Кислотно-основное равновесие
1. УКАЖИТЕ УСЛОВИЯ СТАНДАРТНОГО СОСТОЯНИЯ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ПО РАУЛЮ
1) Р=1 атм, Т=298 К, молярность равна 1
2) Р=1 атм, Т=273 К, моляльность равна 1
3) Р=1 атм, Т=273 К, мольная доля равна 1
4) Р=1 атм, Т=273 К, молярность равна 1
5) Р=1 атм, Т=298 К, мольная доля равна 1
2. УКАЖИТЕ УСЛОВИЯ СТАНДАРТНОГО СОСТОЯНИЯ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА ПО ГЕНРИ
1) Р=1 атм, Т=298 К, молярность равна 1
2) Р=1 атм, Т=273 К, мольная доля равна 1
3) Р=1 атм, Т=273 К, мольная доля - 0
4) Р=1 атм, Т=298 К, мольная доля - 0
5) Р=1 атм, Т=298 К, моляльность равна 1
3. УКАЖИТЕ УСЛОВИЯ СТАНДАРТНОГО СОСТОЯНИЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА (Р=1 атм, Т=298 К)
1) бесконечное разбавление молярность равна 1
2) моляльность равна 1
3) мольная доля равна 1
4) содержание растворенного вещества 1%
4. САМЫМ СЛАБЫМ ИЗ ОСНОВАНИЙ, СОПРЯЖЕННЫХ СО СЛЕДУЮЩИМИ КИСЛОТАМИ, ЯВЛЯЕТСЯ
1) Н3РО4
2) Н2С2О4
3) HS-
4) НСООН
5) СН3СООН
5. САМОЙ СИЛЬНОЙ ИЗ КИСЛОТ, СОПРЯЖЕННЫХ СО СЛЕДУЮЩИМИ ОСНОВАНИЯМИ, ЯВЛЯЕТСЯ
1) КНSO3
2) Na2CO3
3) K2HPO4
4) CH3COONa
5) NH3
6. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА АМФОЛИТОВ ВЫРАЖЕНЫ НАИБОЛЕЕ СЛАБО У
1) НS-
2) HC4H4O-6
3) HCO-3
4) H2РO-4
5) HCrO-4
7. ФАКТОРОМ, УЧИТЫВАЮЩИМ КОЭФФИЦИЕНТ АКТИВНОСТИ ИОНА, ЕСЛИ ЕГО ЗНАЧЕНИЕ МЕНЬШЕ ЕДИНИЦЫ ЯВЛЯЕТСЯ
1) электростатическое ионное взаимодействие
2) химическое ионное взаимодействие
3) изменение диэлектрической проницаемости среды
4) взаимодействие иона с водой
5) изменение активности воды
8. НА ВЕЛИЧИНУ КОЭФФИЦИЕНТА АКТИВНОСТИ ИОНА В НАИБОЛЬШЕЙ СТЕПЕНИ ВЛИЯЕТ
1) давление
2) ионная сила
3) температура
4) диэлектрическая проницаемость растворителя
5) заряд иона
9. РАЗМЕРНОСТЬЮ Ка УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЯВЛЯЕТСЯ
1) моль·л-1
2) моль2·л-2
3) моль3·л3
4) безразмерная величина
|
КОНЦЕНТРАЦИЕЙ С РАВНА
5) m = 6C
12. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СН2ClСООН В ПРИСУТСТВИИ НCl ИЗМЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
1) увеличится
2) уменьшится
3) не изменится
13. ЗНАЧЕНИЯ рН В РАСТВОРАХ 0,1 М СН3СООН + 0,1 М NaCl (I)
0,1 M CH3COOH + 0,01 M NaCl (II) будут следующими
1) pH(I) > pH(II)
2) pH(I) < pH(II)
3) pH(I) = pH(II)
14. Ка УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ ЯВЛЯЕТСЯ БЕЗРАЗМЕРНОЙ ВЕЛИЧИНОЙ ПРИ СЛЕДУЮЩЕМ СПОСОБЕ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ
1) моль/л
2) моль/кг
3) мольные доли
4) г/л
15. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО РАВНЫЕ КОЛИЧЕСТВА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ И АЦЕТАТА НАТРИЯ, БУДЕТ МАКСИМАЛЬНОЙ ПРИ СЛЕДУЮЩЕМ ИНТЕРВАЛЕ ЗНАЧЕНИЙ рН
