Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, физические и химические свойства, применение
Углеводы – это органические вещества в состав молекул которых входит углерод, водород и кислород, причём соотношение водорода и кислорода как и в молекуле воды 2:1
Углеводы делятся на три основных группы:
Моносахариды – углеводы которые не гидролизуются
Пример: C6H12O6– глюкоза
Дисахариды – это углеводы, которые гидролизуются с образованием двух молекул моносахаридов C12H22O11 + H2O = 2C6H12O6
К дисахаридам относятся сахароза, мальтоза (солодовый сахар), лактоза (молочный сахар).
Полисахариды – подвергаются гидролизу с образованием множества молекул моносахаридов
(C12H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
Глюкоза C6H12O6
Глюкоза – это этоальдегидоспирт
Физические свойства:
Глюкоза – бесцветное, кристалическое, растворимое в воде вещество, сладкое на вкус, без запаха.
Химические свойства:
Глюкоза реагирует с Cu(OH)2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4\
Реакция серебрянного зеркала
Реакция гидрирования
|
CH2OH + (CHOH)4 – C =O + H2 = CH2OH (CHOH)4 – CH2OH Спиртовое брожение
C6H12O6 = 2C2H5OH + CO2
Молочнокислое брожение
C6H12O6 = CH3 – CHOH – COOH - молочная кислота
Масленно-кислое брожение:
C6H12O6 = C3H7COOH + 2CO2 + 2H2 бутановая кислота
Применение:
Глюкоза применяется в медицине, в кондитерской промышленности, глюкоза в составе патоки используется для изготовления мармелада, карамели, пряников и т.д
Реакция серебряного зеркала применяется при изготовлении зеркал и елочных украшений. Используется в текстильной промышленности.
Билет №15
Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учётом особенностей реакции окисления – восстановления и ионного обмена.
Соли – это сложные кристалические вещества, в состав которых входят катионы металлов и анионы кислотных остатков. Исключением являются соли амонияNH4Cl. Состав солей определяет их название. Сначало называют кислотный остаток, а затем металл который входит в состав соли NaCl – хлорид натрия MgSO4 – сульфат магния и т.д.
Расплавы и растворы солей диссоциируют на ионы Na2SO4
Na2SO4 = 2Na + SO4
В водных растворах соли реагируют с кислотами с образованием соли и кислоты.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4
В водных растворах соли реагируют со щелочами с образованием соли и основания, если хотя бы один из продукции нерастворим.
Na2CO3 + Ca(OH)2 = Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2Na+ + 2OH-
CO32- + Ca2+ = CaCO3
В водных растворах соли реагируют между собой с образованием двух солей.
Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3
Pb2+ + 3NO3- + 2K+SO42- = PbSO4 + 2K+ + 2NO3-
Pb2++SO42- = PbSO4
В водных растворах солей метал, входящий в их состав может замещаться другими, более активными металлами.
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
Fe0 + Cu2+ + 2Cl- = Cu0 + Fe2+ + 2Cl-
Fe0 + Cu2+ = Cu0 + Fe2+