Расчет начальных концентраций реагентов

61. При протекании в растворе реакции

2NaN₃ + I₂ = 2NaI + 3N₂

через некоторое время концентрация иодида натрия стала равной 0.3 моль, а концентрация йода 0.2 моль/л. Рассчитайте начальную скорость реакции, если С_о(NaN₃) = 0.4 моль/л, а константа скорости равна 2∙10^-3. напишите в общем виде выражение закона действующих масс для обратной реакции.

62. Через некоторое время после начала реакции

CH_4(г) + СО_2(г) = 2СО_(г) +2Н_2(г)

концентрации веществ составляли (моль/л): С(СН₄) = 0.3; С(СО₂) = 0.2; С(Н₂) = 0.4. Вычислите начальную скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.6. напишите в общем виде выражение для скорости обратной реакции.

63. Через некоторое время от начала реакции

Mg_(тв) + СО_2(г) = MgO_(тв) + СО_(г)

концентрации газов стали равны (моль/л): С(СО₂) = 0.05; С(СО) = 0.2. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.05? напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

64. Реакция выражается уравнением

4HCl_(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г).

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали равны: С(HСl) = 0.85 моль/л; С(О₂) = 0.44; С(Сl₂) = 0.3 моль /л. Рассчитайте начальную скорость реакции, константа скорости реакции равна 0.021.

65.Через некоторое время после начала реакции

CS_2(г) + 2Cl_2(г) = CCl_4(г)+ 2S_(т)

концентрации веществ стали равны C(CS₂) = C(Cl₂) = C(Cl₄) = = 0.2 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации реагентов и скорость прямой реакции в начальный момент, если константа скорости равна 0.2. Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

66.Через некоторое время после начала реакции

3Fe_(т)+ 2CO_{( г)} = Fe₃ C_(т)+ CO_2(г)

концентрация оксида углерода (II) стала равной 0.22 моль/л, а оксида углерода (IV) – 0.15 моль/л. Во сколько раз изменилась за это время скорость прямой реакции? напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

67. Через некоторое время после начала реакции

H_2(г)+ CO_2(г) = H₂O_(г)+ CO_(г)

концентрации веществ составляли (моль/л): C(H₂) = 0.03; C(CO₂) = = 0.01; C(H₂O) = 0.04. Какова была начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8?

68. Через некоторое время от начала реакции

2MgCl_2(т)+ O_2(г) = 2MgO_(т)+ 2Cl_(г)

концентрация хлора стала равна 0.2 моль/л, концентрация кислорода – 0,9 моль/л. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

69. Константа скорости реакции

2S_(т)+ 3O_2(г) = 2SO_3(г)

равна 0.06. К некоторому моменту времени концентрация кислорода стала равной 0.3 моль/л, а концентрация оксида серы 0.15 моль/л. Рассчитайте скорость реакции в начальный момент времени. напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

70. Реакция протекает в растворе объемом 2 л по уравнению

2NaN₃ + I₂ = 2NaI + 3N₂.

Через некоторое время образовалось 26 г иодида натрия, 1.2 моль NaN₃ и 0.8 моль I₂. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее 2×10^-2?

71. Константа скорости прямой реакции

CO_2(г)+ 2SO_3(г) = CS_2(г)+ 4O_2(г)

равна 0.2. Через некоторое время от начала реакции в реакционной смеси обнаружено 60 % от первоначального количества углекислого газа, 0.1 моль/л оксида серы (VI) и 0.01 моль/л кислорода. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции. Чему равна концентрация сероуглерода в указанный момент времени?

72. Реакция протекает по уравнению

2NO_(г)+ O_{2 (г)} = 2NO_{4 (г)},

константа скорости прямой реакции равна 0.65. Определите скорость прямой реакции в начальный момент, если известно, что по прошествии некоторого времени в реакционной смеси осталось 0.3 моль/л оксида азота (II), 0.5 моль/л кислорода и образовалось 0.4 моль/л оксида азота (IV).

73. Константа скорости реакции

C_(г)+ 2N₂O_(г) = CO_2(г)+ 2N_2(г)

равна 3×10^-4. К моменту времени, когда образовалось 0.2 моль/л углекислого газа, прореагировало 6 % оксида азота (I). Рассчитайте начальную скорость реакции.

74.Через некоторое время после начала реакции

2Н₂О_2(г) = 2Н₂О_(г)+ О_2(г)

в реакторе объемом 3 литра осталось 15.3 г перекиси водорода и образовалось 5.4 г воды. Определите начальную скорость реакции, если константа скорости ее равна 0.385.

75. Через некоторое время протекания реакции

2СН_4(г) = С₂Н_2(г)+ 3Н_2(г)

концентрация метана стала равной 0.2 моль/л, а концентрация водорода 0.6 моль/л. Рассчитайте, во сколько раз изменилась скорость прямой реакции в это время по сравнению с начальной. Напишите закон действующих масс в общем виде для обратной реакции.

