Экспериментальная часть. лабораторная работа 5.1

Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической

Реакции от концентрации реагирующих веществ

Цель работы: изучение скорости взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой.

Реактивы: раствор серной кислоты H₂SO₄ концентрации 0,1 моль/л, раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ концентрации 0,1 моль/л.

Оборудование: пробирки, колбы вместимостью 50 мл, бюретки вместимостью 25 мл, секундомер, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, стеклянные палочки.

Методика работы

Зависимость скорости реакции от концентрации можно исследовать на примере реакции разложения тиосерной кислоты. При сливании растворов тиосульфата натрия и серной кислоты получают тиосерную кислоту по схеме

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® H₂S₂O₃ + Na₂SO₄.

Так как реакция идет между противоположно заряженными ионами, то скорость ее очень велика и время, необходимое для нее в первом приближении, не учитывается.

Полученная кислота распадается:

H₂S₂O₃ ® H₂O + SO₂+ S.

При этом появляется желтоватая муть, которая состоит из коллоидной серы. Время, прошедшее от момента сливания растворов до появления мути, пропорционально скорости химической реакции и зависит от концентрации реагирующих веществ и температуры.

В три пробирки наливают из бюретки по 5 мл раствор раствора серной кислоты H₂SO₄ концентрации 0,1 моль/л. В три колбы помещают раствор тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ концентрации 0,1 моль/л и воду в объемах, указанных в табл. 5.1.

Затем в каждую колбу приливают и быстро перемешивают раствор серной кислоты из пробирки. По секундомеру отмечают промежуток времени между моментом сливания растворов и образованием желтоватой мути.

Результаты опытов вносят в табл. 5.1.

Таблица 5.1

Результаты опытов

Колба	Объем, мл	Концентрация Na₂S₂O₃ С, моль/л	Температура t, ºC	Время t, с	Скорость реакции υ, c^–1
H₂SO₄	Na₂S₂O₃	H₂O	Общий
	5,0 5,0 5,0	5,0 10,0 15,0	10,0 5,0 -	20,0 20,0 20,0

Вычисляют относительную скорость протекающей химической реакции по формуле υ = 1/t, где t – время от момента сливания до появления мути, с.

По полученным данным строят график зависимости
υ = f (С), приняв за единицу скорость и концентрацию Na₂S₂O₃ в первой колбе. График удобно строить на миллиметровой бумаге; на оси абсцисс отложить концентрацию, на оси ординат – скорость реакции.

Делают вывод о влиянии концентрации на скорость химической реакции.

Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции

От температуры

Цель работы: изучить влияние температуры на скорость химической реакции.

Оборудование: пробирки, стакан вместимостью 100 мл, бюретки вместимостью 25 мл, секундомер, электрическая плитка, водяная баня, термометр.

Методика работы

В три пробирки наливают из бюретки по 5 мл раствора серной кислоты H₂SO₄ концентрации 0,1 моль/л, а в другие
три – по 5 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ концентрации 0,1 моль/л. Сгруппируйте пробирки в три пары (кислота – тиосульфат).

Поместите первую пару пробирок и термометр в стакан с водой комнатной температуры и через 3-5 мин, когда температура в пробирках выровняется, запишите показания термометра.

Слейте содержимое пробирок в одну пробирку и встряхните ее несколько раз. Запишите время от начала реакции до появления слабой опалесценции.

Вторую пару пробирок поместите в стакан с водой и нагрейте воду до температуры на 10^о выше той, при которой находилась первая пара пробирок, затем проделайте тот же самый опыт.

Точно так же поступите с третьей парой пробирок, повысив температуру воды еще на 10^о.

Извлечение пробирок из стаканов, сливание растворов и их перемешивание проводят как можно быстрее, чтобы они не успели остыть. Определяют относительную скорость реакции.

Результаты опытов заносят в табл. 5.2, считая концентрацию постоянной, а скорость в первом опыте (табл. 5.2) – равной 1.

Таблица 5.2

Результаты опытов и расчетов

Опыт	Время до появления мути t, с	Температура t, ^оС	Скорость реакции υ, c^–1

Вычисляют скорость протекающей химической реакции по формуле υ = 1/t, где t – время от момента сливания до появления мути, с.

По полученным данным строят график зависимости υ = f(t), откладывая на оси абсцисс значение температур, а на оси ординат – скорость.

Делают вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.

Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации

Реагирующих веществ на химическое равновесие

Цель работы: изучить влияние концентрации ионов водорода на равновесие ионов хромат–дихромат по изменению цвета.

Реактивы: растворы дихромата калия, едкого натра, серной кислоты концентрации 2 моль/л.

Оборудование: пробирки, колбы вместимостью 50 мл, бюретки вместимостью 25 мл, пипетки вместимостью 10 мл, стаканы вместимостью 50–100 мл, стеклянные палочки, фильтровальная бумага.

Методика работы

В пробирку наливают 3-5 капель раствора дихромата калия, имеющего оранжевый цвет, прибавляют к нему 2-3 капли раствора едкого натра концентрации 2 моль/л. При этом оранжевая окраска раствора изменится на желтую. Затем вносят в пробирку 3-4 капли раствора серной кислоты концентрации
2 моль/л. Желтая окраска вновь сменится на оранжевую. Дают объяснение полученным фактам.

Приводят уравнения протекающих реакций. Делают вывод о влиянии концентрации ионов водорода на равновесие.

Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля

1. Что изучает химическая кинетика?

2. Что такое скорость химической реакции и как её выражают?

3. Что называется молекулярностью реакции?

4. Что называется константой скорости химической реакции? В каких единицах она выражается?

5. От каких факторов зависит константа скорости химической реакции?

6. Сформулируйте основной постулат химической кинетики.

7. Какие реакции называются последовательными? Приведите примеры.

8. Какие реакции называются параллельными?

9. Какие реакции называются обратимыми?

10. В чем заключается сущность принципа подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна? Объясните на конкретных примерах.