Электрические моменты диполей молекул
(дипольный момент) m
Молекула | m, D | Молекула | m, D |
H2O | 1,84 | NF3 | 0,20 |
H2S | 0,94 | NH3 | 1,48 |
CS2 | 0,00 | PH3 | 0,58 |
BF3 | 0,00 | AsH3 | 0,13 |
Таблица П6
Константы диссоциации некоторых электролитов
в водных растворах при 25 оС
Электролит | Ступень диссоциации | Кд | Электролит | Ступень диссоциации | Кд | |
H2O | 1,8 · 10–16 | H2SO4 | I II | 1,0 · 103 1,2 · 10–2 | ||
HCN | 7,2 · 10–10 | |||||
CH3COOH | 1,85 · 10–5 | NaOH | 0,6 · 101 | |||
H2CO3 | I II | 4,3 · 10–7 5,6 · 10-11 | NH4OH | 1,79 · 10–5 | ||
Zn(OH)2 | I II | 4,4 · 10–5 1,5 · 10–9 | ||||
H2S | I II | 5,7 · 10-8 1,2 · 10–15 | ||||
Cu(OH)2 | II | 3,4 · 10–7 | ||||
H2SO4 | I II | 1,7 · 10–2 6,2 · 10–8 | Al(OH)3 | III | 8,0 · 10–10 | |
Cr(OH)3 | III | 1,0 · 10–10 | ||||
H2SiO3 | I II | 1,0 · 10–10 1,0 · 10–12 | Fe(OH)3 | I II | 5,0 · 10–10 3,0 · 10–12 | |
HNO2 | 4,6 · 10–4 | Sn(OH)2 | II | 1,0 · 10–12 | ||
HCl | 1,0 · 107 | Cd(OH)2 | I II | 3,0 · 10–5 4,0 · 10–7 | ||
HBr | 1,0 · 109 | |||||
HNO3 | 0,37 · 101 |
Таблица П7
Растворимость кислот, оснований и солей в воде
Ка- тионы | Анионы | |||||||||||||||
OH- | Cl- | Br- | I- | S2- | SO32- | SO42- | NO3- | PO43- | CO32- | SiO32- | CH3COO- | |||||
H+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | |||||
NH4+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Х | Р | ||||
Na+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ||||
K+ | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ||||
Cu2+ | Н | Р | Р | Х | Н | Х | Р | Р | Н | Х | – | Р | ||||
Ag+ | Х | Н | Н | Н | Н | Н | М | Р | Н | Н | Х | Р | ||||
Mg2+ | Н | Р | Р | Р | – | Н | Р | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Ca2+ | М | Р | Р | Р | – | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | ||||
Ba2+ | Р | Р | Р | Р | – | Н | Н | Р | Н | Н | Н | Р | ||||
Zn2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Р | ||||
Al3+ | Н | Р | Р | Р | – | Х | Р | Р | Н | З | – | М | ||||
Sn2+ | Н | Р | Р | М | Н | Х | Р | – | Н | Х | – | Р | ||||
Pb2+ | Н | М | М | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Cr3+ | Н | Р | Р | Р | – | Х | Р | Р | Н | Х | – | Р | ||||
Mn2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Fe2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Fe3+ | Н | Р | Р | Х | – | Х | Р | Р | Н | Х | – | Р | ||||
Co2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Ni2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | – | Р | ||||
Cd2+ | Н | Р | Р | Р | Н | Н | Р | Р | Н | Н | Н | Р | ||||
Условные обозначения:
Р – растворимые (более 10г на 1л воды);
М – малорастворимые (от 10 до 0,1л в 1л воды);
Н – нерастворимые (менее 0,1г в 1л воды);
Х – вещество не существует;
– вещество выделяется в виде газов или разлагается с выделением газа;
прочерк – вещество разлагается водой.
