Метод полуреакций или ионно-электронный метод
Этот метод основан на составлении ионных уравнений для процессов окисления восстановителя и для реакций восстановления окислителя с последующим суммированием обеих уравнений в общее ионное уравнение.
Степень окисления при этом определять не нужно, так как рассматривается участие в реакции не отдельного атома, а реального иона.
Чтобы составить уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций, необходимо: 1)составить ионно-молекулярную схему реакции, помня, что сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газы, осадки - в виде молекул. В ионную схему включаются только те частицы (ионы, атомы, молекулы), которые подвергаются изменению, т.е. окислитель, восстановитель, а также ионы Н+ и ОН-, характеризующие среду, или молекула воды; 2)составить электронно-ионные уравнения отдельно для процессов восстановления и окисления, руководствуясь следующими правилами:
· Если продукт реакции содержит меньше кислорода, чем исходное вещество, то в кислой среде освобождающийся кислород связывается с ионами Н+, в результате чего образуется столько молекул воды, сколько не хватает атомов кислорода. В нейтральной и щелочной средах освобождающийся кислород взаимодействует с водой, образуя удвоенное число гидроксильных групп.
· Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукт реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счет молекул воды, а в щелочных – за счет удвоенных гидроксильных групп.
На основании закона сохранения массы и энергии должно быть равенство числа частиц (ионов, атомов, молекул) в левой и правой частях уравнения. Суммарное число и знак электрических зарядов слева и справа от знака равенства должны быть одинаковы.
Пример.
Рассмотрим реакцию восстановления перманганата калия по схеме
KMnO4 +Na2SO4 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O :
1)в кислой среде. Запишем:
K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2-+2H++(SO4)2-
Mn2++(SO4)2-+2Na++(SO4)2-+2K++(SO4)2-+H2O
Составляем ионно-молекулярную схему реакции, показывающую ионы, претерпевшие изменения и ионы среды.
(MnO4)- + (SO3)2- + H+ Mn2+ + (SO4)2- + H2O
Составляем схемы превращений ионов.
(SO3)2- (SO4)2- (MnO4)- (Mn)2+
Недостаток кислорода восполним молекулой воды, т. к. среда кислая, и уравняем число атомов водорода:
(SO3)2- + H2O = (SO4)2- +2H+
(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
Сосчитаем заряды в левой и правой частях схемы и найдем число отданных и принятых электронов.
5 (SO3)2- + H2O - 2e- = (SO4)2- + 2 H+ процесс окисления
10 -2 0
восстановитель
2 (MnO4)- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O процесс восстановления
+7 +2
окислитель
Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя множители 2 и 5. Умножаем каждое уравнение на соответствующий множитель и почленно складываем их (кроме электронов), получаем:
5(SO3)2- + 5H2O +2(MnO)- +16H+ = 5(SO4)2- +10H+ + 2Mn2+ +8H2O
Приводим подобные члены:
5(SO3)2- + 2(MnO4)- + 6H+ = 5(SO4)2- + 2Mn2+ + 3H2O .
От полученного ионно-молекулярного уравнения переходим к полному молекулярному уравнению, приписывая противоионы и не нарушая общего равенства уравнения:
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
2)в нейтральной среде:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + KOH + Na2SO3
K+ +(MnO4)- +2Na+ +(SO3)2 +H2O MnO2 +K+ +OH- +2Na+ +(SO3)2-
(MnO4)- +(SO3)2 +H2O MnO2 + OH +(SO3)2-
2 (MnO4)- + 2H2O +3e = (MnO2)- + 4OH- процесс восстановления
6 -1 -4
3 (SO3)2- + H2O – 2e = (SO4)2- + 2H+ процесс окисления
-2 0
2MnO4- + 4H2O + 3SO32- + 3H2O = 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 6H+
2MnO4- + 7H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 6H2O + 3SO42- + 2OH-
2MnO4- + H2O + 3SO32- = 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-
В молекулярном виде:
2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH .
3)в щелочной среде:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
K++(MnO4)-+2Na++(SO3)2- + K+ + OH- 2K+ +(MnO4)2- +2Na+ + +(SO3)2-+H2O
(MnO4)-+(SO3)2-+OH- (MnO4)2- +(SO3)2-+H2O
2 (MnO4)- + 1e = (MnO4)2- процесс восстановления
2 -1 -2
1 (SО3)2- + 2OH- – 2e = (SO4)2- + H2O процесс окисления
-4 -2
2(MnO4)- + (SO3)2- + 2OH- = 2(MnO4)2- + (SO3)2- + H2O
В молекулярном виде:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Al + HNO3 Al (NO3)3 + N2O + H2O
Cu + H2SO4конц. CuSO4 + H2O + SO2
2. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
а)Cl0 Cl+7 б)Cr+3 Cr+6 в)S+6 S-2
На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H2SO4конц + Zn ZnSO4 + H2O + H2S
Укажите окислитель и восстановитель.
