Схема оцинкованного железа(1)
Задание 285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO2 и Fe(NO3)3.Указать область рН растворов.
Ответ. NaNO2- нитрит натрия - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (HNO2), подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7).
NaNO2+ HOH HNO2 + NаOH - молекулярное уравнение гидролиза.
Ионное уравнение гидролиза: Na++ NO2 - +HOH HNO2 + Nа+ +OH –
NO2 - +HOH HNO2 +OH-
Fe(NO3)3- нитрат железа (III)- соль, образованная слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой. Гидролиз происходит по катиону, рН 7
Fe(NO3)3+ HOH FeОН(NO3)2 +НNO3
Fe3++ HOH Fe ОН2++ Н+
FeОН(NO3)2 + HOH Fe(ОН)2 NO3+НNO3
Fe ОН 2+ + HOH Fe(ОН)2 ++ Н+
Fe(ОН)2 NO3 + HOH Fe(ОН)3 +НNO3
Fe(ОН)2++ HOH Fe(ОН)3 +НNO3
Задание 310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация?
Ответ:
Дано: Решение:
w(NaOH) =10% r = 1,1 г/мл V(р-ра)=40 мл |
Найти:m(NaOH)-? СМ -? |
Массовая доля растворенного вещества–отношение массы растворенного вещества mв к общей массе раствора mр-ра: w = (mв/ mр-ра)•100% (1)
Найдем массу раствора: m(р-ра)= r • V=1,1•40=44 г, найдем массу гидроксида натрия в этом растворе, используя формулу (1)
m(NaOH)= w• mр-ра=44•0,1=4,4г. Найдем молярную концентрацию: С=n/V. n(NaOH)=m/M=4,4/40=0,11моль, тогда с=0,11/(40•10-3)=2,75 моль/л.
Молярную концентрацию можно найти и следующим образом.
Для перехода от молярной к процентной концентрации используем формулу , где М (NaOH)=40 г/моль, тогда
и
СМ = =2,75 моль/л
Ответ: m( NaOH )= 4,4г, См =2,75 моль/л
Задание335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 1000С?
Ответ.Закон Рауля гласит, что парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Р = Хi *Р0 , где Р парциальное давление компонента, Хi – мольная доля компонента, Р0 – давление пара чистого компонента . Поскольку сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице, для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В легко получить следующее соотношение, также являющееся формулировкой первого закона Рауля:
Если принять массу раствора равной 100 г, то масса воды в 100 г 14%-ного раствора равна 86 г, а масса мочевины - 14 г. Так как М(Н2О)=18 г/моль, М(СО(NН2)2)= 60г/моль имеем:
=4,78/4,78+0,233=0,956
если Р°=101325Па, тогда
Р= Р0=0,956⋅101325=96866=96,866кПа
Ответ: Р=96,866кПа
Литература
1.Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.
2.Воробьева О.И., Тамм Н.С. Вопросы и упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Из-во Моск.ун-та, 1985.
3.Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1977
4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия: В 2 т. - М.: Изд-во МГУ, 1994.
5. http://survincity.ru/2012/04/vodorodnaya-opasnost/#ixzz2NcS18dt9