Метод полуреакций или ионно-электронный метод

Этот метод основан на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и для реакций восстановления окислителя с последующим суммированием обеих уравнений в общее ионное уравнение.

Степень окисления при этом определять не нужно, так как рассматривается участие в реакции не отдельного атома, а реального иона.

Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций, необходимо: 1)составить ионно-молекулярную схему реакции, помня, что сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газы, осадки - в виде молекул. В ионную схему включаются только те частицы (ионы, атомы, молекулы), которые подвергаются изменению, т.е. окислитель, восстановитель, а также ионы Н+ и ОН-, характеризующие среду, или молекула воды; 2)составить электронно-ионные уравнения отдельно для процессов восстановления и окисления, руководствуясь следующими правилами:

· Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное вещество, то в кислой среде освобождающийся кислород связывается с ионами Н+, в результате чего образуется столько молекул воды, сколько не хватает атомов кислорода. В нейтральной и щелочной средах освобождающийся кислород взаимодействует с водой, образуя удвоенное число гидроксильных групп.

· Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счет молекул воды, а в щелочных – за счет удвоенных гидроксильных групп.

На основании закона сохранения массы и энергии должно быть равенство числа частиц (ионов, атомов, молекул) в левой и правой частях уравнения. Суммарное число и знак электрических зарядов слева и справа от знака равенства должны быть одинаковы.

Пример.

Рассмотрим реакцию восстановления перманганата калия по схеме

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KMnO4 +Na2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O :

1)в кислой среде. Запишем:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2-+2H++(SO4)2-

Mn2++(SO4)2-+2Na++(SO4)2-+2K++(SO4)2-+H2O

Составляем ионно-молекулярную схему реакции, показывающую ионы, претерпевшие изменения и ионы среды.

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

(MnO4)- + (SO3)2- + H+ Mn2+ + (SO4)2- + H2O

Составляем схемы превращений ионов.

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

(SO3)2- (SO4)2- (MnO4)- (Mn)2+

Недостаток кислорода восполним молекулой воды, т. к. среда кислая, и уравняем число атомов водорода:

(SO3)2- + H2O = (SO4)2- +2H+

(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

Сосчитаем заряды в левой и правой частях схемы и найдем число отданных и принятых электронов.

Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru 5 (SO3)2- + H2O - 2e- = (SO4)2- + 2 H+ процесс окисления

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

10 -2 0

восстановитель

2 (MnO4)- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O процесс восстановления

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

+7 +2

окислитель

Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя множители 2 и 5. Умножаем каждое уравнение на соответствующий множитель и почленно складываем их (кроме электронов), получаем:

5(SO3)2- + 5H2O +2(MnO)- +16H+ = 5(SO4)2- +10H+ + 2Mn2+ +8H2O

Приводим подобные члены:

5(SO3)2- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(SO4)2- + 2Mn2+ + 3H2O .

От полученного ионно-молекулярного уравнения переходим к полному молекулярному уравнению, приписывая противоионы и не нарушая общего равенства уравнения:

5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

2)в нейтральной среде:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO3

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K+ +(MnO4)- +2Na+ +(SO3)2 +H2O MnO2 +K+ +OH- +2Na+ +(SO3)2-

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

(MnO4)- +(SO3)2 +H2O MnO2 + OH +(SO3)2-

Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru 2 (MnO4)- + 2H2O +3e = (MnO2)- + 4OH- процесс восстановления

6 -1 -4

3 (SO3)2- + H2O – 2e = (SO4)2- + 2H+ процесс окисления

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

-2 0

2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O = 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 6H+

2MnO4- + 7H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 6H2O + 3SO42- + 2OH-

2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-

В молекулярном виде:

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH .

3)в щелочной среде:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2- + K+ + OH- 2K+ +(MnO4)2- +2Na+ + +(SO3)2-+H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

(MnO4)-+(SO3)2-+OH- (MnO4)2- +(SO3)2-+H2O

Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru 2 (MnO4)- + 1e = (MnO4)2- процесс восстановления

2 -1 -2

Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru 1 (SО3)2- + 2OH- – 2e = (SO4)2- + H2O процесс окисления

-4 -2

2(MnO4)- + (SO3)2- + 2OH- = 2(MnO4)2- + (SO3)2- + H2O

В молекулярном виде:

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Al + HNO3 Al (NO3)3 + N2O + H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cu + H2SO4конц. CuSO4 + H2O + SO2

2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

           
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

а)Cl0 Cl+7 б)Cr+3 Cr+6 в)S+6 S-2

На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

H2SO4конц + Zn ZnSO4 + H2O + H2S

Укажите окислитель и восстановитель.

