Произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых в воде соединений

Вещество	ПР	Вещество	ПР
MgF2	7.1*10-9	PbSO4	1.6*10-8
CaF2	3.4*10-11	Ca3(PО4)2	1.0*10-25
BaF2	1.7*10-6	Mg(OH)2	1.2*10-11
AgCl	1.6*10-10	Ca(OH)2	5.5*10-6
AgBr	4.0* 10-13	Cd(OH)2	6.0* 10-15
AgI	9.7* 10-17	Cr(OH)3	5.4* 10-31
PbI2	8.1*10-9	Fe(OH)2	1.7*10-15
MgCO3	2.0* 10-4	Fe(OH)3	1.1*10-36
CaCO3	1.2*10-8	A1(OH)3	5.1*10-33
ВаСО3	8.1*10-9	CuS	3.2*10-38
Ag2CrO4	4.1*10-12	Ag2S	5.7*1051
CaCrO4	2.3* 10-2	CdS	1.2*10-28
BaCrO4	1.6*10-10	HgS	4.0* 10-53
PbCrO4	1.8*10-14	PbS	3.6*10-29
CaSO4	6.1*10-5	MnS	7.0* 10-16
SrSO4	2.8*10-7	FeS	3.7*10-19
BaSO4	1.1*10-10	ZnS	8*10-26

Стандартные электродные потенциалы при 25°С
Электродный процесс	Потен-циал, В	Электродный процесс	Потен-циал, В
Li = Li++le–	-3,045	Ag=Ag++e–	0,799
Rb = Rb++le–	-2,925	Hg=2Hg2++2 e–	0,850
K = K++le–	-2,924	Hg2+2=2Hg2++2e–	0,920
Cs = Cs++le–	-2,923	I–+Н2О=НIO+Н++2e–	0,990
Са = Са2++2е–	-2,866	Со(ОН)2+ОН–=Со(ОН)3+ е–	1,0
Na = Na++le–	-2,714	2Вr–=Вг2(ж.)+2 е–	1,065
Mg = Mg2++2e–	-2,363	I–+6ОН–=IO–3+ЗН2О+6е–	1,09
2H– = H2+2e–	-2,251	H2SeO3+H2O=SeO2–4+4H++2 e–	1,15
Al = Al3++3e–	-1,663	Ni(OH)2+OH–=Ni(OH)3+ e–	1,22
A1+4OH– = A1О2– +2H2О+3e–	-1,262	2Н2O=О2+4Н++4 е–	1,228
Mn = Mn2++2e–	-1,179	I–+2ОН–=IO–+Н2О+2 e–	1,32
Cr = Cr2++2e–	-0,913	Вr–+Н2О=НВrO+Н++2 е–	1,33
Zn=Zn2++2e–	-0,763	2С13++7Н2О=Сr2О72–+ 14Н++6е–	1,333
Cr=Cr3++3e–	-0,744	2Сl–=С12(газ)+2 е–	1,359
Fe=Fe2++2e–	-0,440	Вr–+6ОН–=ВrО3–+ЗН2О+6 е–	1,44
Cd=Cd2++2e–	-0,403	РЬ2++2Н2О=РbО2+4Н++2 е–	1,449
Co=Co2++2 e–	-0,277	Сl–+6ОН–=СlO3–+ЗН2О+6 е–	1,451
Ni=Ni2++2 e–	-0,250	Сl–+Н2О=НС1О+Н++2 е–	1,494
Sn=Sn2++2e–	-0,136	Мn2++4Н2О=МnО4–+8Н++5 е–	1,507
Pb=Pb2++2e–	-0,126	Вr–+2ОН–=ВrO–+Н2О+2 е–	1,59
Fe=Fe3++3 e–	-0,037	PbSO4+2H2O=PbO2+SO42–+4Н++2 е–	1,685
H2=2H++2 e–	0,0	Au=Au++ e–	1,692
Bi=Bi3++3 e–	0,215	МnО2+2Н2О=МnО4–+4Н++Зе–	1,692
Cu=Cu2++2e–	0,337	Рb2+=Рb4++2 е–	1,694
Cu=Cu++e–	0,520	Сl–+2ОН–=С1О–+Н2О+2 e–	1,77
2I–=I2(тв.)+2е–	0,530	2Н2О=Н2О2+2Н++2 е–	1,776
MnO42–=MnO4–+e–	0,564	Со2+=Со3++e–	1,808
H2O2=O2+2H++2e–	0,682	2SO42–=S2O82–+2 e–	2,010
Fe2+=Fe3++ e–	0,771	4ОН–=О2+2Н2О+4 е–	2,054
2Hg=Hg22++2e–	0,789	2F–=F2+2 e–	2,87