76. Константа скорости реакции

2Cl_2(г)+ 2H₂O_(г) = 4HCl_(г)+ O_2(г)

равна 1.21×10^-3. К некоторому моменту времени прореагировало 40 % хлора, осталось 0.5 моль/л воды и образовалось 0.2 моль/л соляной кислоты. Рассчитайте начальную скорость реакции. Напишите выражение скорости обратной реакции в общем виде.

77. Рассчитайте начальную скорость реакции

СО_2(г)+ 4Н_2(г) = СН_4(г)+ 2Н₂О_(ж),

константа скорости которой равна 0.01. Известно, что к некоторому моменту времени прореагировало 80 % водорода, концентрация углекислого газа уменьшилась вдвое, и образовалось 0.2 моль/л метана. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

78. Константа скорости реакции

2HI_(г) = I_2(г)+ H_2(г)

при некоторой температуре равна 8.96×10^-5. По истечении некоторого времени в реакционном сосуде объемом 4 л обнаружено 102.4 г йодоводорода и 101.6 г I₂. Рассчитайте начальную скорость процесса.

79. Через некоторое время после начала горения фосфина

2РН_3(г)+ 4О_2(г) = Р₂О_5(т)+ 3Н₂О

концентрации участвующих в реакции веществ стали равны (моль/л): С(РН₃) = 0.8, С(О₂) = 0.5, С(Н₂О) = 0.3. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.001. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

80. Константа скорости разложения азотного ангидрида

2N₂O_5(г) = 2N₂O_4(г)+ O_2(г)

равна 2.03×10^-3. В результате реакции через некоторое время прореагировало 25 % азотного ангидрида и образовалось 0.2 моль/л кислорода. Рассчитайте начальную скорость реакции разложения. Напишите выражение скорости обратной реакции в общем виде.

81. Через некоторое время после начала гомогенной реакции

2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

установились концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): С(NO) = 0.05; С(H₂) = 0.1; С(N₂) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость реакции, если k = 0.4 л²/моль²×с, и установившуюся концентрацию воды.

82. Окись углерода и хлор помещены в закрытый сосуд. В результате реакции

СО + Cl₂ = COCl₂

к некоторому моменту времени прореагировало 50 % оксида углерода, 30 % хлора и образовалось 0.15 моль/л фосгена. Рассчитайте начальную скорость реакции, если константа скорости ее равна 0.01.

83.В результате окисления бромоводорода по уравнению

4HBr_(г)+ O_2(г) = 2H₂O_(г)+ 2Br_2(ж)

в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2; С(O₂) = 0.1; С(H₂O) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.02). Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

84.Рассчитайте начальную скорость реакции

NiO_(т)+ H_2(г) = Ni_(т)+ H₂О_(г)

и массовую долю прореагировавшего водорода, если известно, что к некоторому моменту концентрации газообразных веществ стали равны (моль/л): С(H₂) = 0.8; С(H₂О) = 0.6; k = 0.001. Напишите кинетическое уравнение обратной реакции в общем виде.

85. К некоторому моменту времени в результате реакции

TiO_2(т)+ 2C_(т)+ 2Cl_2(г) = TiCl_4(г)+ 2CO_2(г)

в закрытом сосуде объемом 5 л образовалось 113.94 г хлорида титана и осталось 0.2 моль/л хлора. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.03). Напишите закон действующих масс для обратной реакции в общем виде.

86. В результате реакции

N_2(г)+ 3H_2(г) = 2NH_3(г)

к некоторому моменту времени в закрытом сосуде осталось 5.4 моль/л водорода, прореагировало 10 % азота и образовалось 0.4 моль/л аммиака. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа скорости равна 0.01.

87. Определите начальную скорость прямой реакции

CO_2(г)+ 2N_2(г) = C_(т)+ 2N₂O_(г),

если константа скорости ее равна 0.074. Известно, что к моменту образования 0.15 моль/л закиси азота прореагировало 30 % азота и 20 % углекислого газа. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

88.Константа скорости прямой реакции

Н_2(г)+ Br_2(ж) = 2НBr_(г)

равна 0.04. К моменту образования 0.4 моль/л НBr в реакционном сосуде осталось водорода в три раза больше, чем прореагировало. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции.

89. Константа скорости прямой газофазной реакции

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О

равна 0.04. Через некоторое время от начала реакции установились следующие концентрации веществ (моль/л): С(С₂Н₅ОН) = 0.15, С(О₂) = 0.3, С(СО₂) = 0.4. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции.

90.В результате протекания реакции

V₂O_5(т)+ 2NH_3(г)+ H₂O_(г) = 2NH₄VO_3(т)

к некоторому моменту времени установились концентрации (моль/л): С(NH₃) = 0.5, С(H₂O) = 0.2. Известно, что воды прореагировало в 2 раза больше, чем осталось в реакционной смеси. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа ее скорости равна 0.03. Напишите в общем виде выражение закона действующих масс для обратной реакции.