Опыт 5. Электролиз раствора сульфата меди

В электролизёр налить 0,5 М раствор сульфата меди (II). Опустить в оба колена электролизёра угольные электроды, присоединить их к источнику постоянного тока и пропускать ток в течение 5-10 мин. К раствору на анодном участке добавить раствор лакмуса. Отметить окраску раствора. Составить уравнения реакций, протекающих на электродах. Промыть электроды и электролизёр.

Опыт 6. Электролиз раствора сульфата натрия

В электролизёр налить 0,5 М раствор сульфата натрия, прибавить в оба колена сосуда по 3-4 капли раствора лакмуса и пропускать ток в течение 5-10 минут. Как изменится окраска раствора на катодном и анодном участках? Какие газы выделяются на электродах? Написать уравнения электродных процессов.

Лабораторная работа: Гальванический элемент

Цель работы: Определение ЭДС гальванических элементов и расчет работы, изменения свободной энергии Гиббса и константы равновесия реакций, протекающих в гальванических элементах.

Реактивы и лабораторное оборудование: Милливольтметр. U – образный электролитический мостик, заполненный насыщенным раствором хлорида калия. Химические стаканы. Пробирки. Пластинки меди, цинка, железа (можно проволоку). Растворы: сульфата меди (1М), сульфата цинка (1 М; 0,1 М; 0,01 М), сульфата железа (II) (1 М), хлорида олова (II), (1 М), хлорида кадмия (1 М), нитрата серебра (1 М).

Опыт 1. Сравнительная активность металлов

В пробирки налить по 1 мл растворов солей цинка, железа (II), кадмия, олова (II), меди (II), свинца (II) и серебра (I). Поочередно опускать в растворы полоски цинка, очищенные железные и медные проволоки. Какие металлы может вытеснять цинк, железо, медь? Заполнить таблицу, поставив «+» под каждым металлом, который вытесняется из раствора его соли цинком, железом, медью.

Соли	Zn2+	Fe2+	Cd2+	Sn2+	Cu2+	Ag+	Pb2+
Металл Zn
Металл Fe
Металл Cu

Расположить испытуемые металлы по активности в ряд и сравнить их расположение с положением в ряду напряжений. Написать уравнения реакций. Для реакций взаимодействия железа с солями цинка (II) и меди (II) рассчитать DG и указать направленность процессов.

Опыт 2. Измерение ЭДС гальванического элемента и определение ∆G в окислительно-восстановительной реакции

В два стакана налить равные объемы 1 М растворов сульфата цинка и сульфата меди (II). Растворы соединить жидкостным мостиком, заполненным насыщенным раствором хлорида калия в смеси с агар-агаром. Пластинки меди и цинка опустить в растворы ZnSO4 и CuSO4 соответственно. Проволочки от меди и цинка присоединить к милливольтметру. Измерить ЭДС после установления стационарного значения напряжения по шкале прибора. Записать схему гальванического элемента, написать реакции, идущие на электродах, указать анод и катод. Указать направление перехода электронов во внешней цепи, а ионов - во внутренней. Рассчитать теоретическое значение ЭДС с учетом концентрации электролита и сравнить ее с измеренной. Рассчитать DG источника тока и сделать вывод о возможности его работы с термодинамической точки зрения.

Опыт 3. Исследование зависимости ЭДС гальванического элемента от концентрации соли

Работу проводят с медно-цинковым гальваническим элементом (см. опыт 2).

В стакан налить 20 мл 1 М раствора сульфата меди, концентрация которого в ходе измерений не изменяется. В остальные стаканы налить растворы сульфата цинка в порядке возрастания концентрации (0,01, 0,1 и 1 М). В раствор сульфата меди опустить медный электрод, цинковый электрод опустить в раствор сульфата цинка наименьшей концентрации. Полуэлементы соединить солевым мостиком и измерить ЭДС гальванического элемента с помощью милливольтметра.

Не отключая милливольтметр, перенести цинковый электрод в 0,1 М раствор сульфата цинка и снова измерить ЭДС, затем то же проделать с 1 М раствором ZnSO4.