3. Реакции выражаются схемами:
P + H JO3 + H2O H3PO + HJ
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций на основании электронно-ионного баланса. Для каждой реакции укажите, какое вещество окисляется, какое - восстановляется, что является окислителем, а что – восстановителем.
4. В каких превращениях происходит восстановление исходных ионов:
а) MnO4- Mn+2 г) VO3 V3+
б) Cl- ClO4- д) CrO2- CrO42-
в) Cr2O72- Cr3+ е) NH3 NO
На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции:
а) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 б) Fe2 (SO4)3 + KCl + H2O
5. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HCl, HClO3 , HClO4 , определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем, какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
6. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях, идущих по схемам:
KI + NaNO2 + H2SO4 NO + I2 + H2O + K2SO4 + Na2SO4
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
7. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O
8. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
K2MnO4 + Cl2 KMnO4 + KCl
9. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
J2 + NaOH NaJO + NaJ
Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
10. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
HNO3 + Zn N2O + Zn(NO3)2 + H2O
Cr2O3 + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
11. Найдите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HCl
HNO3 + Ca NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
12. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях:
а) Cu0 Cu+2 б) N02 N+2 в) S+6 S+2
На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
SO2 + NaJO3 + H2O NaJ + H2SO4
13. Oпределите степень окисления элементов в следующих соединениях: сульфат железа (III), нитрат алюминия, карбонат натрия. Расставьте коэффициенты методом полуреакций в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS + HNO3 S + Pb (NO3)2 + NO + H2O
14. Как меняется число электронов в атомах при следующих степенях окисления:
а) S+4 S-2 б) S-2 S+6 в) Mn+4 Mn+7
В каких случаях идет окисление, а в каких восстановление? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
15. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам:
Na2SO3 + KClO3 KCl + Na2SO4
H2SO3 + H2S H2O + S
16. Исходя из степени окисления фосфора, хрома, серы в соединениях PH3, K2Cr2O7, H2SO3 , определите, какое из них окислитель, какое восстановитель, а какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущей по схеме:
Na2Cr2O7 + NaNO2 +H2SO4 Cr2(SO4)3 +NaNO3 + Na2SO3 + H2O
17. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:
NaNO3 + NaJ + H2SO4 NO + J2 +…
Cr2(SO4)3 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
18. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты:
Zn + HNO3 N2 + Zn(NO3)2 + …
Cr2(SO4)3 +NaOH + Cl2 NaCl + Na2CrO4 + …
19. Составьте уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций, если известны конечные степени окисления элементов:
C + H NО3конц. (C+4 , N+2 )
PH3 + KMnO4 + H2SO4 (Mn+2 , P+5)
20. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) NH3 и KMnO4 б) HNO2 и HJ в) HCl и H2Se
Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2 PbO2 + H2O
21. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами?
а) PH3 и HBr б) K2Cr2O7 и H3PO3 в) HNO3 и H2S
Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:
Au + HNO3 + HCl AuCl3 + NO + H2O
22. Серебряные предметы чернеют под действием сероводорода, содержащегося во влажном воздухе по схеме:
Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O
Расставьте коэффициенты на основании электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
23. Какие функции могут выполнять в реакциях окисления-восстановления атомы металлов?
Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, объясните, какое из них может быть только окислителем, какое только восстановителем, а какое может проявлять как те так и другие свойства?
Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
24. В чем состоит сущность процессов окисления и восстановления? Как называются вещества, отдающие электроны, принимающие электроны? Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO4, KClO3, HClO ,HCl , объясните, какое из них проявляет только окислительные, а какое только восстановительные свойства. Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
25. Что называется степенью окисления? Чему равна степень окисления простого вещества?
Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, K2SO3, H2S , объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства?
Составьте уравнение реакции, идущей по схеме:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO
26. Как изменяются восстановительные свойства элементов в периодах периодической системы Д.И. Менделеева? Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3 PO3 , объясните, какие из них могут быть только окислителями, а какие только восстановителями, а также какие могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
27. Какие химические реакции относятся к окислительно-восстановительным? Какими признаками это определяется? Чем объясняется их «двойное» название?
Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
а) Mn2+ Mn+6 б) Cl+5 Cl- в) N-3 N+5
На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущем по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O