Контроль усвоения темы занятия
Типовой тест выходного контроля
1. Подуровень, для которого n = 4, l = 0 обозначается
1) 4f; 2) 4d; 3) 4p; 4) 4s.
2. Легче поляризуется связь
1) С – О; 2) С = О; 3) С = N; 4) C = S.
3. Выберите правильную последовательность увеличения энергии ионизации у атомов элементов: Na, Al, K
1) Na > Al > K; 2) K < Na < Al;
3) Na < Al < K; 4) K > Na > Al.
Подведение итогов занятия
7.6. Задание на дом. Водород. Химия элементов VIIA группы.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература.Основная: [1] стр. 223-230, 368-391.
Дополнительная: [2] стр. 25-57;
[3] стр. 544-617.
Занятие 2
Тема. Водород. Химия элементов VIIA группы.
1. Актуальность. Водород, так же как и другие важные элементы-неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены), является незаменимой частью живых организмов, поскольку входит в состав белков, жиров, углеводов, ферментов, ионофоров и других соединений.
Кроме того, водород всегда участвует в процессах гидролиза и кислотно-щелочного обмена, вносящих определяющий вклад в энергетическую копилку живого организма. Наконец, водород входит в состав воды, которая представляет собой основную субстанцию – среду, в которой возникает и развивается жизнь.
С химической точки зрения все элементы VII А группы обладают рядом общих особенностей: они образуют двухатомные молекулы, являются летучими веществами, образуют отрицательно заряженные ионы и ковалентные связи в соединениях с элементами переходного типа (например, VCl5, TiCl4).С водородом образуют галогеноводороды, которые при обычных условиях представляют собой газы, хорошо растворимые в воде. Растворы HCl, НВг, HI − сильные кислоты, степень их диссоциации растет от НС1 к HI.
Галогены проявляют окислительные свойства, которые падают от фтора к йоду, поэтому их (за исключением йода) нельзя вводить в организм. Они играют важную роль в нормальной жизнедеятельности человеческого организма (таблица 1).
Таблица 1 − Свойства, распространенность в природе и влияние галогенов на организм человека
| Название элемента | Свойства | Радиус атома, Å | Потенц-иал иониза-ции, ЭВ | Сте-пень окис-ления | Распрост-раненность в природе | Содержание в ор-ганизме, г/100 кг | Лока-лиза-ция | Влияние на организм |
| Фтор | Газ, слабо-зеленого цвета | 0,72 | 17,42 | -1 | 0,027% (по массе). Основной минерал - плавиковый шпат | Кост-ная ткань, зубная эмаль | Недостаток или избыток вызывает кариес или неправильный рост зубов | |
| Хлор | Газ желто-вато-зеленого цвета | 0,99 | 13,01 | +7, +5, +3, +1, -1 | 0,02% (по массе). Основное соединение - хлориды | Расп-ростра-нен по всему орга-низму | Ионы Сl- обеспечивают постоянство осмотического давления крови, лимфы и т.д. | |
| Бром | Жидкость темно-бурого цвета | 1,14 | 11,84 | +5, +3, -1 | Содержится в водах морей и озер в виде NaBr, KBr | Гипо-физ, железы внут-рен. секре-ции | Недостаток вызывает нарушение функции гипофиза | |
| Йод | Твердое вещество, серовато-черного цвета с металли-ческим блеском | 1,36 | 10,45 | +7, +5, +1, -1 | Содержится в морской воде | Щито-видная железа, кровь | Участвует в образовании гормона тирок-сина, недоста-ток приводит к нарушению функции щито-видной железы |
2. Учебные цели: научиться
- на основе электронной структуры атомов и ионов определять общие свойства соединений, возможные пути их превращения, формировать представления о роли водорода и галогенов в живом организме;
- прогнозировать реакционную способность галогенов и их соединений;
- проводить лабораторные опыты, объяснять суть конкретных реакций;
- пользоваться справочной литературой;
- оформлять отчетную документацию (протокол лабораторных работ).
Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы
Вопросы для самоподготовки к занятию
1) Общая характеристика водорода: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентные состояния, нахождение в природе, изотопный состав.
2) Физические и химические свойства молекулярного водорода.
3) Кислородные соединения водорода: вода, пероксид водорода.
4) Общая характеристика галогенов: положение в периодической системе, строение электронной оболочки, валентность, нахождение в природе, изотопный состав.
5) Сравнительная характеристика свойств галогенов как простых веществ: агрегатного состояния, растворимости, окислительно-восстановительных свойств.
6) Получение водорода и галогенов в лаборатории.
7) Галогеноводороды. Свойства. Качественные реакции на галогенид-ионы.
8) Кислородсодержащие соединения галогенов: оксиды, кислородсодержащие кислоты и их соли.
9) Биологическая роль водорода и галогенов.
4. Вид занятия:лабораторное занятие.
5. Продолжительность занятия: 2 академических часа.
Оснащение рабочего места
6.1. Дидактический материал: справочник физико-химических величин, периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.
6.2. ТСО: калькуляторы.
6.3. Посуда и приборы:
| штатив с пробирками, водяная баня, спиртовка, пробиркодержатель, пипетка | на группу |
| 6.4. Объекты исследования: | |
| растворы Н2О2, I2 (вода) | на группу |
| 6.5. Реактивы: | |
| растворы FeSО4, K2Cr2О7, H2SО4, Pb(NO3)2, AgNO3, KBr, NaCl, NH3, KI; диэтиловый эфир | на группу |
Содержание занятия