Результаты измерений и рассчитанные значения записать в таблицу по форме:

СCu, моль/л	СZn, моль/л	∆Eэксп., В	∆Gэксп., В	∆Eтеор., В	∆Gтеор., В	Погреш-ность, %
	0,1 0,01

В какой мере концентрация ионов металла в растворе влияет на значение электродного потенциала металла и, следовательно, на ЭДС гальванического элемента?

Лабораторная работа: Электролиз

Цель работы: Ознакомление с процессами, протекающими на растворимых и нерастворимых электродах при электролизе водных растворов электролитов.

Реактивы и лабораторное оборудование: Источник постоянного тока. Электролизеры. Электроды: угольные, медный, алюминиевый. Растворы: иодида калия (0,5 М), сульфата натрия (0,5 М), сульфата меди (2 М), серной кислоты (2 М). Индикатор: фенолфталеин

Опыт 1. Электролиз растворов солей с нерастворимым анодом

Опыт проводится в электролизере, представляющем собой U-образную стеклянную трубку с раствором электролита, в который погружено два электрода, один из которых подключен к положительному, другой – к отрицательному полюсам источника постоянного тока.

А. Электролиз раствора сульфата натрия

В электролизер налить 0,5 М раствор сульфата натрия. К раствору прибавить 1-2 капли фенолфталеина. Угольные электроды погрузить в электролизер, через выпрямитель соединить с электросетью и пропускать ток в течение 3-5 минут. Наблюдать изменение окраски раствора, а также выделение пузырьков газа на электродах. Написать уравнение электролиза.

Б. Электролиз раствора иодида калия

Опыт проводится аналогично предыдущему. Электроды угольные.

В электролизер налить 0,5 М раствор иодида калия, прибавить 1-2 капли фенолфталеина. Пропускать ток в течение 3-5 минут. Наблюдать, что происходит на электродах. Ответить на вопрос: почему в растворе у катода обнаруживается щелочная реакция? Написать суммарное уравнение электролиза.

Опыт 2. Электролиз растворов солей с растворимым анодом

А. Электролиз раствора сульфата меди (II)

В электролизер (U-образную трубку) налить 15-20 мл 2 М раствора сульфата меди (II) и подкислить 2 каплями 2 М раствора серной кислоты. Погрузить в раствор электроды (анод – небольшая медная полоска, катод – полоска алюминия). Электроды соединить через выпрямитель с электросетью. Наблюдать, что происходит с электродами. Написать схему электролиза.

Лабораторная работа: Коррозия металлов. Методы защиты

Цель работы: Изучение условий возникновения коррозионных микроэлементов, их моделей, а также влияние различных факторов на скорость электрохимической коррозии металлов. Ознакомление с наиболее важными методами защиты металлов от коррозии.

Реактивы и лабораторное оборудование: Наждачная бумага. Химические стаканы. Пробирки. Стеклянная палочка. Цинк (гранулированный). Алюминий (гранулированный). Свинец (гранулированный). Медная проволока. Полоска оцинкованного железа. Полоска луженого железа. Стальная пластинка. Бихромат калия (кристаллический). Цинковая пыль. Растворы: серной кислоты (2 М), сульфата меди (II) (0,5 М), гексацианоферрата (III) калия (0,1 М), хлорида меди (II) (0,5 М), соляной кислоты (10%), гидроксида натрия (20%)

Опыт 1. Образование микрогальванопар

В две пробирки налить по 10 капель 2 М раствора серной кислоты и внести примерно равные кусочки цинка. Наблюдать медленное выделение водорода в пробирках. В одну пробирку добавить 1-2 капли раствора сульфата меди. Обратить внимание: что происходит? Почему возросла скорость выделения водорода при добавлении раствора сульфата меди?

