Раздел II. Основные законы химии

1. Эквивалент трёхвалентного металла равен 9. Вычислите атом­ную массу металла, эквивалент его оксида и массовую долю кис­лорода в оксиде.

2. При восстановлении оксида металла массой 1,252 г получен 1 г металла. Определите эквивалентную массу оксида металла и металла.

3. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла тре­буется 2,24 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите экви­валентную массу металла и его оксида. Чему равна атомная мас­са металла?

4. Щелочь массой 0,20 г взаимодействует с 0,271 г хлорида же­ле­за (III), эквивалентная масса которого равна 54,08 г/моль. Определите эквивалентную массу щелочи.

5. Олово образует два оксида, содержащих первый - 78,8% и вто­рой - 88,2% олова. Вычислите эквивалентную массу олова в оксидах.

6. Марганец образует два оксида, один из которых содержит 22,5% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их формулы.

7. Вещество содержит 39,0% серы, эквивалентная масса которой равна 16 г/моль-экв., и мышьяк. Вычислите эквивалентную массу и валентность мышьяка, составьте формулу этого соединения.

8. Какие объёмы займут (при н.у.) массы одного эквивалента кислорода и одного эквивалента водорода?

9. Оксид азота содержит 25,93% азота и 74,07% кислорода. Определите эквивалентную массу азота, составьте формулу этого соединения.

10. Определите эквивалентные массы кислот и оснований в следую­щих реакциях:

а) Bi(OH)₃ + 2HNO₃ = BiOH(NO₃)₂ + 2Н₂О,

б) NaOH + H₂S = NaHS + Н₂О,

в) Са(ОН)₂ + Н₃РО₄ = СаНРО₄ + 2Н₂O,

г) 2А1(ОН)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O,

д) Bi(OH)₃ + 2НС1 = BiOHCl₂ + 2Н₂O,

е) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O.

11. При разложении 0,261 г оксида серебра получено 0,243 г металлического серебра. Определите эквивалентную массу серебра.

12. Хлорид железа содержит 34,42% железа и 65,58% хлора. Эквивалентная масса хлора равна 35,46 г/моль. Определите эквивалентную массу железа в хлориде железа.

13. Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Соединение того же металла с фтором содержит 48,72% фтора. Рассчитайте эквивалентную массу фтора.

14. Для растворения 16,85 г металла потребовалось 14,7 г сер­ной кислоты, эквивалентная масса которой равна 49 г/моль. Вычислите эквивалентную массу металла и объём вытесненного водорода.

15. При растворении 0,054 г металла в кислоте выделилось 50,4 мл кислорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу металла.

16. Определите эквивалентную массу H₂SO₄ и Cu(OH)₂ в следующих реакциях:

а) Н₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + Н₂О,

б) Н₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О,

в) Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Н₂О,

г) Cu(OH)₂ + HNO₃ = CuOHNO₃ + H₂O.

17. При восстановлении водородом 20,342 г оксида металла обра­зовалось 4,504 г воды, эквивалентная масса которой равна 9,008 г/моль. Чему равны эквивалентные массы металла и его оксида?

18. 0,291 г меди растворили в азотной кислоте. Полученную соль разложили и получили 0,364 г оксида. Вычислите эквивалент­ную массу меди и оксида меди.

19. При взаимодействии 7,52 г алюминия с кислотой выделилось
9,36 л водорода, измеренного при н.у. Определите эквивалентный объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99 г/моль.

20. Определите эквивалентную массу соли, зная, что 0,6 г её прореагировало с 0,42 г щёлочи, эквивалентная масса кото­рой равна 56,1 г/моль.

21. Определите эквивалентную массу металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при температуре 15°С и давлении 0,99·10⁵Па.

22. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего 43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.

23. При взаимодействии 1 г фосфора с кислородом получилось 2,29 г его оксида. Определите формулу оксида.

24. Выведите формулу силиката, содержащего 40% оксида магния и 60% диоксида кремния.

25. Выведите простейшую формулу вещества, состоящего из водо­рода, азота и кислорода. Отношение их масс 1 : 7 : 12.

26. Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная, что при нагревании 7,3 г его теряется 3,6 г воды.

27. Вещество состоит из магния, водорода, углерода и кислорода, массы которых находятся в отношении 2,02 : 0,166 : 2 : 8. Выведите формулу этого вещества.

28. Пропилен имеет состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность ацетилена по водороду - 13. Выведите истинную формулу пропилена.

29. Определите формулу вещества, содержащего 24,24% углерода, 4,05% водорода и 71,71% хлора, если его плотность по воздуху – 3,43.

30. Хлорид олова имеет состав: 45,37% олова и 54,63% хлора. Плотность вещества в газообразном состоянии по воздуху равна 9. Выведите формулу вещества.

31. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 0,273 г оксида содержат 0,153 г металла.

32. Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода, 14,2% фосфора, 58,7% кислорода и ничтожные примеси меди, обусловливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу вещества этого минерала.

33. Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10% алю­миния, 31% кремния, 54% кислорода. Зелёная окраска его вызвана ничтожной примесью соединений хрома. Вывести прос­тейшую формулу изумруда.

34. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 73,2 г соли при нагревании теряют 10,8 г воды.

35. Вычислите плотность этана по водороду и воздуху.

36. Плотность газа по воздуху 2,562. Вычислите массу 10^–3 м³ газа при нормальных условиях.

37. Вычислите плотность арсина AsH₃ по воздуху.

38. Сколько молей и граммов в диоксиде углерода объёмом 448 л (при нормальных условиях)?

39. Сколько молекул содержится в 1 мл газа при н.у.?

40. Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10^{-3 кг его при 20°С и 0,253·105} Па занимает объём 22,18·10^{-3 м3}.

41. Определите массу 30 л аммиака при н.у.

42. Газометр ёмкостью 20 л наполнен газом. Плотность его по водороду составляет 40, давление - 1,03·10⁵ Па, температура 15°С. Определите массу газа.

43. Масса 200 мл ацетилена (при н.у.) равна 0,232г. Рассчитайте молярную массу ацетилена.

44. Определите количество молей:

а) магния в 4,86 г;

б) сульфата алюминия в 342 г;

в) воды в 1 л при 4°С и 1,013·10⁵ Па.

45. Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10^-3 кг его при 20°С и 2,53·10⁴ занимает объём 2,218·10^{-2 м3}.

46. Вычислить молярную массу ацетона, если масса 1 л его паров при 87°С и давлении 96 кПа (720 мм рт.ст.) равна 1,86 г.

47. Какой объём займут 500 г воздуха при 17°С и 1,013·10⁵ Па
(760 мм рт.ст.)?

48. Какой объём займут 0,37 моль азота при 210°С и давлении
3,03·10⁷ Па?

49. Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·10⁵ Па при 15°С. Как изменится давление в шине при нагревании её до 60°С от трения при движении автомобиля? Объём считать постоянным.

50. Вычислить массу 10 м³ воздуха при 17°С и давлении 83,2кПа
(624 мм рт.ст.).

51. При 26°С и давлении 98,7 кПа над водой собрали 250 мл водо­рода. Давление насыщенного пара воды при этой температуре составляет 3,4 кПа. Вычислить массу и объём водорода при н.у.