Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
Платиновую проволочку с петелькой на конце прокаливаем в пламени горелки для удаления каких-либо примесей. Затем петельку опускаем по очереди в кристаллы солей KCl, LiCl, NaCl, CaCl2, BaCl2, SrCl2, CuCl2 и вносим её в самую верхнюю часть бесцветного пламени горелки с максимальной температурой, фиксируя при этом цвет пламени, приобретаемый за счет ионов металлов.
Полученные наблюдения заносим в таблицу:
| ион металла | цвет пламени |
| К+ | |
| Li+ | |
| Na+ | |
| Ca2+ | |
| Ba2+ | |
| Sr2+ | |
| Cu2+ |
Опыт 2. Качественные реакции на катионы металлов и анионы
а) определение в раствора ионов железа (II)
Для нахождения в растворах ионов железа (II) в две плоскодонные колбы наливаем ~ по 5 мл 0,5н раствора FeSO4, в одну из них добавляем приблизительно равное количество красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]. В присутствии ионов двухвалентного железа образуется ярко окрашенное комплексное соединение – турнбулева синь. Какого цвета?Данная реакция является качественной реакцией на ионы железа (II).
Во вторую колбу приливаем небольшое количество 0,5н раствора щелочи KOH и наблюдаем при этом образование нерастворимого осадка. Какого цвета?Данная реакция также является качественной реакцией на ионы железа (II).
Напишите молекулярные, полные ионо-молекулярные и краткие ионные уравнения наблюдаемых процессов, указав цвет образующихся осадков.
б) определение в раствора ионов железа (III)
В три плоскодонные колбочки наливаем по 5-7 мл раствора хлорида железа (III). В первую из них добавляем небольшое количество 0,5н раствора щелочи KOH и фиксируем при этом образование нерастворимого в воде осадка яркого (какого?) цвета.
Второй качественной реакцией на ионы железа (III) является реакция с желтой кровяной солью, при добавлении которой во вторую колбу наблюдаем образование ярко окрашенного (каким цветом?) комплексного соединения железа (III) – берлинской лазури.
Третьей качественной реакцией является реакция с роданид-ионом. Для проведения этой реакции разбавляем раствор соли водой, чтобы наблюдать ожидаемый эффект, затем добавляем несколько капель роданида калия, раствор при этом приобретает яркую (какую?) окраску комплексной соли железа (III).
Напишите молекулярные, полные ионо-молекулярные и краткие ионные уравнения наблюдаемых процессов, указав цвет образующегося осадка и комплексных ионов.
в) определение фосфат-ионов
Для определения остатка фосфорной кислоты – фосфат иона в пробирку приливаем 2-3 мл раствора фосфата натрия и добавляем небольшое количество раствора нитрата серебра; в результате обменной реакции образуется нерастворимый в воде осадок фосфата серебра. Данная реакция является качественной реакцией на фосфат-ион.
Какого цвета образуется осадок? Напишите молекулярное, полное ионо-молекулярное и краткое ионное уравнение наблюдаемого процесса, указав цвет образующегося осадка.
г) определение галогенид-ионов
В три пробирки наливаем по ~ 5 мл растворов солей галогенидов: иодида калия, хлорида натрия и бромида натрия, затем к ним приливаем несколько капель нитрата серебра. Отмечаем в пробирках образование нерастворимых в воде аморфных осадков разных цветов (каких?).
Напишите молекулярные, полные ионо-молекулярные и краткие ионные уравнения наблюдаемых процессов, указав цвет образующихся осадков.
Опыт 3. Кислотно-основное титрование
В бюретку наливаем 0,1 н раствор NaOH; в колбу для титрования помещаем аликвоту объёмом 20,00 мл анализируемого раствора соляной кислоты, добавлем 1-2 капли фенолфталеина и оттитровываем щелочью.
Постройте кривые кислотно-основного титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V (на миллиметровой бумаге) и определите концентрацию НСl в растворе кислоты по следующим данным:
| V(NaOH), мл | рН | V(NaOH), мл | рН |
| 5,0 10,0 12,0 14,0 14,4 14,8 15,0 15,2 | 1,12 1,96 2,22 2,40 2,45 2,80 3,30 5,20 7,00 | 15,4 15,6 15,8 16,0 16,4 16,8 17,0 20,0 | 7,80 8,40 8,50 9,00 9,35 9,80 9,90 11,0 |
Оформление работы:
1. Номер и название лабораторной работы
2. Цель работы
3. Оборудование и материалы
4. Описание хода работы
6. Подготовьте ответы на контрольные вопросы
Контрольные вопросы:
1.Что входит в понятие «химическая идентификация вещества».
2. Основные виды химической идентификации.
3. «Сухие» методы идентификации.
4. «Мокрые» методы идентификации.
5. Дробный анализ ионов.
6. Систематический анализ ионов.
7. Химические методы анализа. Критерии пригодности аналитической реакции.
8. Титриметрический анализ. Основы метода. Виды титрования.
9. Расчеты в титриметрии.
10. Гравиметрический анализ. Основы метода. Виды гравиметрического анализа.
Список литературы:
Основная литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 2007.
2. Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. – СПб.: Химиздат, 2007.
3. Росин И.В., Томина Л.Д. Общая и неорганическая химия. Современный курс: учеб. пособ. для бакалавр. и специалистов/ И.В.Росин, Л.Д.Томина. – М.: Изд-во «Юрайт», 2012. – 1338с. – (Бакалавр. Базовый курс.)
Дополнительная литература
1. Глинка Н.А. Общая химия. - Л.: Химия, 2005.
2. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.
3. Пискарева С.К., Барашков К.М., Ольшанова К.М. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 1994.
4. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х т. – М.: Мир, 2002.