| 1) | 3,8 - 5,8 |
| 2) | 2,0 - 5,0 |
| 3) | 1,5 - 7,0 |
| 4) | 4,5 - 6,5 |
| 5) | 5,0 - 7,0 |
16. БУФЕРНАЯ ЕМКОСТЬ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО РАВНЫЕ КОЛИЧЕСТВА АММИАКА И ХЛОРИДА АММОНИЯ, БУДЕТ МАКСИМАЛЬНОЙ ПРИ СЛЕДУЮЩЕМ ИНТЕРВАЛЕ ЗНАЧЕНИЙ рН
| 1) | 6,0 - 7,5 |
| 2) | 7,0 - 8,5 |
| 3) | 7,5 - 9,0 |
| 4) | 8,0 - 9,5 |
| 5) | 8,5 - 10,0 |
17. В ВОДЕ РАСТВОРЕНЫ КИСЛОТЫ HСl, СН3СООН, НСООН,
| С6Н5СООН. ЯВЛЯЕТСЯ | САМЫМ | СЛАБЫМ | АКЦЕПТОРОМ | ПРОТОНОВ |
| 1) | Cl- | |||
| 2) | СН3СОО- | |||
| 3) | НСОО- | |||
| 4) | С6Н5СОО- | |||
| 5) | Н2О |
18. В ВОДЕ РАСТВОРЕНЫ NH3, CH3NH2, (C2H5)2NH, NaHCO3. САМЫМ СИЛЬНЫМ АКЦЕПТОРОМ ПРОТОНОВ ЯВЛЯЕТСЯ
1) NH3
2) CH3NH2
3) (C2H5)2NH
4) OH-
5) HCO3-
19. В ЭТИЛОВОМ СПИРТЕ РАСТВОРЕНЫ NH3, (CH3)2NH,
C6H5N, C2H5NH2. САМЫМ СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ ЯВЛЯЕТСЯ 1) (CH3)2N
2) NH3
3) C6H5N
4) C2H5OH
5) C2H5NH2
20. В ЖИДКОМ АММИАКЕ РАСТВОРЕНЫ HCl, CH3COOH, H2SO4, HCOOH. САМЫМ СЛАБЫМ ДОНОРОМ ПРОТОНОВ ЯВЛЯЕТСЯ
1) HCl
2) CH3COOH
3) H2SO4
4) HCOOH
5) NH3
21. В ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ РАСТВОРЕНЫ HCl, HCOOH, C6H5COOH, HNO3. САМЫМ СЛАБЫМ АКЦЕПТОРОМ ПРОТОНОВ ЯВЛЯЕТСЯ
1) HNO3
2) CH3COOH
3) C6H5COOH
4) HCl
5) HCOOH
22. В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ РАСТВОРЕНЫ HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH. САМЫМ СИЛЬНЫМ ДОНОРОМ ПРОТОНОВ ЯВЛЯЕТСЯ
1) HNO3
2) HCl
3) CH3COOH
4) H2SO4
5) HCOOH2+
23. В МЕТИЛОВОМ СПИРТЕ РАСТВОРЕНЫ СН3СООН, Н3РО4,
| С6Н5СООН, ЯВЛЯЕТСЯ | HCl. САМЫМ | СИЛЬНЫМ | ДОНОРОМ | ПРОТОНОВ |
| 1) | CH3COOH | |||
| 2) | C6H5COOH | |||
| 3) | HCl | |||
| 4) | CH3OH2+ | |||
| 5) | H3PO4 |
24. В ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЕ РАСТВОРЕНЫ NH3, CH3NH2, NaOH, Na2CO3. САМЫМ СИЛЬНЫМ АКЦЕПТОРОМ ПРОТОНОВ ЯВЛЯЕТСЯ
1) NH3
2) OH-
3) CO32-
4) CH3NH2
5) CH3COO-
25. КОНЦЕНТРАЦИЯ ЛИОНИЯ В РАСТВОРАХ ВЕЩЕСТВА А В РАЗНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ (pSH2+ = 7) ОДИНАКОВА. СРЕДА БУДЕТ КИСЛОЙ В СЛЕДУЮЩЕМ РАСТВОРИТЕЛЕ
1) только в уксусной кислоте
2) в этаноле и аммиаке
3) ни в одном
4) во всех
5) в метаноле
26. КОНЦЕНТРАЦИЯ ЛИОНИЯ ВЕЩЕСТВА А В РАЗНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОДИНАКОВА (рSH2+= 3). СРЕДА БУДЕТ КИСЛОЙ В СЛЕДУЮЩЕМ РАСТВОРИТЕЛЕ
1) в серной кислоте (pKH2SO4= 3,8)
2) в этаноле (рКС2Н5ОН = 19,0)
3) в муравьиной кислоте (РКНСООН = 6,0)
4) в метаноле (рКСН3ОН = 16,7)
5) в этаноле и метаноле
27. КОНЦЕНТРАЦИЯ ЛИАТА В РАСТВОРАХ ВЕЩЕСТВА А В
РАЗНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ ОДИНАКОВА (pS-КИСЛОЙ В СЛЕДУЮЩЕМ РАСТВОРИТЕЛЕ
