Взаимодействие солей с избытком и недостатком щелочей
31. Объясните различие во взаимодействии соли PbCl2 с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.
32. Объясните различие во взаимодействии соли AlCl3 с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.
33. Объясните различие во взаимодействии соли PbCl2 с избытком и недостатком едкой щелочи КOH. Составить уравнение реакций.
34. Объясните различие во взаимодействии соли CrCl3 с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.
35. Объясните различие во взаимодействии соли ZnCl2 с избытком и недостатком едкой щелочи КOH. Составить уравнение реакций.
36. Объясните различие во взаимодействии соли СnCl2 с избытком и недостатком едкой щелочи NaOH. Составить уравнение реакций.
37. Объясните различие во взаимодействии соли CuSO4 с избытком и недостатком гидроксида аммония NH4OH. Составить уравнение реакций.
38. Объясните различие во взаимодействии соли NiSO4 с избытком и недостатком гидроксида аммония NH4OH. Составить уравнение реакций.
39. Объясните различие во взаимодействии соли СоSO4 с избытком и недостатком гидроксида аммония NH4OH. Составить уравнение реакций.
40. Объясните различие во взаимодействии соли AgNO3 с избытком и недостатком гидроксида аммония NH4OH. Составить уравнение реакций.
Количественный анализ
Весовой метод (гравиметрический)
Пример 1
К 10 мл 0,03М раствора Ba(NO3)2 прилили 5 мл 0,1 М раствора Na2CO3. Сколько мг Ba2+ могло остаться в растворе после наступления равновесия?
ПРBaCO3 = 5,1 ·10-9
Решение:
0,03 · 10
С Ba(NO3)2 = ---------------- = 0,02 моль/л,
0,1 · 5
С Na2CO3= ---------------- = 0,0033 моль/л,
Еесли бы не выпадал осадок BaCO3. Однако за счет выпадения осадка BaCO3 концентрация CO32- в растворе уменьшается на 0,02 моль/л. В растворе осталось CO32-:
[CO32-] = (0,033 - 0,02)+ х,
где х = [Ba2+] = [CO32-] = √ ПРBaCO3,
х =√ 5,1 ·10-9 =√ 51 ·10-5, этой величиной пренебрегаем, тогда в растворе.
[CO32-] = 0,033 - 0,02 = 1,3 ·10-2 моль/л,
ПР 5,1 ·10-9
[Ba2+] = ------------ = ------------- = 3,92 ·10-7 моль/л,
1,3 ·10-2 1,3 ·10-2
3,9 ·10-7·137 ·15 ·1000
или ---------------------------------- = 8,06 · 10-4 мг.
Ответ: 8,06· 10-4 мг.
Пример 2
В навеске 0,1341 г KCl, загрязненного хлоридом натрия, определяют содержание калия, осаждением в виде KClO4, вес которого оказался равным 0,2206 г. Вычислить процентное содержание KCl в исследуемом образце.
Решение:
Мол.вес KCl → 74,56 KCl -------------------- KClO4
Мол.вес KClO4 → 138,55 74,56 -------------------138,55
Х ------------------------ 0,2206
74,56 ·0,2206
х = ------------------ = 0,1187,
138,55
0,1187
-------- · 100 = 88,5.
0,1341
Ответ: 88,5 %.
Пример 3
Взвешена окись алюминия. Определить количнство алюминия. Вычислить фактор пересчета.
Решение:
2Al 54
F= ------ = ---------- = 0,529
Al2O3 102
Ответ: 0,529.
Пример 4
Растворимость SrSO4 при 200C равна 1, 1 · 10-2 г/100мл H2O.
Вычислить ПРSrSO4?
Решение:
1, 1 · 10-2 г/100мл = 1, 1 · 10-1 г/л
1,1· 10-1
S SrSO4 = ------------ = 6 · 10-4 моль/л,
183,7
ПР =[Sr2+] [SO42-] = 6 · 10-4·6 · 10-4= 3,6 · 10-7.
Ответ: 3,6 · 10-7.
Задачи
41. К 5 мл 0,01М раствора Ba(NO3)2 прилили 5 мл 0,1 М раствора Nа2CO3. Сколько мг Ba2+ могло остаться в растворе после достижения равновесия? ПРBaCO3= 5,1· 10-9.
42. К 10 мл 0,03М раствора Ba(NO3)2 прилили 5 мл 0,2 М раствора Nа2CO3. Сколько мг Ba2+ могло остаться в растворе после достижения равновесия? ПРBaCO3= 5,1· 10-9.
43. Осадили AlPO4. Взвесили Al2О3. Определить P2O5. Вычислить фактор пересчета.
44. Из навески алюминиево-калиевых квасцов 0,2690 г после соответствующей обработки было получено 0,2698 г BaSO4. Вычислить процентное содержание KAl(SO4)2· 12H2O в исследуемой пробе квасцов.
45. Какой объем 4% раствора (NH4)2C2O4 · H2O израсходуется на осаждение кальция из раствора хлористого кальция, в котором предполагается 0,05 г. Ca2+.
46. К 15 мл 0,1 М раствора BaCl2 прилили 15 мл 0,3 М раствора K2CrO4. Сколько мг Ba2+ останется в растворе после наступления равновесия? ПРBaCrO4= 1,2· 10-10.
