Раздел 7. Химическое равновесие

7.1 Для реакций, указанных в таблице 7, напишите выражение константы равновесия.

7.2 На основании принципа Ле-Шателье определите, в какую сторону сместится химическое равновесие при изменении внешних факторов, указанных в таблице 7. От каких факторов зависит константа равновесия и каков ее физический смысл?

Таблица 7

Вари-ант	Уравнение обратимой реакции	Концентрация исходных веществ	Концентрация продуктов реакции	Температура	Давление
	2H2 (г) + O2 (г) ⇄2H2O(г), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение
	N2 (г) + 3H2 (г) ⇄ 2NH3 (г), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	повышение	понижение
	N2 (г) + 2O2 (г) ⇄2NO (г), ∆Н>0	увеличение	увеличение	повышение	понижение
	NH3(г) + HCl(г)⇄NH4Cl(к), ∆Н<0	увеличение	увеличение	понижение	понижение
	2H2 (г) + I2 (г) ⇄2HI (г), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	понижение
	2NО(г) + Сl2(г) ⇄ 2NОСl(г), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	повышение	понижение
	СО2(г) + С(к) ⇄ 2СO (г), ∆Н>0	увеличение	увеличение	понижение	повышение
	H3AsO3 (р) + 3HCl (р)⇄ AsCl3 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0	уменьшение	увеличение	повышение	повышение
	NaHS(р) + H2O(ж)⇄ NaOH(р) + H2S(р), ∆Н>0	увеличение	уменьшение	повышение	повышение
	SbCl3(р)+2H2O(ж)⇄ Sb(OH)2Cl (р) + 2HCl(р), ∆Н>0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	Cl2(г)+H2O(ж) ⇄HCl(ж)+ HClO(ж), ∆Н>0	увеличение	увеличение	повышение	повышение
	4HCl(г) + O2(г) ⇄ 2H2O(г)+ 2Cl2(г), ∆Н<0	увеличение	увеличение	понижение	повышение
	2SО2(г) + O2(г) ⇄ 2SО3(г), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	CaCO3(к) + H2O(ж) + СО2(г) ⇄ Ca(HCO3)2(р), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение
Продолжение таблицы 7
	Cl2(г) + SO2 (г) ⇄ SO2Cl2(г), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	повышение	понижение
	СО(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(ж), ∆Н<0	увеличение	увеличение	понижение	понижение
	2NО (г) + О2(г) ⇄ 2NО2 (г), ∆Н>0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	2H2О(г) + С(т) ⇄ 2H2(г) + CO2(г), ∆Н>0	увеличение	увеличение	повышение	повышение
	H2(г) + S(т) ⇄ H2S(г), ∆Н>0	увеличение	увеличение	понижение	повышение
	Fe3O4(т)+4CO(г)⇄3Fe(к)+4CO2(г), ∆Н>0	уменьшение	увеличение	повышение	повышение
	CO(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение
	СО(г) + NO2(г) ⇄ СO2(г) + NO(г), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	С2H4(г) + НCl(г) ⇄ С2H5Cl (г), ∆Н<0	увеличение	увеличение	понижение	понижение
	SO2 (г) + H2O (ж) ⇄ H2SO3 (ж), ∆Н<0	увеличение	увеличение	повышение	повышение
	Na2S(р) + H2O(ж)⇄ NaHS(р) + NaOH (р), ∆Н>0	увеличение	увеличение	понижение	повышение
	SO3 (ж) + H2SO4 (ж)⇄ H2S2O7 (ж), ∆Н<0	уменьшение	увеличение	повышение	повышение
	Br2(ж) + H2O(ж)⇄ HBrO(р) + HBr(р), ∆Н>0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение
	CaCO3(т)⇄ CO2(г) + CaO(т), ∆Н>0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	Na2CO3(р) + H2O(ж)⇄ NaHCO3 (р) + NaOH (р), ∆Н>0	увеличение	увеличение	понижение	повышение
	I2 (т) + H2O (ж)⇄HIO (р) + HI (р), ∆Н>0	увеличение	увеличение	понижение	понижение
Продолжение таблицы 7
	CO2 (г)+H2O(ж)⇄ H2CO3(р), ∆Н<0	увеличение	увеличение	повышение	повышение
	H2SnO3 (т) + 4HCl (р)⇄ SnCl4 (р) + 3H2O (ж), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение
	NO (г) + NO2 (г)⇄ N2O3 (ж), ∆Н<0	увеличение	увеличение	понижение	понижение
	Cu(OH)2 (т) + 2NaOH (р)⇄ 2Na2[Cu(OH)4] (р), ∆Н<0	уменьшение	уменьшение	понижение	понижение
	3K2MnО4 (р) + 2H2O (ж) ⇄ 2KMnO4(р) + MnO2(т) + 4KOH (р), ∆Н<0	увеличение	уменьшение	понижение	повышение

Раздел 8. Способы выражения концентрации растворов

8.1 Для веществ, указанных в таблице 8, рассчитайте:

а) массовую долю;

б) молярную концентрацию;

в) нормальную (эквивалентную) концентрацию;

г) моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении вещества (таблица 8, столбец 2) в воде (таблица 8, столбец 4), если известна плотность раствора (таблица 8, столбец 3).

Таблица 8