Химическая термодинамика. ТЕСТЫ по химии

ТЕСТЫ по химии

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Химическая термодинамика

#

Термодинамическая система, состоящая из двух или нескольких отличающихся по свойствам фаз, между которыми есть поверхность раздела, называется

-открытой

-закрытой

-гомогенной

+гетерогенной

#

Для гетерогенной системы характерно

-отсутствие поверхности раздела фаз

+наличие поверхности раздела фаз

-число фаз =1

-неизменность свойств во всех точках

#

Для гомогенной системы характерно:

+отсутствие поверхности раздела фаз

-наличие поверхности раздела фаз

-число фаз >1

-свойства в разных частях системы отличаются

#

По характеру взаимодействия системы с окружающей средой различают

-закрытые, открытые, равновесные

-открытые, изолированные, неравновесные

-изолированные, свободные, открытые

+открытые, закрытые, изолированные

#

Человеческий организм -это система:

+открытая

-изолированная

-закрытая

#

Экзотермическими называют реакции, при протекании которых происходит

+уменьшение энтальпии системы и выделение теплоты

-увеличение энтальпии системы и поглощение теплоты

-энтальпия системы остаётся неизменной

#

Замкнутые (закрытые) системы обмениваются с окружающей средой

-веществом

-веществом и энергией

+энергией

-ни веществом, ни энергией

#

При каких значениях ΔН протекают экзотермические процессы

-∆Н= 0

-ΔН>0

+ΔН<0

# Энтропия (S) -это термодинамическая функция, которая характеризует

-агрегатное состояние системы

-теплосодержание системы

+неупорядоченное расположение частиц в системе

-запас внутренней энергии в системе

#

Самопроизвольный характер процесса лучше всего определяется путем оценки изменения

-температуры

-энтальпии

-энтропии

+свободной энергии Гиббса

#

Количество теплоты, поглощаемое или выделяемое при образовании 1 моль сложного вещества из простых веществ в стандартных условиях, называется

-энтальпией нейтрализации

+стандартной теплотой образования

-стандартной теплотой разложения

-стандартной энтальпией разложения

#

Количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль вещества с образованием простейших устойчивых оксидов в стандартных условиях, называется

+энтальпией сгорания

-энтальпией нейтрализации

-стандартной теплотой образования

-стандартной теплотой разложения

#

Основой термохимических расчетов служит закон

+Гесса

-кратных отношений

-эквивалентов

-действующих масс

#

Стандартная энергия образования равна нулю для вещества

-Н₂О

-NН₃

+О₂

-N₂О

#

Энтальпия реакции образования одного моль воды равна -241,6 кДж; энтальпия реакции разложения двух моль воды будет равна

--241,6 кДж

-241,6 кДж

--120,8 кДж

+483,2 кДж

#

Выберите значения параметров, соответствующих стандартным условиям

-температура t = 0^oC и давление р = 101,325 кПа

+температура Т = 298 К и давление р = 101,325 кПа

-температура Т = 303 К и давление р = 202,655 кПа

-температура Т = 403 К и давление р = 202,655 кПа

#

«Тепловой эффект химических реакций не зависит от числа промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным видом и состоянием системы» -это формулировка

-первого начала термодинамики

-второго начала термодинамики

-закона Лавуазье-Лапласа

+закона Гесса

#

Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса, ΔG

-всегда равно нулю

+всегда отрицательно

-всегда положительно

-зависит от типа реакции

#

Необратимая реакция может протекать самопроизвольно при любых условиях, если

-ΔG = O

+ΔG<0

-ΔН>0

-ΔH<0

#

Укажите, при каком значении ∆ G⁰ данная реакцияСОС1₂ = СО + С1₂

будет протекать самопроизвольно в прямом направлении

+-12,8кДж

-2,9кДж

-0

#

Выберите термодинамическую систему, имеющую наибольшее значение энтропии (при равном количестве вещества в системе)

-кристаллическая сера

-лед

-вода

+смесь газов

#

Тело или совокупность взаимодействующих тел, отделенных от окружающей среды реальными или воображаемыми границами раздела, называется

-гетерогенной системой

-гомогенной системой

-изолированной системой

+термодинамической системой

#

Совокупность всех однородных частей, обладающих одинаковыми свойствами и отделенных от остальных системы поверхностью раздела, называется

+фазой

-гетерогенной системой

-гомогенной системой

-изолированной системой

-открытой системой

#

Термодинамическая система, внутри которой нет поверхностного раздела, а свойства одинаковы в каждой точке системы, называется

+гомогенной

-гетерогенной

-открытой

-закрытой

#

Термодинамическая система, состоящая из двух и более фаз, отличающихся по свойствам и имеющих поверхность раздела, называется:

-изолированной

-открытой

+гетерогенной

-гомогенной

#

В гомогенной системе число фаз Ф

-Ф=0

+Ф=1

-Ф=2

-Ф³1

#

Из приведенных термодинамических систем выберите гомогенную

-человек

-растение

+раствор сахара в воде

-система "лед -вода"

#

Из приведенных термодинамических систем выберите гетерогенную:

-камень

-раствор сахара в воде

-раствор NаС1 в воде

+система "жидкая вода -лед"

#

Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой массой (веществом) и энергией называется

+открытой

-закрытой

-изолированной

-гомогенной

#

Термодинамическая система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается массой, называется

-открытой

+закрытой

-изолированной

-гетерогенной

#

Изолирования термодинамическая система -эта такая система, которая

+не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

-обменивается массой, но не обменивается энергией

-обменивается и массой, и энергией

-обменивается энергией, но не обменивается массой

#

Выберите открытую термодинамическую систему

-термос с водой

-сосуд Дьюара

+растение

-раствор NаС1 в закрытом сосуде

#

Для изобарного процесса:

+р=const;

-Т=const;

-V=const;

-m=^:const

#

При изохорном процессе в термодинамических системах не изменяется

-давление

-температура

+объем

-внутренняя энергия

#

Изучением тепловых эффектов химических реакций занимается

-термодинамика

-биохимия;

-химическая кинетика

+термохимия

#

Для эндотермической реакции

+Q<0, DН>0

-Q<0, DН<0

-Q>0, DH>0

-Q=0, DH<0

#

Экзотермической называется реакция, при которой

-Q<0, DН<0

+Q>0, DH<0

-Q>0, DH>0

-Q<0, DН>0.

#

Какой прибор служит для измерения тепловых эффектов химических реакций

-рН-метр

-потенциометр

+калориметр

-кондуктометр

#

Из приведенных выберите ту реакцию, в которой выделилось самое большое количество теплоты

-CS₂ (ж) + 30₂ (г) = CO₂ (г) + 2S0₂ (г), DНр^o = -1075 кДж

-NH₃ (г) + НСl (г) = NH₄Cl (k), DHp^o = -176,93 кДж

+4NH₃ (г) + 3O₂ (г) = 2N₂ (г) + 6H₂O (ж), DНр^o = -1528 кДж

#

Из приведенных выберите ту реакцию, в которой выделилось минимальное количество теплоты

+Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CО₂, DНр^о = +819,29 кДж

-Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃, DНр^о = -243,5 кДж

-СН₄ + 2O₂ = СО₂ + 2Н₂О, DНр^о = -892,0 кДж

-Н₂ + Сl₂ = 2HCl, DНр^о = -185,0 кДж