47. К 15мл 0,1 М раствора BaCl2 прилили 6 мл 0,6 М раствора K2CrO4. Сколько мг Ba2+ останется в растворе после наступления равновесия? ПРBaCrO4= 1,2 · 10-10.
48. К 6 мл 0,2 М раствора BaCl2 прилили 20 мл 0,6 М раствора K2CrO4. Сколько мг Ba2+ останется в растворе после установления равновесия? ПРBaCrO4= 1,2· 10-10.
49. В 1 л насыщенного раствора содержится 0,166 мг AgCNS. Чему равно ПРAgCNS?
50. В 200 мл насыщенного раствора содержится 0,12 мг BaF2. Чему равно ПРBaF2?
51. В 200 мл насыщенного раствора содержится 8,44 · 10-3 мг PbCO3. Вычислить ПРPbCO3?
52. ПРPbJ2 =1,1 · 10-9. Вычислить растворимость PbJ2 в г/100 мл H2O.
53. Вычислить растворимость Ag2CrO4 (г/100 мл H2O), если ПРAg2CrO4 = 1,6 · 10-12.
Объемный (титриметрический метод)
Пример 1
На титрование 0,1256 г оксалата натрия в кислой среде пошло 22,1 раствора KMnO4. Вычислить нормальность раствора KMnO4.
Решение:
0,1256 · 1000
N KMnO4 = -------------------- = 0,08480н.
67,01 · 22,1
Ответ: 0,08480н.
Пример 2
Вычислить рН после оттитрования соляной кислотой 0,01 н раствора едкой щелочи на 90%.
Решение: *
Остаток едкой щелочи равен 10% от 0,01 н, т. е. ее концентрация в растворе 0,001 н.
рН = 14 - рОН,
рОН = - 1g · 0,001 =3, рН = 11
Ответ: рН = 11
*Решения даются без учета коэффициента активности и разбавления титрующим раствором.
Пример 3
Чему равен рН раствора, если 0,1 М раствор CH3COOH оттитрован на 91%.
Решение:
Ск 9
рН = рК - 1g -------; рН = 4,75 - 1g ------- = 5,8.
Сс 91
Ответ: рН = 5,8.
Пример 4
Каково процентное содержание карбоната, если при титровании с фенолфталеином израсходовано 24,2 мл, а с метилоранжем 26,8 мл соляной кислоты?
Решение:
С метилоранжем HCl расходуется на нейтрализацию и щелочи и карбоната, а с фенолфталеином фиксируется нейтрализация щелочи и образование бикарбоната.
Таким образом содержание карбоната:
Vколбы
Qкарб= (Vм.о. - Vф.ф.) · 2 · NHCl · Экарб · ------- ,
Vпипетки
содержание щелочи:
Vколбы
Qщ =[Vм.о. - 2 · (Vм.о. - Vф.ф.)] · NHCl · Эщ· ------- ,
Vпипетки
Qкарб 2(Vм.о. - Vф.ф.) · Экарб · 100
карб=-----------------· 100 = --------------------------------------------------- =
Qкарб + Qщ 2(Vм.о. - Vф.ф.) · Экарб +2(V ф.ф. - V м.о.) · Эщ
5,2 · 69 · 100
= ---------------------------- = 22,8
5,2 · 69 + 21,6 · 56
Ответ: 22,8 %.
Задачи
54. На титрование 0,2648 г Na2C2O4 в кислой среде пошло 15,8 мл раствора KMnO4. Вычислить нормальность раствора KMnO4 .
55. На титрование 0,0432 г Н2C2O4 в кислой среде израсходовано 8,9 мл раствора KMnO4. Вычислить нормальность раствора KMnO4 .
56. На титрование 0,1126г Na2C2O4 в кислой среде затрачено 20,4 мл раствора KMnO4. Вычислить нормальность раствора KMnO4 .
57. Какой объем (мл) 0,2563 н раствора KMnO4 необходим для окисления 20 мл 0,2415 н раствора Na2C2O4 ?
58. Какой объем (мл) 0,2 н раствора KMnO4 необходим для окисления 23,2 мл 0,13 н раствора FeSO4 ?
59. Чему равен рН раствора если, 0,01 М уксусная кислота оттитрована едкой щелочью на 99%.
60. Рассчитать рН раствора если, 0,01 М уксусная кислота оттитрована едкой щелочью на 100,1%.
61. Рассчитать рН раствора если, 0,01 н раствор NH4OH оттитрован соляной кислотой на 40%.
62. Рассчитать рН раствора если, 0,01 н раствор NH4OH оттитрован соляной кислотой на 90%.
63. Каково % содержание карбоната в NаOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 25,8 мл, а с метилоранжем 25,6 мл раствора HCl?
64. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 30,6 мл, а с метиловым оранжевым 29,7 мл раствора HCl?
65. Каково % содержание карбоната в NаOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 24,4 мл, а с метилоранжем 28,6 мл раствора HCl?
66. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 23,4 мл, а с метиловым оранжевым 26,8 мл раствора HCl?
67. Каково % содержание карбоната в КOH, если при титровании раствора щелочи с фенолфталеином израсходовано 25,3 мл, а с метиловым оранжевым 24,8 мл раствора HCl?