Данные опыта и результаты расчетов. 1. Рассчитать относительную скорость реакции по соотношению

Номер пробирки	Объем, мл	Относительная концентрация Na2S2O3, %	Время τ, с	Относительная скорость V = 100/τ
Na2S2O3	H2O	H2SO4
				66,7
				33,3

1. Рассчитать относительную скорость реакции по соотношению

V = 100/τ.

2. Выразить графически зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, откладывая на оси абсцисс относительную концентрацию, а на оси ординат – относительную скорость реакции.

3. Пояснить, какой линией выражается найденная зависимость. Проходит ли она через начало координат и почему?

4. Сделать вывод о зависимости скорости реакции от концентрации.

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Налить в три пробирки по 3 мл раствора тиосульфата натрия, в три другие пробирки – по 3 мл раствора серной кислоты.

Первую пару пробирок (кислота – тиосульфат) и термометр поместить в стакан с водой комнатной температуры. Через 3–5 мин, когда растворы в пробирках примут температуру воды, записать показания термометра. Слить растворы в одну пробирку и встряхнуть ее несколько раз. Определить время от начала реакции до появления заметной мути.

Для следующего определения в стакан подлить горячей воды так, чтобы температура стала на 10 °С выше. Поместить вторую пару пробирок и оставить их на 3–5 мин, поддерживая температуру постоянной. Слить содержимое пробирок и отметить время. Повторить опыт с третьей парой пробирок, повысив температуру еще на 10 °С.

Требования к результатам опыта

Данные опыта занести в табл. 4.2.

Таблица 4.2

Данные опыта и результаты расчетов

Номер пробирки	Температура t, °С	Время τ, с	Относительная скорость, V=100/τ	g	gср.
				g1
				g2

1. Рассчитать относительную скорость реакции по соотношению

V = 100/τ.

2. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции g, разделив

V₂ на V₁ и V₃ на V₂. Найти среднее значение

g_ср. = .

3. Выразить графически зависимость скорости реакции от температуры, откладывая на оси абсцисс температуру, а на оси ординат – относительную скорость. Проходит ли кривая через начало координат и почему?

4. Сделать вывод о зависимости скорости химической реакции от температуры.

Примеры решения задач

Пример 4.1. Как изменится скорость реакции каждой из реакций:

2NO (г) + Cl₂ (г) = 2NOCl (г); (1);

СаО (к) + СО₂ (г) = СаСО₃ (к), (2),

если в каждой системе увеличить давление в 3 раза?

Решение. Реакция (1) гомогенная и, согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна ; реакция (2) гетерогенная, и ее скорость выражается уравнением . Концентрация веществ, находящихся в твердой фазе (в данной реакции СаО), не изменяется в ходе реакции, поэтому не включается в уравнение закона действия масс.

Увеличение давления в каждой из систем в 3 раза приведет к уменьшению объма системы в 3 раза и увеличению концентрации каждого из реагирующих газообразных веществ в 3 раза. При новых концетрациях скорости реакций рассчитываются по формулам:

(1) и (2).

Сравнивая выражения для скоростей V и V', находим, что скорость реакции (1) возрастает в 27 раз, а реакции (2) – в 3 раза.

Пример 4.2. Реакция между веществами А и В выражается уравнением

2А + В = D. Начальные концентрации составляют (моль/л): С_А = 5 , С_В = 3,5. Константа скорости равна 0,4. Вычислить скорость реакции в начальный момент и в тот момент, когда в реакционной смеси останется 60 % вещества А.

Решение. По закону действия масс . В начальный момент скорость V₁= 0,4×5²×3,5 = 35. По истечении некоторого времени в реакционной смеси останется 60 % вещества А, т. е. концентрация вещества А станет равной 5×0,6 = 3 моль/л. Значит, концентрация А уменьшилась на 5−3 = 2 моль/л. Так как А и В взаимодействуют между собой в соотношении 2:1, то концентрация вещества В уменьшилась на 1 моль и стала равной 3,5 – 1 = 2,5 моль/л.

Следовательно, V₂ = 0,4×3²×2,5 = 9.

Пример 4.3. Через некоторое время после начала реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ концентрации веществ составляли (моль/л): = 0,06; = 0,12; = 0,216. Найти исходные концентрации NO и O₂.

Решение. Исходные концентрации NO и O₂ находим на основе уравнения реакции, согласно которому на образование 2 моль NO₂ расходуется 2 моль NO. По условию задачи образовалось 0,216 моль NO₂, на что израсходовалось 0,216 моль NO. Значит, исходная концентрация NO равна

= 0,06 + 0,216 = 0,276 моль/л.

По уравнению реакции на образование 2 моль NO₂ необходимо 1 моль О₂, а для получения 0,216 моль NO₂ требуется 0,216/2 = 0,108 моль О₂. Исходная концентрация О₂ равна = 0,12 + 0,108 = 0,228 моль/л.

Таким образом, исходные концентрации составляли:

= 0,276 моль/л; = 0,228 моль/л.

Пример 4.4. При 323 К некоторая реакция заканчивается за 30 с. Определить, как изменится скорость реакции и время ее протекания при 283 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Решение. По правилу Вант-Гоффа находим, во сколько раз изменится скорость реакции: .

Скорость реакции уменьшается в 16 раз. Скорость реакции и время ее протекания связаны обратно пропорциональной зависимостью. Следовательно, время протекания данной реакции увеличится в 16 раз и составит 30×16 = 480 с = 8 мин.