Всего максимум 9 баллов

Реакции имеют вид:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

SeS2 + 3O2 = SeO2 + 2SO2

H
Li
Na
O
S
Se

9 класс Ижевск

Задача 9-1.«Химическое отбеливание»

Медные и серебряные изделия на воздухе темнеют. Воздух - сложная смесь газов, где, кроме кислорода и азота, есть углекислый газ СО2, пары воды и небольшая примесь сероводорода Н2S. Они вызывают образование на поверхности медных изделий веществ А и В. На поверхности серебряных изделий образуется тонкий слой вещества С. Вещество В и С – это соли одной и той же кислоты. Чтобы удалить черноту, поверхность медного изделия протирают тампоном, смоченным в нашатырном спирте – 5%-ом водном растворе аммиака. Для чистки серебряного изделия его заливают горячим водным раствором карбоната натрия, добавляют гранулы цинка и выдерживают в течение нескольких часов.

1. Определите вещества А, В и С, которые вызывают почернение медных и серебряных изделий.

2. Составьте уравнения реакций образования веществ А, В и С.

3. Напишите уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий.

4. Рассчитайте объем 5%-ного водного раствора аммиака (плотность 977г/л), который необходим для химического растворения 0,05кг вещества А.

5. Сколько цинка потребуется для «химического отбеливания» 40см2 поверхности серебряных изделий, если содержание вещества С составляет 0,02г/см2?

Решение:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы
1) Вещество «А» - CuO; вещество «В» - CuS; вещество «С» - Аg2S. За каждое вещество по 0,5 баллов 1,5  
2) Составим уравнения реакций образования веществ «А», «В» и»С»: 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + 2Н2S + O2 = 2CuS + 2Н2О 4Аg + 2Н2S + O2 = 2Аg2S + 2Н2О   0,5
3)Уравнения реакций очистки медных и серебряных изделий: CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 Аg2S + Zn + 3Na2CO3 + 4Н2О = 2Ag + Na2[Zn(OH)4] + NaHS + 3NaHCO3  
4)Найдем количества веществ «А» - CuO и NH3; массу раствора аммиака и его объем: n(CuO) = 50г : 80г/моль = 0,625моль n(NH3) = 4n(CuO) = 4 х 0,625моль = 2,5моль. Масса аммиака равна: m(NH3) = 2,5моль х 17г/моль = 42,5г. Масса раствора аммиака и его объем: m (раствора) = 42,5г : 0,05 = 850г; V(раствора) = 850г : 977г/л = 0,870л.   0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
5) Рассчитаем массу сульфида серебра: m= 0,02г/см2 х 40см2 = 0,8г. Найдем количества вещества Аg2S и Zn : n(Аg2S) = 0,8г : 248г/моль = 0.003226моль; n(Zn) = 0,003226г/моль; m(Zn) = 0,003226моль х 65г/моль = 0,21г. 0,5   0,5 0,5
Максимальный балл

http://iumka.ru/himiya/olimpiada/item/10536/

Задача 9-2. Теплота образования химического соединения – это тепловой эффект химической реакции образования 1 моль этого вещества из простых веществ, взятых в наиболее устойчивом состоянии при давлении 1,01•105 Па и температуре 25 °С.

1. Исходя из этого определения, напишите термохимические уравнения реакций, тепловой эффект которых будет равен теплоте образования газообразного аммиака [Qобр(NH3 (г.))], углекислого газа [Qобр(CO2 (г.))], жидкой воды [Qобр(H2O (ж.))] и мочевины [Qобр(NH2–CO–NH2 (тв.))].

2. На основании этих уравнений выведите формулу расчета Qx реакции (Х):

NH3 (г.) + CO2 (г.) —> (NH2)2CO (тв.) + H2O (ж.) + Qx, (Х)

через теплоты образования участвующих в реакции веществ.

3. Следствием из какого закона является выведенная вами формула?

4. Рассчитайте тепловой эффект реакции (Х), исходя из данных таблицы:

Вещество NH3 (г.) (NH2)2CO (тв.) СО2 (г.) H2O (ж.)
Qобр,кДж/моль 46,2 333,2 393,5 285,8

5. Какое количество теплоты выделится при образовании мочевины (уравнение Х), если исходные объемы аммиака и углекислого газа (н.у.) равны соответственно 8,96 и 17,38 л? Выход в реакции считать за 100%.

Решение:

№ вопросов Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) баллы
Запишем термохимические уравнения, тепловые эффекты которых равны соответствующим теплотам образования: 1,5H2 (г.) + 0,5N2 (г.) = NH3 (г.) + Qобр(NH3 (г.)), (1) С (гр.) + О2 (г.) = СО2 (г.) + Qобр (CO2 (г.)), (2) N2 (г.) + 2H2 (г.) + С (гр.) + 0,5O2 (г.) = (NH2)2CO (тв.) + Qобр (NH2–CO–NH2 (тв.)), (3) H2 (г.) + 0,5O2 (г.) = H2O (ж.) + Qобр (H2O (ж.)). (4) 1б 1б 1б 1б
Термохимическое уравнение, тепловой эффект которого надо определить: 2NH3 (г.) + CO2 (г.) = (NH2)2CO (тв.) + H2O (ж.) + Qx. (Х) Уравнение (Х) получим, сложив уравнения (3) и (4) и вычтя из этой суммы уравнение (2) и удвоенное уравнение (1): Всего максимум 9 баллов - student2.ru Отсюда Qx = Qобр (NH2–CO–NH2 (тв.) + Qобр (H2O (ж.)) – Qобр (CO2 (г.)) – 2Qобр (NH3 (г.)).
Это следствие из закона Гесса (определение теплового эффекта реакции через теплоты образования участвующих в реакции веществ).
Qx = 333,2 + 285,8 – 393,5 – 2•46,2 = 133,1 кДж.
Всего максимум 9 баллов - student2.ru (NH3) = 8,96/22,4 = 0,4 моль; Всего максимум 9 баллов - student2.ru (CO2) = 17,38/22,4 = 0,77 моль. Очевидно, что CO2 дан в избытке, следовательно, расчет надо проводить исходя из количества аммиака. При взаимодействии веществ, данных в условии задачи, выделится Всего максимум 9 баллов - student2.ru 1 б 1б 1 б
  Всего 12 б

http://him.1september.ru/view_article.php?ID=200802102. Методические основы подготовки к олимпиадам по химии

Задача 9-3. «Проведи мысленный анализ»

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Решение:

№ вопросов Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) баллы
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 белый 1 б
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 белый 1 б
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑ запах тухлых яиц
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑бесцветный, без запаха
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑ + H2O бурый, с резким запахом 1 б
6 Na2S + 4HNO3 = 2NaNO3 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O Желтый осадок, бурый газ
  Всего 7 б

http://iumka.ru/himiya/olimpiada/item/10536/

Задача 9-4. Восстановите пропущенные части в уравнениях реакций:

1) ? + H3PO4 = K2HPO4 + 2 H2O

2) 2H2S + SO2 = ? + 2 H2O

3) 2KMnO4 + ? = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + ?

4) ? + ? = 3 Ca(OH)2 + 2 NH3

5) ? + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

Ответ запишите в виде полных уравнений реакций.

Решение:

1) 2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O

2) 2H2S + SO2 = 3S + 2 H2O

3) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2

4) Ca3N2 +6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

5) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

Наши рекомендации