1) Н2SO4(рК = 3,8)
2) НСООН (рК = 6,0) 3) СН3ОН (рК = 16,7) 4) С2Н5ОН (рК = 19,0)
= 3). СРЕДА БУДЕТ
5) К - константа автопротолиза NH3(рК = 22,0)
28. ЗНАЧЕНИЕ рКSH ДЛЯ МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ РАВНА
6,0. ЗНАЧЕНИЕ рSH2+ БУДЕТ
ИОНА ЛИОНИЯ В НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | |
| 5) |
29. ВЕЛИЧИНА рКавт ДЛЯ ЭТАНОЛА РАВНА 19,0. рSH2+ ИОНА ЛИОНИЯ БЛИЖЕ ВСЕГО К НЕЙТРАЛЬНОЙ СРЕДЕ ПРИ ЗНАЧЕНИИ
| 1) | 7,8 |
| 2) | 8,2 |
| 3) | 8,6 |
| 4) | 9,8 |
| 5) | 10,0 |
30. КОНЦЕНТРАЦИЯ ЛИОНИЯ В РАЗЛИЧНЫХ
РАСТВОРИТЕЛЯХ ОДИНАКОВА (рSH2+ЛИАТА pS- < 8 БУДЕТ В РАСТВОРИТЕЛЕ
1) этанол
2) аммиак
3) метанол
4) уксусная кислота
= 8). КОНЦЕНТРАЦИЯ
31. СИЛА УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ В ЭТАНОЛЕ ПО ОТНОШЕНИЮ К ВОДНОМУ РАСТВОРУ ИЗМЕНИТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
1) не изменится
2) увеличится
3) уменьшится
32. СИЛА СЛАБЫХ ОСНОВАНИЙ В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ ИЗМЕНИТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
1) уменьшится
2) увеличится
3) не изменится
33. СИЛА ДИЭТИЛАМИНА (рКВ = 2,90) В МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЕ ИЗМЕНИТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
1) уменьшится
2) увеличится
3) не изменится
34. СИЛА ХЛОРУКСУСНОЙ КИСЛОТЫ (рКа = 1,25) В МЕТАНОЛЕ ИЗМЕНИТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ
1) уменьшится
2) увеличится
3) не изменится
35. Справедливо соотношение КНАа·Кав = КSH справедливо для следующих растворителей
1) амфипротных
2) апротонных
3) протофильных
36. СИЛА КИСЛОТ ИЗМЕНЯЕТСЯ СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ: HClO4> HCl > HNO3СООТВЕТСТВЕННО РАСТВОРИТЕЛЮ
1) c cильными основными свойствами
2) со слабыми основными свойствами
3) нет правильного ответа
37. ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БЫЛА ПРЕДЛОЖЕНА
1) С.А. Аррениусом
2) Й.Н. Бренстедом
3) Ле-Шателье
4) А. Вернером
38. ПО ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ЛЬЮИСА СОЕДИНЕНИЯ, СПОСОБНЫЕ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОННУЮ ПАРУ С ОБРАЗОВАНИЕМ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ НАЗЫВАЮТСЯ
1) амфотерными соединениями
2) основаниями
3) кислотами
4) амфолитами
39. ВЕЛИЧИНА Kw ЧИСЛЕННО РАВНА 1) 1,00·10-14
2) 6,02·1023
3) 0,059
4) 1,76·10-5
40. СИЛОВОЙ ПОКАЗАТЕЛЬ КОНСТАНТЫ ОСНОВНОСТИ ИМЕЕТ ВИД
1) pKb = pKw – pKa
2) pKa = pKw – pKb
3) pKw
4) Kb = Kw/Ka
41. ЯВЛЕНИЕ, ПРИ КОТОРОМ ИОНЫ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА ОКРУЖАЮТСЯ НЕЙТРАЛЬНЫМИ МОЛЕКУЛАМИ РАСТВОРИТЕЛЯ НАЗЫВАЕТСЯ
1) генерацией
2) активацией
3) нейтрализацией
4) гсольватацией (гидратацией)
