Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных

концентраций при 15⁰С

Концентра-ция, %	Плотность, г/см3
	H2SO4	HNO3	HCl	NaOH	KOH	NH3
	1,027	1,022	1,019	1,046	1,033	0,98
	1,055	1,044	1,039	1,092	1,065	0,96
	1,083	1,068	1,059	1,137	1,100	0,95
	1,113	1,093	1,079	1,181	1,137	0,93
	1,143	1,119	1,100	1,225	1,176	0,92
	1,174	1,145	1,121	1,268	1,218	0,91
	1,206	1,171	1,142	1,310	1,263	0,90
	1,223	1,198	1,163	1,352	1,310	0,89
	1,273	1,225	1,183	1,395	1,358
	1,307	1,251		1,437	1,409
	1,342	1,277		1,478	1,460
	1,380	1,308		1,519	1,511
	1,419	1,328		1,560	1,564
	1,460	1,351		1,601	1,616
	1,503	1,373		1,643
	1,547	1,394
	1,593	1,412
	1,640	1,429
	1,687	1,445
	1,732	1,460

Приложение 4

Константы диссоциации кислот

Кислота	Анион	Кдисс.	Кис-лота	Анион	Кдисс.
HAsO2	AsO2-	9×10-10	H5IO6	H4IO6-	2,8×10-2
H3AsO3	H2AsO3-	5,7×10-10	H4IO6-	H3IO62-	5,4×10-9
H3AsO4	H2AsO4-	5,6×10-3	H3IO62-	H2IO63-	1,05×10-15
H2AsO4-	HasO42-	8,3×10-8	HNO2	NO2-	4×10-4
HAsO42-	AsO43-	3×10-12	HNO3	NО3-	2×10-5
HBrO	BrO-	2,5×10-9	H3PO2	H2PO2-	1×10-1
H3BO3	H2BO3-	5,8×10-10	H3PO3	H2PO3-	5×10-2
H2B4O7	HB4O7-	1×10-4	H2PO3-	HPO32-	2×10-5
H2CO3	HCO3-	4,45×10-7	H3PO4	H2PO4-	7,52×10-3
HCO3-	CO32-	4,69×10-11	H2PO4-	HPO42-	6,31×10-8
HCOOH	HCOO-	2×10-4	HPO42-	PO43-	1,26×10-12
CH3COOH	CH3COO-	1,8×10-5	H2S	HS-	9×10-8
H2C2O4	HC2O4-	3,8×10-2	HS-	S2-	1×10-14
HClO	ClO-	1×10-7	H2SO3	HSO3-	1,58×10-2
HClO2	ClO2-	5×10-3	HSO3-	SO32-	6,31×10-8
HCN	CN-	7,9×10-10	HSO4-	SO42-	1×10-2
HSCN	SCN-	1×10-4	H2Se	HSe-	1,9×10-4
H2CrO4	HCrO4-	1,8×10-1	HSeO4-	SeO42-	8,9×10-3
HCrO4-	CrO42-	3,4×10-7	H2SeO3	HSeO3-	3,5×10-3
HF	F-	6,61×10-4	HSeO3-	SeO32-	5×10-3
H2O2	HO2-	2×10-12	H2Te	HTe-	2,3×10-3
HIO	IO-	2×10-11	H2TeO3	HTeO3-	3×10-3
HIO3	IO3-	1,8×10-1	HTeO3-	TeO32-	2×10-3
HIO4	IO4-	2,3×10-2	H4SiO4	H3SiO4-	1,3×10-1

Приложение 5

Константы нестойкости комплексных ионов

Формула	Кнест.	Формула	Кнест.	Формула	Кнест.
Ag(NH3)2+	9,31×10-8	Cd(NH3)62+	7,3×10-6	Cu(SO3)23-	3,1×10-9
Ag(CN)2-	8×10-22	Cd(CN)42-	1,41×10-19	Fe(CN)64-	1×10-24
Ag(CN)32-	1,6×10-22	Cd(SCN)62-	1,033	Fe(CN)63-	1×10-31
Ag(CN)43-	2,1×10-21	CdCl42-	9,3×10-3	Fe(C2O4)33-	6,3×10-21
Ag(SCN)2-	2,7×10-8	CdCl64-	2,6×10-2	Fe(SO4)2-	1,05×10-3
Ag(SCN)32-	8,3×10-10	CdBr42-	2×10-4	Hg(CN)42-	4×10-42
Ag(SCN)43-	1,3×10-11	CdI42-	8×10-7	HgCl42-	8,5×10-16
Ag(SO4)23-	0,59	CdI64-	1×10-6	HgBr42-	2×10-22
AgCl2-	1,76×10-5	Co(NH3)62+	7,75×10-6	HgI42-	1,48×10-30
AgBr2-	7,8×10-8	Co(NH3)63+	3,1×10-33	Hg(SCN)42-	5,9×10-22
AgI32-	1,4×10-14	Co(CN)64-	1×10-19	Hg(S2O3)22-	3,6×10-30
AgI43-	1,8×10-14	Co(CN)63-	1×10-64	Mg(NH3)42+	10,9
Ag(S2O3)23-	2,5×10-14	Co(SCN)42-	5,5×10-3	Mg(NH3)62+	2×103
Ag(SO3)23-	4,5×10-6	Cu(NH3)2+	2.24×10-8	Ni(NH3)42+	1,12×10-8
Ag(CH3 COO)2-	2,2×10-1	Cu(NH3)32+	2,89×10-11	Ni(NH3)62+	1,86×10-9
AlF63-	1,4×10-20	Cu(NH3)42+	2,14×10-13	Ni(CN)42-	1,8×10-14
AlF4-	1,8×10-18	Cu(CN)2-	1×10-24	Zn(NH3)42+	3,46×10-10
Au(CN)2-	5×10-20	Cu(CN)32-	2,6×10-29	Zn(CN)42-	1,3×10-17
Au(SCN)2-	1×10-23	Cu(CN)43-	5×10-31	Zn(SCN)42-	5×10-2
Au(SCN)4-	1×10-42	Cu(CN)42-	5×10-28	Zn(OH)42-	3,6×10-16
AuCl4-	5×10-22	CuCl4-	6,3×10-6	ZnCl42-
AuBr2-	4×10-13	CuI2-	1,75×10-9	ZnBr3-
Cd(NH3)42+	7,56×10-8	Cu(OH)42-	7,6×10-17	ZnI42-