Опыт 2. Коррозия при контакте различных металлов

Стеклянную трубку, согнутую под углом, укрепить в штативе (см. рис. 1) и заполнить 0,01 н раствором серной кислоты. С противоположных сторон трубки вставить медную и цинковую проволочки, не допуская соприкосновения. Наблюдать выделение водорода на

поверхности цинка. Ответить на вопрос: почему не Рис. 1. Схема опыта

выделяется водород на поверхности меди? Привести

медную проволоку в контакт с цинковой. При контакте водород начинает выделяться на меди. Ответить на вопрос: как влияет контакт с медью на коррозию цинка? Написать схему действия возникшей гальванопары.

Опыт 3. Электрохимическая коррозия оцинкованного и луженого железа

Две железные проволоки очистить наждачной бумагой. К одной из них прикрепить тонкую пластинку олова, к другой – цинка. Проволоки опустить в пробирки с водой, подкисленной несколькими каплями серной кислоты. В обе пробирки прилить по две капли гексацианоферрата (III) калия K3[Fe(CN)6] (при взаимодействии данной соли с ионами Fe2+ наблюдается образование синего осадка Fe3[Fe(CN)6]2). Указать, в какой пробирке синее окрашивание появляется раньше, и объяснить, чем это обусловлено. Составить схему коррозии оцинкованного и луженого железа.

Опыт 4. Разрушение оксидной пленки

Две гранулы алюминия опустить в пробирки с растворами солей хлорида меди (II) и сульфата меди (II). Наблюдать вытеснение меди в пробирке с раствором хлорида меди (II). Ответить на вопрос: какой газ выделяется? Написать уравнения происходящих процессов.

Обратить внимание: хлорид-ионы быстро разрушают защитную пленку алюминия; сульфат-ионы производят подобное действие значительно медленнее и лишь при большой концентрации данных ионов в растворе.

Опыт 5. Нанесение катодного покрытия на цинк

В пробирку внести 30 капель 10%-ного раствора соляной кислоты и гранулу цинка. После начала выделения водорода опустить несколько кристаллов бихромата калия. Выделение водорода прекращается, а поверхность покрывается хромом. Написать уравнения реакций, происходящих при этом.

Опыт 6. Нанесение анодного покрытия на медь

В пробирку внести 6 капель 20%-ного раствора гидроксида натрия, микрошпатель цинковой пыли и медную проволоку, предварительно зачищенную. Содержимое пробирки кипятить 2-3 мин. Наблюдать покрытие меди цинком. Написать уравнения происходящих реакций.

Контрольные вопросы и упражнения

Объясните возникновение скачка потенциала на границе раздела «металл– электролит».

Для чего служит гальванический элемент? Какой электрод называется катодом, какой анодом?

Пользуясь таблицей, определите, будет ли металлический кобальт растворяться в растворе сульфата цинка ?

Что такое электродный потенциал? На чём основан ряд напряжений?

Что такое электролиз? Чем отличаются электрохимические процессы, протекающие в электролизёре и гальванических элементах?

Написать уравнения электродных процессов электролиза разбавленных растворов: а) хлорида магния; б) сульфата меди; в) нитрата калия, протекающих на угольных электродах.

Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный.

Раствор содержит ионы Fe²⁺, Ag⁺, Bi³⁺, Pb²⁺ одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточное для выделения любого металла?

Составьте схему электролиза расплава хлорида калия и рассчитайте объём хлора, выделившегося в процессе, если было взято вещество массой 149 г.

277. Составьте схему электролиза раствора хлорида калия и вычислите объём водорода, выделившегося при нормальных условиях в случае, когда растворено вещество количеством 2 моль.

278. Вычислите массу газа, выделившегося у анода при электролизе раствора серной кислоты, проводившегося 5 мин при силе тока равной 2 А.

279. Вычислите объём газа, выделившийся при электролизе раствора сульфата меди (II), если при этом образовалось 16 г меди на катоде.

280. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида трёхвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, подвергшийся электролизу.

281. Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия. Сколько молей хлора получится на аноде, если подвергнуть электролизу 1 моль хлорида натрия?

282. Вычислите время, необходимое для выделения железа массой 2,8 г из раствора сульфата железа (II) силой тока в 10 А.

283. Раствор хлорида никеля (II), содержащий соль массой 130 г, подвергался электролизу силой тока 5 А в течение 5,36 ч. Вычислите массу соли, оставшейся в растворе после электролиза.