Таблица П8
Произведение растворимости малорастворимых электролитов
Электролит | ПР | Электролит | ПР |
AgBr | 4,4 · 10–13 | HgS | 4,0 · 10–53 |
AgCl | 1,56 · 10–10 | MnCO3 | 1,8 · 10–11 |
AgI | 9,7 · 10–17 | MnS | 1,4 · 10–15 |
Ag2S | 1,6 · 10–49 | NiS | 9,3 · 10-22 |
CdS | 1,0 · 10–29 | PbCl2 | 2,4 · 10–4 |
CuCO3 | 2,5 · 10–10 | PbSO4 | 2,2 · 10–8 |
CuS | 3,2 · 10–38 | SnS | 1,0 · 10–28 |
FeS | 5,0 · 10–18 |
Таблица П9
Стандартные электродные потенциалы металлов ( = 1 моль/л, t = 25 оC)
Электродная система | jo, B | Электродная система | jo, B |
Li+|Li | –3,05 | Ni2+|Ni | –0,25 |
K+|K | –2,92 | Sn2+|Sn | –0,14 |
Cs+|Cs | –2,92 | Pd2+|Pd | –0,13 |
Ba2+|Ba | –2,91 | Fe3+|Fe | –0,04 |
Ca2+|Ca | –2,87 | 2H+|H2 | 0,00 |
Na+|Na | –2,71 | Sn4+|Sn | +0,01 |
Mg2+|Mg | –2,36 | Bi3+|Bi | +0,22 |
Be2+|Be | –1.85 | Cu2+|Cu | +0,34 |
Al3+|Al | –1,66 | Cu+|Cu | +0,52 |
Ti2+|Ti | –1,63 | Hg2+|Hg | +0,79 |
Mn2+|Mn | –1,18 | Ag+|Ag | +0,80 |
Zn2+|Zn | –0,76 | Hg2+|Hg | +0,85 |
Cr3+|Cr | –0,74 | Pd2+|Pd | +0,99 |
Fe2+|Fe | –0,44 | Pt2+|Pt | +1,19 |
Cd2+|Cd | –0,40 | Au3+|Au | +1,50 |
Co2+|Co | –0,28 | Au+|Au | +1,69 |
Таблица П10
Потенциалы водородного и кислородного электродов
при различных условиях (t = 25 оС)
Среда концентрация H+ и OH– | Парциальные давления | |||
водорода | кислорода | |||
101,325 кПа= = 1 атм (стандартное) | 5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух) | 101,325 кПа = = 1 атм (стандартное) | 5 · 10–5 кПа = = 5 · 10–7 атм (воздух) | |
, В | , B | |||
Кислая [H+] = 1 pH = 0 | 0,000 | +0,186 | +1,229 | +1,180 |
Нейтральная [H+]=[OH–]=10–7 pH = 7 | –0,414 | –0,228 | +0,815 | +0,805 |
Щелочная [OH+] = 1 pH = 14 | –0,828 | –0,641 | +0,401 | +0,391 |
Таблица П11
Перенапряжение выделения водорода и кислорода
на различных металлах при t = 25 оС и i = 10 A/м2
Металл | Металл | ||||
Pb | 1,23 | 0,69 | Cu | 0,48 | 0,40 |
Hg | 1,07 | – | Ti | 0,40 | – |
Cd | 1,05 | 0,90 | Fe | 0,36 | 0,30 |
Zn | 0,83 | – | Ni | 0,30 | 0,70 |
Al | 0,70 | – | Co | 0,20 | 0,24 |
Sb | 0,67 | – | Pd | 0,15 | 0,94 |
Ag | 0,65 | 0,50 | W | 0,13 | – |
Графит | 0,65 | 1,10 | Pt (гладкая) | 0,07 | 1,18 |
Sn | 0,63 | – | Au | 0,04 | 1,34 |
Mn | 0,50 | – | Pt(платини- рованная) | 0,00 | 0,70 |
Bi | 0,48 | – |
Таблица П12
Стандартные электродные потенциалы
Некоторых окислительно-восстановительных и газовых
электродов при t = 25 оС
Электродная система | jо, В | Электродная система | jо, В |
S | S– | –0,51 | Br2 | 2Br – | +1,065 |
Sn4+ | Sn2+ | +0,15 | NO3– | N2O | +1,116 |
SO42– | SO2 | +0,17 | NO3– | N2 | +1,246 |
SO42– | H2S | +0,31 | Cr2O72– | 2Cr3+ | +1,33 |
I2 | 2I – | +0,53 | Cl2 | 2Cl – | +1,36 |
NO3– | NO2 | +0,755 | MnO4– | Mn2+ | +1,51 |
Fe3+ | Fe2+ | +0,77 | S2O82– | 2SO42– | +2,01 |
NO3– | NH4+ | +0,87 | F2 | 2F – | +2,87 |
NO3– | NO | +0,957 |