42. ДОСЛОВНО ГИДРОЛИЗ ОЗНАЧАЕТ
1) "выделение воды"
2) "разложение воды"
3) "поглощение воды"
4) "разложение водой"
43. ОСНОВНОСТЬ КИСЛОТЫ ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ
1) кислотностью основания
2) количеством ионов водорода
3) константой диссоциации
4) количеством кислотных остатков
44. ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВСЕХ КОНСТАНТ ДИССОЦИАЦИИ РАВНО
1) полной константе диссоциации
2) ступенчатой константе диссоциации
3) константе устойчивости основания
4) ионному произведению воды
45. ЗАКОН РАЗБАВЛЕНИЯ ОСТВАЛЬДА ИМЕЕТ ВИД
1) Kp = Ka · Kb
2) pKw = pH + pOH
3) Ka = ([H3O+][B-])/[HB]
4) Ка = α2· Сα/ 1 - α
46. ПОД ПРОТОЛИТИЧЕСКИМИ РЕАКЦИЯМИ И РАВНОВЕСИЯМИ ПОДРАЗУМЕВАЮТ ЛЮБЫЕ РЕАКЦИИ И РАВНОВЕСИЯ С УЧАСТИЕМ
1) анионов
2) катионов
3) электронов
4) протонов
47. ВЕЩЕСТВА, СПОСОБНЫЕ ОТДАВАТЬ ПРОТОН, НАЗЫВАЮТСЯ
1) основаниями
2) амфотерными
3) электролитами
4) кислотами
48. РАСТВОРИТЕЛИ, ОБЛАДАЮЩИЕ ТОЛЬКО ОСНОВНЫМИ СВОЙСТВАМИ НАЗЫВАЮТСЯ
1) протофильными
2) амфипротными
3) апротонные
4) полярные
49. pH ДЛЯ РАСТВОРА СЛАБОЙ КИСЛОТЫ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ
1) pH = pC A
2) 
pH = 1 ( pK
2 a
+ pCHA )
3) 
| |
|
a,1C1
+ Ka2C2
+ Ka)
4) pH = 1 [p(K 2
a,1 (K
a,2
[HA-] + K
) - p(ka1
+ [HA-])]
50. СИСТЕМЫ, ПОДДЕРЖИВАЮЩИЕ ОПРЕДЕЛЁННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КАКОГО-ЛИБО ПАРАМЕТРА ПРИ ИЗМЕНЕНИИ СОСТАВА НАЗЫВАЮТСЯ
1) статическими
2) буферными
3) замкнутыми
4) равновесными
51. pH БУФЕРНЫХ РАСТВОРОВ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО УРАВНЕНИЮ
1) Дебая-Хюккеля
2) Хартри-Фока
3) Гендерсона – Хассельбаха
4) Кубелки-Мунка
52. В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 0,10 М HNO3И 0,20 М NH4Cl
pH
| 1) | 9,41 |
| 2) | 1,78 |
| 3) | 8,96 |
| 4) | 11,32 |
53. 0,10 М ЭТАНОЛЬНЫЙ РАСТВОР МУРАВЬИНОЙ КИСЛОТЫ ИМЕЕТ pH
| 1) | |
| 2) | |
| 3) | |
| 4) | 9,8 |
54. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ – ЭТО
1) ионная сила раствора, содержащего сопряжённую пару
2) количество электричества, которое нужно пропустить через раствор для увеличения потенциала системы
| 3) | константа кислотно-основного равновесия | ||
| 4) | количество кислоты или основания, | которое | нужно |
добавить в систему, чтобы изменить pH на единицу
55. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ ЗАВИСИТ ОТ
1) pH
2) t, Р
3) Суммарной концентрации компонента
4) Коэффициента селективности буферной смеси
56. БУФЕРНАЯ ЁМКОСТЬ РАССЧИТЫВАЕТСЯ ПО ФОРМУЛЕ
1) p = 2,3
CHA
C -
A
CHA
C
+ C -
A
+ C -
2) p = 2.3
3) p = 2.3
HA
CHA
CHA
C
A
+ C -
A
×C -
A
× C -
p = 2.3
4)
HA
CHA
CHA
A
+ C -
A
+ C -
A
×100%