Номенклатура солей

Формула	Название кислоты	Номенклатура солей
Русская	Международ­ная
H2ZnO2	Цинковая	Цинковокислые	Цинкаты
Н2В4О7	Тетраборная	Тетраборнокислые	Тетрабораты
НВО2	Метаборная	Метаборнокислые	Метабораты
Н3ВО3	Ортоборная	Ортоборнокислые	Ортобораты
НАlO3	Метаалюминиевая	Метаалюминиевакислые	Метаалюминаты
HNO2	Азотистая	Азотокислые	Нитриты
HNO3	Азотная	Азотнокаслые	Нитраты
Н3РО2	Фрсфорноватистая	Фрсфорноватистокислые	Гипофосфиты
Н3РO3	Фосфористая	Фосфористокислые	Фосфиты
НРO3	Метафосфорная	Метафосфорнокислые	Метафосфаты
Н4Р207	Пирофосфорная	Пирофосфорнокислые	Пирофосфаты
Н3Р04	Ортофосфорная	Ортофосфорнокислые	Ортофосфаты
HAsO2	Метамышьяко-вистая	Метамышьяковисто-кислые	Метаарсениты
H3AsO3	Ортомышьяко-вистая	Ортомышьяковисто-кислые	Ортоарсениты
HAsO3	Метамышьяковая	Метамышьяковокислые	Метаарсенаты
H4As2O7	Пиромышьяковая	Пиромышьяковокислые	Пироарсенаты
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортомышьяковокис-лые	Ортоарсенаты
HSbO3	Метасурьмяная	Метасурьмянокислые	Метаантимонаты
H4Sb2O7	Пиросурьмяная	Пиросурьмянокислые	Пироантимонаты
H3SbO4	Ортосурьмяная	Ортосурьмянокислые	Ортоантимонаты
H2S	Сероводородна	Сернистые	Сульфиды
H2SO3	Сернистая	Сернистокислые	Сульфиты
H2S2O3	Тиосерная (сер­новатистая)	Тиосернокислые (серноватистокислые)	Тиоосульфаты
H2S2O7	Пиросерная	Пиросернокислые	Пиросульфаты
H2SO4	Серная	Сернокислые	Сульфаты
HCrO2	Метахромистая	Метахромистокислые	Метахромиты
Н3СгО3	Ортохромистая	Ортохромистокислые	Ортохромиты
Н2Сг2O7	Двухромовая	Двухромовокислые	Бихроматы
Н2СrO4	Хромовая	Хромовокислые	Хроматы
Н2МnО4	Марганцовистая	Марганцовистокислые	Манганаты
НМnО4	Марганцовая	Марганцовокислые	Перманганаты
НС1	Хлористоводо­родная (соляная)	Хлористые	Хлориды
НС1O	Хлорноватистая	Хлорноватистокислые	Гипохлориты
НСlO2	Хлористая	Хлористокислые	Хлориты
НСlO3	Хлорноватая	Хлорноватокислые	Хлораты
НСlO4	Хлорная	Хлорнокислые	Перхлораты
НВr	Бромистоводо-родная	Бромистые	Бромиды
НВrO	Бромноватистая	Бромноватистокислые	Гипобромиты
НВrO3	Бромноватая	Бромноватокислые	Броматы
HI	Иодистоводо-родная	Йодистые	Иодиды
HIO	Иодноватистая	Иодноватистокислые	Гипойодиты
HIO3	Йодноватая	Иодноватокислые	Иодаты
HIO4	Йодная	Иоднокислые	Перйодаты
HCN	Цианистоводо­родная (синиль­ная)	Цианистые	Цианиды
HCNO	Циановые	Циановокислые	Цианаты
HNCS	Роданистоводо-родная	Роданистые	Роданиды (тио-цианиды)
Н2СО3	Угольная	Углекислые	Карбонаты
НСООН	Муравьиная	Муравьинокислые	Формиаты
СН3СООН	Уксусная	Уксуснокислые	Ацетаты
Н2С2О4	Щавелевая	Щавелевокислые	Оксалаты
H2SiO3	Кремневая	Кремнекислые	Силикаты