284. Вычислите массу серебра, выделившуюся при пропускании через раствор нитрата серебра тока в 8 А в течение 15 мин.

285. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в раствор серной кислоты. Укажите пару, где цинк не будет разрушаться: Zn/Ag, Zn/Cu, Zn/Al, Zn/Fe.

286. Какой из предложенных металлов: 1) Рb, 2) Сu, 3) Ni, 4)Na, 5) Li первым осадится на катоде при электролизе раствора смеси солей: Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, Ni(NO₃)₂, NaNO₃, LiNO₃?

287. Следующие пары металлов, находящиеся в тесном контакте, погружены в раствор серной кислоты. Укажите пару, где железо не будет разрушаться: Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Zn, Fe/Au.

288. Имеются пары металлов (Fe/Cu, Fe/Ag, Fe/Sn, Fe/Al), погружённые в раствор соляной кислоты. В каком случае не будет протекать коррозия железа?

289. Вычислите ЭДС и определите направление тока во внешней цепи данного гальванического элемента Fe | Fe²⁺ || Ag⁺| Ag, учитывая, что концентрация ионов Fe²⁺ и Ag⁺ соответственно равна 0,1 моль/л и 0,01 моль/л.

290. Определить ЭДС гальванического элемента Ag | AgNO₃ (0,001 М) || AgNO₃ (0,1 М) |Ag. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

291. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погружённого в 0,1 М раствор нитрата цинка, и металлического свинца, погружённого в 0,02 М
раствор нитрата свинца. Вычислить ЭДС элемента, написать уравнения
электродных процессов, составить схему элемента.

292. Составьте схему гальванического элемента, составленного из железа и кадмия, опущенных в растворы их солей с концентрациями ионов [Fe ²⁺] = 1 моль/л, а ионов кадмия [Cd ²⁺] = 0,0001 моль/л. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, напишите уравнения катодного и анодного процессов.

293. Составьте схему, напишите уравнения анодного и катодного процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, в котором один медный электрод находится в 0,0025 М растворе, а другой в 2 М растворе сульфата меди.

294. Какие продукты получаются при электролизе: а) расплава КI с инертным анодом: б) водного раствора КI с инертным анодом: в) водного раствора КI с никелевым анодом? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение электролиза.

295. Алюминий находится в контакте с хромом. Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии во влажном воздухе.

296. Цинк покрыт свинцом. Напишите уравнения коррозии во влажном воздухе при нарушении покрытия.

297. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет коррозировать в кислоте, содержащей растворенный кислород? Напишите уравнения анодного и катодного процессов.

298. Свинец спаян с серебром и находится во влажном воздухе, насыщенном сероводородом. Напишите уравнения коррозии. Каков будет продукт коррозии?

299. Две алюминиевые пластинки склепаны одна с медью, другая со свинцом. В каком случае коррозия идет быстрее? Почему? Составьте уравнения электродных процессов в кислой среде.

300. Какое покрытие - цинковое или медное надежней защитит кадмиевое изделие от коррозии? Почему? Напишите уравнения коррозии в кислой среде для обоих случаев.

Приложение

Номенклатура кислот

Кислоты можно разделить на бескислородные (HCl, HBr, HCN, H2S) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H3PO4).

В названиях бескислородных кислот к наименованию элемента добавляют слово водородная. Например, HCl - хлороводородная, H2S - сероводородная.

Названия кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента. Максимальной степени окисления элемента соответствует суффикс –н или -ов (-ев) и окончание –ая. Например, HN+5O3 - азот-н-ая кислота, H2S+6O3 – серная кислота, HCl+7O4 - хлорная кислота, H3As+5O4 - мышьяковая кислота, H2Si+4O3 - кремниевая кислота. По мере понижения степени окисления центрального атома суффиксы изменяются в следующей последовательности: -оват-, -ист-, -оватист-. Например, HCl+5O3 - хлорн-оват-ая, HCl+3O2 - хлористая, HCl+1O - хлорноватистая кислоты. Если элемент образует кислоты только в двух степенях окисления, то для названия кислоты, соответствующей низшей степени окисления элемента, используется суффикс –ист; например HN+3O2 – азотистая кислота. Если элемент, находясь в одной и той же степени окисления, образует несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например, HPO3 и H3PO4), то название кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, снабжается приставкой мета-, а название кислоты с наибольшим числом атомов кислорода - приставкой орто- (HPO3 - метафосфорная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота). Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед её названием помещается числительная приставка дву- или ди-, например: H4P2O7 - двуфосфорная кислота, H2S2O7 – двусерная кислота.

