Классификация и номенклатура солей
| Средние соли кислородсодержащих кислот кислотный остаток отражает латинское название кислотообразующего элемента + окончание атв случае максимальной степени окисления кислотообразующего элемента | Na2S+6O4 Сульфатнатрия |
| При меньшей степени окисления используют окончание - ит | Na2S+4O3 Cульфит натрия |
| Соли бескислородных кислот называют по международной номенклатуре, используя окончание - ид | Na2S Сульфид натрия |
| Кислые соли - продукты неполногозамещения водорода на металл (получают в избытке кислоты). Называют как и средние с добавлением приставки - гидрок названию кислотного остатка, если возможны две кислые соли, то впереди ставят греческое числительное | Na2HPO4 Гидрофосфат Na NaH2PO4 Дигидрофосфат Na |
| Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток (получают в избытке основания). Называют, как и средние соли, добавляя к названию металла гидроксо, если возможны две основные соли, то впереди ставят греческое числительное | MgOHCl Хлорид гидроксо Mg Al(OH)2Cl Хлорид дигидроксоAl |
Получение солей см. оксиды, основания, кислоты.
Свойства солей определяются их строением, а именно наличием ионов в узлах кристаллической решетки. Следовательно, соли могут вступать в реакции обмена с соединениями состоящими из ионов, т.е. с кислотами (р), щелочами, солями (р). Для протекания реакции с солями необходимо учитывать условия необратимости реакций, а именно:
1) осадок ( ¯ ) 2) газ ( )3) слабый электролит, например Н2О (см. главу 7).
Рис. 9. Химические свойства солей
Примечание: см. приложение 1 – «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
Таблица 6
Номенклатура кислот и солей
| Название кислоты | Формула кислоты | Название соли | Примеры солей |
| Соляная | HCl | Хлориды | NaCl |
| Хлорноватистая | HСlO | Гипохлориты | NaClO |
| Хлорноватая | HClO2 | Хлориты | NaClO2 |
| Хлористая | HClO3 | Хлораты | NaClO3 |
| Хлорная | HClO4 | Перхлораты | NaClO4 |
| Азотная | HNO3 | Нитраты | KNO3 |
| Серная | H2SO4 | Сульфаты | K2SO4 |
| Сернистая | H2SO3 | Сульфиты | K2SO3 |
| Сероводородная | H2S | Сульфиды | K2S |
| Фосфорная | H3PO4 | Фосфаты | Ca3(PO4)2 |
| Угольная | H2CO3 | Карбонаты | CaCO3 |
| Кремневая | H2SiO3 | Силикаты | Na2SiO3 |
| Циановодородная | HCN | Цианиды | KCN |
| Марганцовая | HMnO4 | Перманганаты | KMnO4 |
| Хромовая | H2CrO4 | Хроматы | K2CrO4 |
| Дихромовая | H2Cr2O7 | Дихроматы | K2Cr2O7 |
Рекомендуемая литература: [1], с. 29-34.
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ №1
Тема: «Классы неорганических соединений»
а) Возможны ли химические взаимодействия между предложенными веществами. Приведите уравнения реакций;
б) Состaвьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений. Назовите продукты реакций.
Примечание: для составления комплексных соединений см. главу 3 «Химическая связь. Комплексные соединения»
Варианты заданий
1. а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3, 5) MgO;
б) Сa® CaO® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaCl2.
2. a) Fe(OH)2 : 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) CuSO4, 5) SO3(t);
б) P® P2O3® P2O5® H3PO4® K3PO4.
3. a) K2CO3 : 1) HClO4 , 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr , 5) FeO;
б) Al ® Al2O3® AlCl3® Al(OH)3 ® KАlO2.
4. a) HCl : 1) Cu, 2) NH4OH, 3) CuSO4, 4) FeO, 5) CO2;
б) S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® K2SO4 ® BaSO4.
5. а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Fe® FeO® FeCl2® Fe(OH)2® [FeOH]2SO4.
6. a) K2CO3 : 1) H2SO4, 2) Na2O, 3) Mg(OH)2, 4) ZnCl2, 5) H2O ;
б) СuO ® CuS ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® Cu(HSO4)2.
7. a) KOH: 1) HСlO, 2) Ca(OH)2, 3) CaCl2, 4) CO2, 5) Al(OH)2Cl;
б) C ® CO ® CO2 ® H2CO3 ® KHCO3 ® K2CO3.
8. a) HСlO4: 1)SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;
б) Zn® ZnO® Zn (NO3)2® Zn (OH)2®Na2ZnO2.
9. a) FeO: 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2SO3, 4) CO2, 5) KOH;
б) N2 ® NH3 ® N2O5 ® HNO3 ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2.
10. a) AlCl3 : 1) HNO3, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;
б) Al ® Al2O3 ® Al(NO3)3 ® Al(OH)3 ® NaAlO2.
11. a) H2O : 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;
б) Cl2 ® CaCl2 ® KCl ® HCl ® FeCl2 ® Fe(OH)2.
12. a) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) N2O5;
б) NH3 ® NH4Cl ® NH4OH ® Al(OH)3 ® NaAlO2.
13. a) H2CO3 :1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;
б) SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3 ® SiO2 ® CaSiО3.
14. a) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;
б) Na ® Na2O ® NaOH ® Cu(OH)2 ® CuSO4 ® H2SO4.
15. a) NaOH :1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)3, 5) H2S;
б) S ® SO2 ® H2SO3 ® K2SO3 ® KOH ® KMnO4.
16. a) CuSO4 : 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;
б) Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaO ® Ca3(PO4)2.
17. a) Al(OH)3 : 1) HСlO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO+to, 5) CO2;
б) P ® P2O3 ® P2O5 ® H3PO4 ® NaH2PO4 ® Na3PO4.
18. a) ZnO : 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;
б) Al2O3 ® Al ® Al(OH)3 ® K[Al(OH)4] ® AlCl3 ® Al(OH)3.
19. a) H2SO4 : 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;
б) S ® SO2 ®SO3 ® H2SO4 ® KHSO4 ® K2SO4.
20. a) NaOH : 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;
б) Cr2O3 ® Cr ® CrCl3 ® Cr(OH)3 ® KСrO2.
21. a) CaO : 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;
б) Fe ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe ® FeCl3.
22. a) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl
б) Cu ® CuCl2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4 ® Cu(OH)2.
23. a) N2O5 : 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;
б) Si ® SiO2 ® K2SiO3 ® H2SiO3 ® KHSiO3 ® K2SiO3.
24. a) HBr : 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;
б) S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® KHSO4 ® K2SO4.
25. a) KOH : 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;
б) Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® KАlO2.