Стандартные энтальпии образования

некоторых соединений.

CO(г)		- 110,5
CO2(г)		- 393,51
NaCl(к)		- 410,9
Ca(OH)2(к)		- 986,2
CaCO3(к)		- 1206,0
C6H6(ж)		- 49,04
N2O4(г)		- 9,37
NH3(г)		- 46,19
ZnO(к)		- 349,0
CaO		- 260
HqO		- 91
CuSO4(к)		- 771,1
NO2(г)		- 33,89
Al2O3		- 1675,0
CaO		- 635
FeS2		- 177
C2H5OH(ж)		- 484,9
C2H4(г)		52,28
CS2(г)		115,3
CS2(ж)		87,8
CH4(г)		- 74,85
H2O(г)		- 241,84
H2O(ж)		- 285,84
CH3OH(ж)		- 238,7
C2H2(г)		- 226,75
HCl(ж)		- 167,5
CH3COOH(ж)		- 484,9
MgO		- 601,24
CuO(к)		- 165,3
SO2(г)		- 296,3

Таблица пересчета рН на концентрацию водородных ионов

[Н⁺] и наоборот

Десятые доли рН	Сотые доли рН
,00	,01	,02	,03	,04	,05	,06	,07	,08	,09
,0	1,000	0,977	0,955	0,933	0,912	0,891	0,871	0,851	0,832	0,813
	0,794	0,766	0,759	0,741	0,725	0,708	0,692	0,676	0,661	0,646
,2	0,631	0,617	0,603	0,589	0,575	0,562	0,550	0,538	0,525	0,513
,3	0,501	0,490	0,479	0,468	0,457	0,447	0,437	0,427	0,417	0,407
,4	0,398	0,389	0,380	0,372	0,363	0,355	0,347	0,339	0,331	0,324
,5	0,316	0,309	0,302	0,295	0,288	0,282	0,275	0,269	0,263	0,257
,6	0,251	0,245	0,240	0,234	0,229	0,224	0,219	0,214	0,209	0,204
,7	0,200	0,195	0,191	0,186	0,182	0,178	0,174	0,170	0,166	0,162
,8	0,158	0,155	0,151	0,148	0,145	0,141	0,138	0,135	0,132	0,129
,9	0,126	0,123	0,120	0,117	0,115	0,112	0,110	0,107	0,105	0,102

Примечания.

а) Для определения [Н⁺] по известному рН находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы величины рН и в первой горизонтальной строке -второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, находят значение [Н⁺], умножают его на 10 в степени, равной характерис­тике рН, но взятой с отрицательным знаком.

Пример: рН = 5,36. Тогда [Н⁺] = 0,437- 10 ^-5.

6) Для определения рН по известной величине [Н⁺] преобразуют величину [Н⁺] так, чтобы она имела вид числа, начинающегося с 0 и умноженного на 10 в некоторой отрицательной степени. Это число находят в середине таблицы. Зач­тем, двигаясь от него влево и вверх, находят два знака после запятой в величи­не рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено число 10 в величине [Н⁺], но с положительным знаком.

Пример: [Н⁺] = 2,34 10 ^-7 = 0,234*10 ^-6. Тогда рН = 6,63.

Классификация органических соединений