Какие процессы называют экзотермическими?
1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно;
3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно.
15.Укажите формулировку закона Гесса:
1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции;
2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы;
3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы;
4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции.
16.Самопроизвольным называется процесс, который:
1)осуществляется без помощи катализатора;
2)сопровождается выделением теплоты;
3)осуществляется без затраты энергии извне;
4)протекает быстро.
17.Энтропия реакции — это:
1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях;
2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях;
3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса;
4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы.
18.В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела:
1)S (г) > S (ж) > S (тв);
2)S (тв) > S (ж) > S (г);
3)S (ж) > S (г) > S (тв);
4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии.
Какое уравнение является математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем?
1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0.
В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
1)не изменяется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается.
21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для:
1)термодинамически обратимого процесса;
2)необратимого процесса;
3)гомогенного;
4)гетерогенного.
Какие процессы называют эндэргоническими?
1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.
Какие процессы называют экзэргоническими?
1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0.
24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки:
1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса;
3)энтальпии; 4)температуры.
Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию;
3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса.
26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
1)не меняется; 2)увеличивается;
3)уменьшается; 4)достигает максимального значения.
В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах?
1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0;
3)∆Н> 0; ∆S > 0; 4)∆Н = 0; ∆S = 0.
28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как:
1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≥ 0.
29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как:
1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0;
3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≤ 0.
30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса:
1)δS = ³ Q/T; 2)S = К×lnW; 3)Q = δU + pδV; 4)δG = δН - T·δS;
5)δНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ.
31.В каком направлении реакция идет в стандартных условиях самопроизвольно? АДФ + НРО42- 
АТФ + Н2О, δGреакции = +31 кДж/моль.
1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии.
32.Какое значение имеет δG, если константа равновесия при 298 К равна 1?
1)δG < 0; 2)δG > 0; 3)δG = 0.
Основы химической термодинамики
1 – 2; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 3; 10 – 1; 11 – 1; 12 – 2; 13 – 3; 14 – 1; 15 – 1; 16 – 3; 17 – 4; 18 – 1; 19 – 2; 20 – 2; 21 – 1;22 – 4; 23 – 2; 24 – 2; 25 – 4; 26 – 3; 27 – 1; 28 – 2; 29 – 1; 30 – 4; 31 – 2;32 – 3.
Химическая кинетика
Что изучает химическая кинетика?
1)возможность протекания химических процессов;
2)энергетические характеристики физических и химических процессов;
3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений;
4)тепловые эффекты биохимических процессов.
Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции?
1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема;
2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме;
3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции;
4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.