Н⁺

FeОН(NO₃)₂ + HOH Fe(ОН)₂ NO₃+НNO₃

Fe ОН ²⁺ + HOH Fe(ОН)₂ ⁺+ Н⁺

Fe(ОН)₂ NO₃ + HOH Fe(ОН)₃ +НNO₃

Fe(ОН)₂⁺+ HOH Fe(ОН)₃ +НNO₃

Задание 310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?

Ответ:

Дано: Решение:

w(NaOH) =10% r = 1,1 г/мл V(р-ра)=40 мл

Найти:m(NaOH)-? СМ -?

Массовая доля растворенного вещества–отношение массы растворенного вещества m_в к общей массе раствора m_р-ра: w = (m_в/ m_р-ра)•100% (1)

Найдем массу раствора: m(р-ра)= r • V=1,1•40=44 г, найдем массу гидроксида натрия в этом растворе, используя формулу (1)

m(NaOH)= w• m_р-ра=44•0,1=4,4г. Найдем молярную концентрацию: С=n/V. n(NaOH)=m/M=4,4/40=0,11моль, тогда с=0,11/(40•10^-3)=2,75 моль/л.

Молярную концентрацию можно найти и следующим образом.

Для перехода от молярной к процентной концентрации используем формулу , где М (NaOH)=40 г/моль, тогда и

С_М = =2,75 моль/л

Ответ: m( NaOH )= 4,4г, С_м =2,75 моль/л

Задание335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН₂)₂ при 100⁰С?

Ответ.Закон Рауля гласит, что парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Р = Х_i *Р⁰ , где Р парциальное давление компонента, Х_i – мольная доля компонента, Р⁰ – давление пара чистого компонента . Поскольку сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице, для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В легко получить следующее соотношение, также являющееся формулировкой первого закона Рауля:

Если принять массу раствора равной 100 г, то масса воды в 100 г 14%-ного раствора равна 86 г, а масса мочевины - 14 г. Так как М(Н₂О)=18 г/моль, М(СО(NН₂)₂)= 60г/моль имеем:

=4,78/4,78+0,233=0,956

если Р°=101325Па, тогда

Р= Р₀=0,956⋅101325=96866=96,866кПа

Ответ: Р=96,866кПа

Литература

1.Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2.Воробьева О.И., Тамм Н.С. Вопросы и упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Из-во Моск.ун-та, 1985.

3.Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1977

4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия: В 2 т. - М.: Изд-во МГУ, 1994.

5. http://survincity.ru/2012/04/vodorodnaya-opasnost/#ixzz2NcS18dt9