Приложение 6

Степени диссоциации кислот, оснований и солей

в 0,1 н водных растворах (при 18⁰С)*

Электролит	Формула	Степень диссоциа-ции
1. Кислоты
Азотная	HNO3
Хлороводородная	HCl
Бромоводородная	HBr
Йодоводородная	HI
Серная	H2SO4
Щавелевая	H2C2O4
Фосфорная	H3PO4
Сернистая	H2SO3
Фтороводородная	HF
Винная	H2C2H4O6
Уксусная	HCH3COO	1,3
Угольная	H2CO3	0,17
Сероводородная	H2S	0,07
Борная	H3BO3	0,01
Циановодородная	HCN	0,007
2. Основания
Гидроксид калия	KOH
Гидроксид натрия	NaOH
Гидроксид аммония	NH4OH	1,3
3. Соли
Тип Ме+А-	KCl, NaNO3
Тип Ме2+А2- или Ме2+А2-	K2SO4, BaCl2
Тип Ме3+А3- или Ме3+А3-	K3[Fe(CN)6], AlCl3
Тип Ме2+А2-	CuSO4

* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.

2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.

Приложение 7

Криоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель	Тзам., 0С	Ккр	Растворитель	Т зам., 0С	Ккр.
Бензол Вода 1,4-Диоксан Камфора Муравьиная кислота п - Ксилол Нафталин Железо Анилин	5,5 178,4   8,4 13,2 80,1 -6	5,1 1,86 4,7 39,7   2,77 4,3 6,9 13,18 5,87	Нитробензол Пиридин Серная кислота п - Толуидин Уксусная кислота Фенол Четыреххлористый углерод Циклогексан	5,7 -42 10,5   16,65   -23 6,5	6,9 4,97 6,17 5,2   3,9 7,3   2,98 20,2

Приложение 8

Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

Растворитель	Ткип., 0С	Кэб	Растворитель	Ткип., 0С	Кэб
Анилин Ацетон Бензол Вода Метилацетат Метиловый спирт Нитробензол Сероуглерод	184,4 80,2 100,0 57,0 64,7 210,9 46,3	3,69 1,5 2,57 0,516 2,06 0,84 5,27 2,29	Уксусная кислота Фенол Хлороформ Четыреххлорис- тый углерод Пиридин Этиловый спирт Этиловый эфир	118,4 181,2 61,2   76,7 115,4 78,3 34,5	3,1 3,60 3,88   5,3 2,69 1,11 2,00

Приложение 9

Электрохимический ряд напряжений металлов

Металл	Электродный процесс	Е0
K	K Û K+ + e	- 2,92
Ba	Ba Û Ba2+ + 2e	- 2,90
Ca	Ca Û Ca2++ 2e	-2,87
Na	Na Û Na+ + e	- 2,71
Mg	Mg Û Mg2+ + 2e	- 2,37
Be	Be Û Be2+ + 2e	- 1,85
Ti	Ti Û Ti2+ + 2e	- 1,75
Al	Al Û Al3+ + 3e	- 1,66
Tl	Tl Û Tl+ + e	- 1,63
Zr	Zr Û Zr4+ + 4e	- 1,58
V	V Û V2+ +2e	- 1,18
Mn	Mn Û Mn2+ + 2e	- 1,10
Cr	Cr Û Cr3+ + 3e	- 0,91
V	V Û V3+ + 3e	- 0,88
Zn	Zn Û Zn2+ + 2e	- 0,76
Cr	Cr Û Cr3+ + 3e	- 0,74
Fe	Fe Û Fe2+ + 2e	- 0,44
Cd	Cd Û Cd2+ + 2e	- 0,40
Co	Co Û Co2+ + 2e	- 0,28
Ni	Ni Û Ni2+ + 2e	- 0,25
Mo	Mo Û Mo3+ + 3e	- 0,20
Sn	Sn Û Sn2+ + 2e	- 0,14
Rb	Pb Û Pb2+ + 2e	- 0,13
Fe	Fe Û Fe3+ + 3e	- 0,04
H2	H2 Û 2H+ + 2e	0,00
Bi	Bi Û Bi3+ + 3e	+ 0,23
Cu	Cu Û Cu2+ + 2e	+ 0,34
Hg	2Hg Û [Hg22+] + 2e	+ 0,79
Ag	Ag Û Ag+ + e	+ 0,80
Pd	Pd Û Pd2+ + 2e	+ 0,82
Pt	Pt Û Pt2+ + 2e	+ 1,19
Au	Au Û Au+ + e	+ 1.68

*Стандартные потенциалы некоторых металлов Е⁰; концентрация =

= 1 г×ион /л температура 20⁰С

Приложение 10

Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах