Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами
Цель:Изучить реакции ионов-биометаллов и ионов-токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования аммино- и гидроксокомплексов.
Задание:выполнить серию опытов , связанных с изучением возможности образования
аммин- и гидроксокомплексов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Растворы растворимых солей железа(Ш), кобальта (П), никеля(П), меди (П), цинка, алюминия, свинца(П) (с=0,1моль/л); раствор гидроксида натрия (с=0,1моль/л) и концентрированный; раствор аммиака концентрированный, тиоцианида калия (с=0,1моль/л).
Сущность работы:визуальное наблюдение за изменениями, происходящими в пробирках. На первом этапе получают гидроксиды изучаемых ионов металлов. К полученным гидроксидам добавляют концентрированные растворы щелочи и аммиака. Об образовании прочного комплексного соединения судят по растворению осадка гидроксида. Выполнить опыт по изучению влияния природы растворителя на устойчивость комплексов.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Получают нерастворимые гидроксиды. Изучают возможность образования гидроксокомплексов.
Уравнения реакций:
Опыт 2. Изучают возможность образования амминкомплексов
Уравнения реакций:
Экспериментальные данные
| Катион | Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора щелочи | Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора щелочи | Изменения, произошедшие при добавлении аммиака |
| Fe3+ | |||
| Zn2+ | |||
| Cu2+ | |||
| Co2+ | |||
| Ni2+ | |||
| Pb2+ | |||
| Al3+ |
Выводоформляют в виде перечисления:
- ионы, образующие прочные и аммино- и гидроксокомплексы …
- ионы, образующие прочные только амминокомплексы …
- ионы, образующие прочные только гидроксокомплексы …
- ионы, не образующие прочные ни аммино- ни гидроксокомплексы
Дата ________ Занятие _________
МОДУЛЬ 08. Редокс-равновесия и редокс-процессы
Задания для самостоятельной работы
8.18; 8.48; 8,58; 8.73; 8.82; 8.98; 8.106; 8.111; 8.113;8.115
Лабораторная работа 6.8
Определение направления редокс-процессов.
Цель: Научиться оценивать окислительно-восстановительные свойства веществ.
Задание: Провести серию опытов, подтверждающих окислительно-восстановительную двойственность пероксида водорода и нитритов. Научиться прогнозировать направление редокс-процессов.
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками. Водные растворы бромида калия, иодида калия, хлорида железа (Ш) (с=0,01 моль/л).
Сущность работы: Для определения направления самопроизвольного протекания редокс -процесса необходимо сравнить величины редокс - потенциалов двух редокс - систем. Окисленная форма той редокс-системы, потенциал которой больше, и будет выполнять роль окислителя в данном процессе. Разность потенциалов Dj = j(ox) - j(red) >0 свидетельствует, что процесс будет протекать самопроизвольно в прямом направлении.
Выполнение эксперимента:
Опыт. Определение направления редокс-процесса.
Уравнения реакций:
Справочные данные: jro(Fe3+/Fe2+) = ____________
jro( Br2 /Br-) = ______________ jro( I2/I-) = _____________
Расчеты:
Наблюдения:
* В выводе указывают величину, по значению которой можно определить направление редокс-процессов.
Вывод:
Дата __________ Занятие ___________
МОДУЛЬ 06. Гетерогенные равновесия и процессы.
Задания для самостоятельной работы
6.27; 6.29;6.50; 6.54
Лабораторная работа 6.5
Гетерогенные равновесия в растворах электролитов
Цель работы: Получить системные знания по теории гетерогенных процессов в приложении к биологическим системам; определить термодинамические условия образования и растворения осадков; изучить влияние различных факторов на растворимость малорастворимых электролитов.
Задание:Изучить: а) условия образования осадков, б) влияние одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита; в) конкуренцию гетерогенных процессов; г) влияние природы растворителя на образование осадка; д) провести групповые и характерные реакции на ионы с образованием осадков.
Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе; бюретки вместимостью 25 мл, воронки диаметром 30 мм, капельницы с растворами.
Растворы хлорида кальция (0,01 моль/л и 0,1 моль/л), оксалата натрия, сульфата натрия (концентрация растворов 0,01 моль/л); гидрофосфата натрия, дигидрофосфата натрия (концентрация растворов 0,1 моль/л), соляная кислота (0,1 моль/л), гидроксид натрия (0,1 моль/л), хлорида натрия (0,2 моль/л), сульфат натрия, хромат натрия (1 моль/л), нитрата свинца(0,1 моль/л).
Сущность работы: визуальное наблюдение за изменениями в пробирках при сливании растворов солей, способных образовать осадки.
Выполнение эксперимента:
Опыт 1. Условия образования осадков.
Уравнения реакций:
Наблюдения записывают в таблицу 1.
Экспериментальные данные
Таблица 1
| Исходная концентрация Са2+, моль/л | Исходная концентрация аниона, моль/л | Пс | Ks | Наблюдения |
| 0,01 | С2О42- - 0,01 | |||
| 0,01 | SO42— 0,01 |
Расчет ПС:
* В выводе указывают термодинамические условия образования и растворения осадков.
Вывод:
Дата ___________ Занятие ________
МОДУЛЬ 10. Физическая химия поверхностных явлений.
МОДУЛЬ11. Физическая химия дисперсных систем.
Задания для самостоятельной работы
10.31; 10.35; 10.40; 10.46,10.52; 10.54; 11.2; 11.4; 11.14; 11.16; 11.34
Лабораторная работа 9.3