Названия некоторых кислот и их солей

Кислота	Названия
	кислоты	соли
НАlO2	метаалюминиевая	метаалюминаты
Н3АlOз	ортоалюминиевая	ортоалюминаты
H2ZnO2	цинковая	цинкаты
Н3ВО3	ортоборная	ортобораты
НВr	бромоводородная	бромиды
НСООН	муравьиная	формиаты
СН3СООН	уксусная	ацетаты
HCN	циановодородная (синильная)	цианиды
Н2СО3	угольная	карбонаты
HCI	хлороводородная (соляная)	хлориды
HClO	хлорноватистая	гипохлориты
НСlO2	хлористая	хлориты
НСlО3	хлорноватая	хлораты
НСlO4	хлорная	перхлораты
НСrО2	метахромистая	метахромиты
Н2СrО4	хромовая	хроматы
Н2Сr2O7	дихромовая	дихроматы
HI	йодоводородная	йодиды
НМnО4	марганцевая	перманганаты
Н2МnО4	марганцоватая	манганаты
HNO2	азотистая	нитриты
HNO3	азотная	нитраты
HF	фтороводородная (плавиковая)	фториды
НРО3	метафосфорная	метафосфаты
Н3РO2	фосфорноватистая	гипофосфиты
Н3РОз	фосфористая	фосфиты
Н3РO4	ортофосфорная	ортофосфаты
H2S	сероводородная	сульфиды
HSCN	роданистая	роданиды
H2SO3	сернистая	сульфиты
H2SO4	серная	сульфаты
H2S2O3	тиосерная	тиосульфаты
H2SiO3	метакремниевая	метасиликаты

Приложение

Номенклатура солей

По современной номенклатуре название соли образуется из названия аниона (кислотного остатка) и названия катиона (металла или остатка основания) с указанием его степени окисления, если она непостоянна. Например, CaCO3 - карбонат кальция; MgCl2 - хлорид магния; Cr2(SO4)3 - сульфат хрома(III).

Названия кислых солей образуются добавлением к названию аниона приставки гидро-, указывающей на наличие атомов водорода в кислотном остатке, а при необходимости, если атомов водорода два и более, с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т.д.): NaHSO3 - гидросульфит натрия; Ca(H2PO4)2 - дигидрофосфат кальция.

Наличие гидроксид-ионов в составе основной соли обозначается приставкой гидроксо- перед названием катиона: (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди; Al(OH)2Cl - дигидроксохлорид алюминия.

Названия некоторых средних, кислых и основных солей

Формула	Название
Средние соли	Содержат в своём составе катионы металлов и кислотные остатки
NaCl	хлорид натрия
K2SO4	сульфат калия
K2CrO4	хромат калия
Fe2(SO4)3	сульфат железа (III)
(NH4)3PO4	ортофосфат аммония
A1(NO3)3	нитрат алюминия
Кислые соли	Содержат кислотные остатки с незамещёнными атомами водорода
NaHCO3	гидрокарбонат натрия
K2HPO4	гидроортофосфат калия
KH2PO4	дигидроортофосфат калия
Ca(HS)2	гидросульфид кальция
Fe(HCO3)2	гидрокарбонат железа (II)
Ba(H2PO4)2	дигидроортофосфат бария
Основные соли	Содержат в своём составе гидроксогруппы
(CaOH)2SO4	гидроксосульфат кальция (сульфат гидроксокальция)
(CoOH)NO3	гидроксонитрат кобальта (II)
FeOHCl	гидроксохлорид железа (II) (хлорид гидроксожелеза (II))
FeOHCl2	гидроксохлорид железа (III) (дихлорид гидроксожелеза (III))
Fe(OH)2Cl	дигидроксохлорид железа (III)
Fe(OH)2NO3	дигидроксонитрат железа (III)
[Fe(OH)2]2SO4	дигидроксосульфат железа (III)
(AlOH)2SiO4	ортосиликат гидроксоалюминия

