Опыт № 1.Зависимость от концентрации

В пять пробирок наливают из бюреток 0.1М Na₂SO₃ и воду в количествах, указанных в таблице. В другие пять пробирок наливают из бюретки по 5 мл 1М H2SO4 (первый раствор приливают ко второму) и отсчитывают время до начала помутнения содержимого каждой пробирки. Результаты записывают в таблицу по форме:

Объем, мл	C Na2S2O3 а + б + в, моль/л	Время до появления мути, τ, с	Wусл.=1 ∕ τ,
Na2S2O3 (а)	H2O (б)	H2SO4 (в)
			0,01
			0,02
			0,03
			0,04
			0,05

В этом и следующих опытах измеряется не скорость реакции, а промежуток времени между началом реакции и ее видимым результатом, однако этот промежуток времени обычно пропорционален скорости реакции, поэтому величину назовем условной скоростью реакции W (усл.). Строят график зависимости скорости разложения тиосульфата от концентрации. Какой вывод можно сделать о порядке исследуемой реакции на основании полученной зависимости?

Опыт №2. Зависимость от температуры

В три пробирки наливают по 5мл 0,1М Na₂S₂O₃, а в три другие. Помещают все пробирки в стакан с водой и через 5 – 7 мин., измерив температуру воды в стакане, сливают вместе содержимое одной пары пробирок с H₂SO₄ и Na₂S₂O₃ , и отсчитывают время до начала помутнения. Переливают в стакан немного горячей воды так, чтобы температура воды в стакане увеличилась примерно на . Слив содержимое второй пары пробирок с H₂SO₄ и Na₂S₂O₃ , определяют также время до начала появления мути. Опыт с последней парой пробирок проводят при температуре приблизительно на выше первоначальной.

Результаты записывают в таблицу по форме:

,С	1/Т	Время от начала отсчета времени до помутнения, с	Wусл.=1 ∕ τ ,	lg W

Строят график зависимости логарифма скорости реакции обратной величины абсолютной температуры. Из графика определяют тангенс угла наклона и вычисляют энергию активации: Е=-2,3 tg α

Опыт №3. Зависимость от концентрации катализатора.

В три пробирки наливают по 2 мл 0,1М Na2S2O3 и добавляют по 1, 2, 3мл 0,05М CuSO4 . Кроме того, в первые две пробирки добавляют 2 и 1 мл воды, чтобы общий объем раствора во всех пробирках составлял 5 мл. В другие три пробирки наливают по 5 мл 1М Na2S2O3. Смешивают попарно растворы тиосульфата натрия и серной кислоты и определяют время до помутнения растворов.

Результаты опытов записывают в таблицу по форме:

C (СuSO4), г-ион/л	Время до начала отсчета. до помутнения, τ, с	Wусл.=1/ τ,

Строят график зависимости скорости реакции от концентрации ионов катализатора.

Работа №2.Исследование скорости гидролиза мочевины.

Цель работы.

Получить экспериментальную зависимость скорости гидролиза мочевины от времени в присутствии фермента уреазы и научиться определять скорость реакции по графику.

Водная суспензия соевой муки или арбузных семечек содержит фермент уреазу. Уреаза катализирует гидролиз мочевины по схеме:

H₂N-CO-NH₂ + H₂O 2NH₃ + CO₂

Скорость данной химической реакции можно определить по образованию выделяющегося аммиака.

Определение аммиака можно осуществлять различными методами: титрометрическим, электрометрическим, колориметрическим.