Задание 7 контрольной работы

Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н⁺ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации К_дисс. И нормальность Сн

Вариант	Формула кислоты	Название кислоты	Сн,моль/л	Кдисс
	HCOOH	Муравьиная	0,005	1,8 10-4
	CH3COOH	Уксусная	0,005	1,74 10-5
	HNO2	Азотистая	0,05	5,1 10-4
	C6H6COOH	Бензойная	0,05	6,6 10-5
	HIO4	Иодная	0,005	2,8 10-2
	HIO3	Иодноватая	0,001	1,6 10-1
	HF	Плавиковая	0,01	6,8 10-4
	HCN	Синильная	0,1	6,2 10-10
	HBrO	Бромноватистая	0,1	2,5 10-9
	C2H5COOH	Пропионовая	0,01	1,35 10-5
	HCNS	Роданисто-водородная	0,001	1,4 10-1
	C6H4(OH)COOH	Салициловая	0,001	1,1 10-3
	HClO2	Хлористая	0,001	1,1 10-2
	HClO	Хлорноватистая	0,05	5,0 10-8
	HCNO	Циановая	0,01	3,5 10-4
	HCOOH	Муравьиная	0,02	1,8 10-4
	CH3COOH	Уксусная	0,01	1,74 10-5
	HNO2	Азотистая	0,01	5,1 10-4
	C6H5COOH	Бензойная	0,01	6,6 10-5
	HIO4	Йодная	1,0	2,8 10-2
	HIO3	Йодноватая	2,0	1,6 10-1
	HF	Плавиковая	0,05	6,8 10-4
	HCN	Синильная	0,5	6,2 10-10
	HBrO	Бромноватистая	0,5	2,5 10-9
	C2H5COOH	Пропионовая	0,05	1,35 10-5
	HNO2	Азотистая	2,0	5,1 10-4
	C6H4(OH)COOH	Салициловая	1,0	1,1 10-3
	HClO2	Хлористая	1,0	1,1 10-2
	HClO	Хлорноватистая	0,1	5,0 10-5
	HCNO	Циановая	0,05	3,5 10-4

Тема 8 Ионное произведение воды и РН растворов кислот и оснований

Ионное произведение воды – константа равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов К_Н2О =[H⁺][OH^-]

Вода – слабый электролит и диссоциирует на ионы в малой степени по реакции: H₂O ↔ H⁺ + OH K_{дисс воды}=[H⁺][OH^-])/[H₂O] = 1,8 • 10^-16 (при 22°С)

Концентрацию недиссоциированных молекул [H₂O] можно считать постоянной и в 1 л (1000 г) воды содержится

[H₂O] =n=m_H2O /М_H2O=1000/18 = 55,56 молей

Тогда ионное произведение К_Н2О =[H⁺][OH^-]=K_дисс*H₂O] = 1,8*10^*16·55,56=10^-14

В дистилированной воде [H⁺][OH^-]=10^-7

Чаще пользуются значениями не самих концентраций, а их десятичными логарифмами, взятыми с обратными знаком (отрицательными логарифмами).

рОН= –lg[OH] гидроксильный показатель,

рН= – lg[H⁺] – водородный показатель; характеристика кислотности среды

тогда pH +рОН=–lg К_Н2О pH +рОН=14 В дистиллированной воде pH =рОН =–lg 10^-7=7

Кислотность среды (раствора) определяют индикаторами.

Таблица 6

Зависимость окраски индикаторов от соотношения концентрации [H⁺] и [OH^-]

	Среда
Кислая	Нейтральная	Щелочная
Концентрация ионов	[H+]>[OH-]	[H+]=[OH-]	[OH]>[H+]
Величина рН	рН<7	рН=7	рН>7
Величина рОН	рОН>7	рОН=7	рОН<7
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый
метилоранж	розовый	оранжевый	желтый

Пример 1Вычислите концентрации ионов Н⁺ и ОН^- и pH раствора едкого кали КОН, молярность которого составляет 0,01 моль/л (принять α = 1) .

РешениеДля расчета используем выражения ионного произведения воды и рН. Величина α=1 означает, что в растворе все молекулы КОН находятся в состоянии диссоциации, т.е.

[ОН^–] = [К⁺] = [КОН] = 0,01 = 10^-2моль/л

рОН = =-lg [ОН^–]==-lg 10^-2= 2, pH = 14–рОН = 14–2 = 12