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li Rb К Ва Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt

Au

Анионы по способности окисляться располагаются в следующем порядке: I-; Br-; S2-; Сl-; OH-; SO42-; NO3-; CO32-; РО43-; F- восстановительная активность уменьшается

Электродные процессы в водных растворах при электролизе солей:

Li+ Rb+ K+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ A13+	Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Cd2+ Со2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+	Sb3+Bi3+Cu2+Hg2+Ag+Pd2+ Pt2+Au3+
На катоде
При электролизе водных растворов не восстанав ливаются. На катоде восстанавливаются ионы водорода: 2Н+ + 2е- = Н2 или 2Н2О + 2е- = Н2 + 2OH-	При электролизе растворов восстанавливаются на катоде одновременно с молекулами воды: Меn⁺ + nē = Me° 2Н2О + 2e- = Н2 + 2ОН-	При электролизе растворов практически полностью восстанавливаются на катоде: Men⁺ + nē = Me°
На аноде В случае растворимого анода (Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, Ni и др.) при электролизе водного раствора окисляется анод, и металл переходит в раствор в виде ионов: Ме° – nē = Men⁺. Например, Сu - 2е- = Сu2+
В случае с инертным (нерастворимым) анодом (уголь, графит, платина, золото): 1) при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот (Сl-, Вr-, I-, S2- и др.) окисляются анионы бескислородных кислот: 2Сl- - 2е- = С12 (кроме F⁻) ; 2) при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляются молекулы воды или гидроксид-ионы: 2Н2О - 4е- = О2 + 4Н+ или 4ОН- - 4е- = О2 + 2Н2О.

Например, в процессе электролиза NaCl в водном растворе в электролитической ванне накапливается NaOH, а у электродов выделяются H₂ и Cl₂. Суммарное уравнение электролиза 2 NaCl + 2 H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOH.

Коэффициенты активности ¦ ионов при ионных силах раствора

Ионная сила раствора I	Заряд иона z	Ионная сила раствора I	Заряд иона z
±1	±2	±3	±1	±2	±3
0,001	0,98	0,78	0,73	0,1	0,81	0,44	0,16
0,002	0,97	0,74	0,66	0,2	0,80	0,41	0,14
0,005	0,95	0,66	0,55	0,3	0,81	0,42	0,14
0,01	0,92	0,60	0,47	0,4	0,82	0,45	0,17
0,02	0,90	0,53	0,37	0,5	0,84	0,50	0,21
0,05	0,84	0,50	0,21

Приложение 2

Термодинамическая константа растворимости (произведение растворимости) труднорастворимых в воде электролитов при 25 0С

Электролит	К0S (ПР)	Электролит	К0S (ПР)
AgBr	6,3×10-13	Cu(OH)2	2,2×10-20
AgCl	1,8×10-10	CuS	6,0×10-36
Ag2CrO4	4,0×10-12	Fe(OH)2	1,0×10-15
AgJ	1,1×10-16	Fe(OH)3	3,8×10-38
Ag2S	5,9×10-50	FeS	5,0×10-18
Ag2SO4	2,0×10-5	HgS	1,6×10-52
BaCO3	4,9×10-9	MnS	2,5×10-10
BaSO4	1,1×10-10	PbCl2	2,0×10-5
CaCO3	5,0×10-9	PbBr2	9,1×10-6
CaC2O4	1,8×10-9	PbCrO4	1,8×10-14
CaF2	4,0×10-11	PbI2	8,0×10-9
CaSO4	1,1×10-5	PbS	1,0×10-27
Ca(OH)2	3,1×10-5	PbSO4	1,6×10-8
Ca3(PO4)2	1,0×10-29	SrSO4	3,2×10-7
Cd(OH)2	2,6×10-14	Zn(OH)2	1,0×10-17
CdS	7,9×10-27	ZnS	1,6×10-24

