РН некоторых растворов

Таблица 2.

Интервали перехода окраски индикаторов

Название индикатора	pK	Область перемены окраски,pH	Окраска
Индикатор-кислота	Индикатор-основание
1. Метиловый-оранжевый	3,7	3,0-4,4	красный	жёлтая
2. Бром-феноловый синий	4,1	3,0-4,6	жёлтая	сине-фиолетовая
3. Конго красный	4,2	3,0-5,2	сине-фиолетовая	красный
4. Метиловый красный	5,1	4,4-6,2	красный	жёлтая
5. n-Нитрофенол	7,0	4,7-7,9	бесцветная	жёлтая
6. Лакмус	7,0	5,0-8,0	красный	синяя
7. Бромтимоловый синий	7,1	6,0-7,6	жёлтая	синяя
8. Тимоловый синий	8,9	8,0-9,6	жёлтая	синяя
9. Фенолфталеин	9,7	8,2-10,0	бесцветная	малиновая
10.Нейтральный красный	7,3	6,8-8,0	красный	янтарно-жёлтая

Таблица 3.

Произведение растворимости некоторых соединений

Таблице 4

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25⁰С

№ п/п	электрод	реакция	φ0,В
Электроды, обратимые относительно катиона
	H+,H	H+ + ē = H	–2,106
	Al3+,Al	Al3+ + 3ē = Al	–1,662
	Zn2+,Zn	Zn2+ + 2ē = Zn	–0,763
	Fe2+,Fe	Fe2+ + 2ē = Fe	–0,440
	Cd2+,Cd	Cd2+ + 2ē = Cd	–0,403
	Ni2+,Ni	Ni2+ + 2ē = Ni	–0,250
	Sn2+,Sn	Sn2+ + 2ē = Ni	–0,136
	Pb2+,Pb	Pb2+ + 2ē = Pb	–0,126
	Fe3+,Fe	Fe3+ + 3ē = Fe	–0,036
	H+,H2	H+ + ē = ½H2	0,000
	Cu2+,Cu	Cu2+ + 2ē = Cu	0,337
	Cu+,Cu	Cu+ + ē = Cu	0,521
	Ag+,Ag	Ag+ + ē = Ag	0,799
	Hg22+,Hg	½ Hg22+ + ē = Hg	0,798
Электроды, обратимые относительно аниона
	O2, OH–	1/2O2 + H2O + 2ē = 2OH–	0,401
	Br2(ж),Br –	1/2Br2 + ē = Br–	1,065
	Cl2(г ) ,Cl	1/2Cl2 + ē = Cl–	1,360
Электроды второго рода
	Al, Al(OH)3, OH–	Al(OH)3 +3ē = Al + 3OH–	–2,30
	Zn, Zn(OH)2, OH–	Zn(OH)2+ 2ē =Zn + 2OH–	–1,245
	Cd, Cd(OH)2, OH–	Cd(OH)2+ 2ē =Cd + 2OH–	–0,809
	Ag, AgCl, Cl–	AgCl + ē= Ag + Cl–	0,222
	Hg, Hg2Cl2, Cl–	1/2Hg2Cl2 + ē = Hg + Cl–	0,268
	Ag, Ag2SO4, SO42–	Ag2SO4 + 2ē = Ag + SO42–	0,654
	Pb, PbSO4, SO42–	PbSO4 + 2ē = Pb + SO42–	–0,359

Окислительно–восстановительные электроды
	Sn4+, Sn2+(Pt)	Sn4+ + 2ē = Sn2+	0,15
	Cu2+, Cu+(Pt)	Cu2+ + ē = Cu+	0,153
	Fe3+, Fe2+(Pt)	Fe2+ – ē = Fe3+	0,771

Таблица 5.

Константы нестойкости комплексных ионов.

Комплексный ион	Кн.
[Ag(NH3)2]+	9,3∙10–8
[Cu(NH3)4]2+	2,1∙10–13
[Zn(OH)4]2–	3,6∙10–16
[Fe(CN)6]3–	1,0∙10–31
[Fe(CN)6]4–	1,0∙10–36

Таблица 6.

Значения констант диссоциации некоторых кислот

Таблица 7.

Значение рК_а некоторых органических соединений

Кислота	рКа
Хлорная Азотная Соляная Серная Бензолсульфокислота Тринитрометан	<0 Сильные кислоты
Пикриновая Трихлоруксусная Щавелевая Сернистая Фосфорная Хлоруксусная Азотистая Бензойная Уксусная Пиридиний-катион Лимонная Сероводородная Борная Аммоний-ион Фенол Нитрометан Этилмеркаптан Вода Этиловый спирт Ацетон Анилин Аммиак Толуол Метан	0,4 0,7 1,2 1,8 2,1 2,9 3,3 4,2 4,7 5,2 5,4 7,2 9,2 9,2 9,9 11,0 12,0 14,0 18,0 20,0 27,0 30,0 35,0 40,0

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст]: учебник для студентов, обуч. По хим.-технол. Направлениям и спец.: в 2т. Т.1/Ю.М. Глубоков [и др.]; под ред. А.А. Ищенко. – М.: Академия, 2010.-352с.: ил.-(Высшее профессиональное образование. Химические технологии).

2. Попков В.А. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ Попков В.А., Пузаков С.А. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2010, 976 с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru

3. Саенко О.Е. «Аналитическая химия» [Текст]: учебник для сред. спец. учеб. заведений/О.Е. Саенко.-Изд. 2-е допю и перераб.- Ростов. н/Д. «Феникс», 2011-288с.: ил.- (Среднее профессиональное оьразование).

4. Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия.[Электронный ресурс] Практикум. Качественный химический анализ: учеб. пособие/ Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009. -296с. - Режим доступа: http: //studmedlib.ru

5. Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии [Электронный ресурс]: учеб. пособие/ Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009. -296с. - Режим доступа: http: //studmedlib.ru

ДЛЯ ЗАПИСЕЙ