3. Реакции выражаются схемами:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

P + H JO3 + H2O H3PO + HJ

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций на основании электронно-ионного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество окисляется, какое - восстановляется, что является окислителем, а что – восстановителем.

4. В каких превращениях происходит восстановление исходных ионов:

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

а) MnO4- Mn+2 г) VO3 V3+

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

б) Cl- ClO4- д) CrO2- CrO42-

       
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

в) Cr2O72- Cr3+ е) NH3 NO

На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции:

а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 б) Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O

5. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3 , HClO4 , определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем, какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH

6. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KI + NaNO2 + H2SO4 NO + I2 + H2O + K2SO4 + Na2SO4

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

7. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O

8. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl

9. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

J2 + NaOH NaJO + NaJ

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

10. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O

11. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HCl

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

12. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:

           
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

а) Cu0 Cu+2 б) N02 N+2 в) S+6 S+2

На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

SO2 + NaJO3 + H2O NaJ + H2SO4

13. Oпределите степень окисления элементов в следующих соединениях: сульфат железа (III), нитрат алюминия, карбонат натрия. Расставьте коэффициенты методом полуреакций в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

PbS + HNO3 S + Pb (NO3)2 + NO + H2O

14. Как меняется число электронов в атомах при следующих степенях окисления:

           
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

а) S+4 S-2 б) S-2 S+6 в) Mn+4 Mn+7

В каких случаях идет окисление, а в каких восстановление? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

15. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Na2SO3 + KClO3 KCl + Na2SO4

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

H2SO3 + H2S H2O + S

16. Исходя из степени окисления фосфора, хрома, серы в соединениях PH3, K2Cr2O7, H2SO3 , определите, какое из них окислитель, какое восстановитель, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Na2Cr2O7 + NaNO2 +H2SO4 Cr2(SO4)3 +NaNO3 + Na2SO3 + H2O

17. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

NaNO3 + NaJ + H2SO4 NO + J2 +…

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cr2(SO4)3 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …

18. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Zn + HNO3 N2 + Zn(NO3)2 + …

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cr2(SO4)3 +NaOH + Cl2 NaCl + Na2CrO4 + …

19. Составьте уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций, если известны конечные степени окисления элементов:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

C + H NО3конц. (C+4 , N+2 )

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

PH3 + KMnO4 + H2SO4 (Mn+2 , P+5)

20. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) NH3 и KMnO4 б) HNO2 и HJ в) HCl и H2Se

Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2 PbO2 + H2O

21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами?

а) PH3 и HBr б) K2Cr2O7 и H3PO3 в) HNO3 и H2S

Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O

22. Серебряные предметы чернеют под действием сероводорода, содержащегося во влажном воздухе по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O

Расставьте коэффициенты на основании электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

23. Какие функции могут выполнять в реакциях окисления-восстановления атомы металлов?

Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, объясните, какое из них может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое может проявлять как те так и другие свойства?

Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

24. В чем состоит сущность процессов окисления и восстановления? Как называются вещества, отдающие электроны, принимающие электроны? Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO4, KClO3, HClO ,HCl , объясните, какое из них проявляет только окислительные, а какое только восстановительные свойства. Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O

25. Что называется степенью окисления? Чему равна степень окисления простого вещества?

Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, K2SO3, H2S , объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?

Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO

26. Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах периодической системы Д.И. Менделеева? Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3 PO3 , объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

27. Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным? Какими признаками это определяется? Чем объясняется их «двойное» название?

Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:

           
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru   Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

а) Mn2+ Mn+6 б) Cl+5 Cl- в) N-3 N+5

На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:

 
  Метод полуреакций или ионно-электронный метод - student2.ru

NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Наши рекомендации