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов (при 25 0С)

Формула	К*i	Ka		Формула	К*i	Ka
H3BO3	K1	7,1× 10-10		H2S2O6	K1	6,3× 10-1
H2B4O7	K1	1,8× 10-4			K2	4,0× 10-4
	K2	2,0× 10-8		H2SO3	K1	1,4× 10-2
CO2 (aq)+H2O	K1	4,5× 10-7			K2	6,2× 10-8
	K2	4,8× 10-11		H2SO4	K1	-
HCOOH	K1	1,8× 10-4			K2	1,15× 10-2
CH3COOH	K1	1,74× 10-5		H2Se	K1	1,3× 10-4
CH2ClCOOH	K1	1,4× 10-3			K2	1,0× 10-11
CCl3COOH	K1	2,0× 10-1		H2SeO3	K1	1,8× 10-3
H2C2O4	K1	5,6× 10-2			K2	3,2× 10-9
	K2	5,4× 10-5		H2SeO4	K1	-
HCN	K1	5,0× 10-10			K2	1,2× 10-2
H2SiO3	K1	1,3× 10-10		H2Te	K1	2,3× 10-3
H4GeO4	K1	7,9× 10-10			K2	6,9× 10-13
	K2	2,0× 10-13		H2TeO3	K1	2,7× 10-3
HN3	K1	2,0× 10-5			K2	1,8× 10-8
HNO2	K1	5,1× 10-4		H6TeO6	K1	2,45× 10-8
H3PO2	K1	5,9× 10-2			K2	1,1× 10-11
H3PO3	K1	3,1× 10-2			K3	1,1× 10-15
	K2	1,6× 10-7		HF	K1	6,2× 10-1
H3PO4	K1	7,1× 10-3	HCl	-	-
	K2	6,2× 10-8	HBr	-	-
	K3	5,0× 10-13		HI	-	-
H3BO3	K1	6,3× 10-3		HNO3	-	-
	K2	1,6× 10-3		HClO	-	2,95× 10-8
	K3	5,4× 10-8		HClO2	-	1,1× 10-2
	K4	9,3× 10-11		HClO3	-	-
H3AsO3	K1	5,9× 10-10		HClO4	-	-
H3AsO4	K1	5,6× 10-3		HBrO	-	2,2× 10-9
	K2	1,7× 10-7	HBrO3	-	2,0× 10-1
	K3	2,95× 10-12		HIO	-	2,3× 10-11
H2O2	K1	2,0× 10-12		HIO3	-	1,7× 10-1
H2S	K1	1,0× 10-7		H5IO6	K1	2,45× 10-2
	K2	2,5× 10-13		K2	4,3× 10-9
H3S2O3	K1	2,5× 10-1			K3	1,0× 10-15
	K2	1,9× 10-2		H2Cr2O7	K2	2,3× 10-2
H2MnO4	K1	~10-1		H2CrO4	K1	1,6× 10-1
	K2	7,1× 10-11			K2	3,2× 10-7
NH4OH	K1	1,8× 10-5

Взаимодействие серной и азотной кислот с некоторыми металлами

	Кислота (окислитель)
Металл	H2SO4	HNO3
	разб.	конц.	разб.	конц.
К, Ва, Са,		соль + H2S + Н2О	соль + NH3 (NH4NO3)	соль + N2O+ Н2О
Na, Mg	соль + H2		+ Н2O
Al, Cr, Fe	соль + H2	пассивация (на холоде);	соль + NO+ Н2О	пассивация
		при нагревании
		с А1 (соль + H2S+ Н2О),
		с Cr, Fe (соль + SO2+ Н2O)
Zn, Sn	соль + H2	соль + SO2+ Н2О	соль + NO+ Н2О	соль + NO2+ Н2О
Ni, Pb,		соль + SO2+ Н2О	соль + NO+ Н2О	соль + NO2+ H2O
Cu, Hg, Ag	-