Искл.Аu и Рt не взаимодействуют

Несолеобразующие Солеобразующие

NO, CO, N₂O 1. Основные – оксиды типичных Ме,

(не реагируют с кислотами реагируют с кислотами

и с основаниями, с образованием солей.С.о. Ме = +1, +2.

и не образуют солей) 2. Амфотерные– оксиды переходных Ме,

реагируют и с кислотами, и с основаниями с

образованием солей. С.о Ме = +3 (искл. ZnO, BeO).

3. Кислотные оксиды –оксиды реагируют с основаниями с образованием соли.

А) Оксиды неметаллов (SO₂, N₂O₅)Кристаллические решетки

Молекулярная	Ионная	Атомная	Металлическая
-все вещества, которые при н.у. находятся в газообр.-м состоянии -Н₂О (лед), Р_белый, I₂, Р₂О₅. -СО₂ (сухой лед) -большинство орг. веществ (иск. соли карб.кислот)	-соли -соли аммония -основные оксиды -соли карбоновых кислот -щелочи	В, С, Si, Gе и их соединения: -алмаз и графит -кремнезем (SiО₂ –песок) -карборунд (SiC) -корунд (Аl₂О₃) -Р _{черный, красный}	-металлы -сплавы
-легкоплавкие -небольшой твердости -летучие (обл. запахом)	-тугоплавкие -твердые -большинство растворимы в воде Растворы и расплавы проводят эл. ток -нелетучие	-очень тугоплавкие -очень твердые -практически нерастворимы в воде	-имеют различные температуры плавления -пластичные -обладают металлическим блеском -обладают электро- и теплопровод.-ю

Б) Оксиды Ме, у которых С.О.> 4 (V₂O₅, Mn₂O₇, CrO₃).

Химическая связь

Meталл + Неметалл (ионная) –СaO, Na₂O.

2 одинаковых неметалла (ковалентная неполярная), N₂, O₂, H₂, Br_2.

2 разных неметалла (ковалентная полярная)-H₂O, SO₂.

Металл (металлическая)-Al, Fe, Au.

Генетическая связь между семействами элементов.

Металл Неметалл

Основный оксид Кислотный оксид

Основание Кислота

Соль Соль

Соль

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

	Ме	амф.ме	осн.окс.	амф.окс	щелочь	н/осн.	амф. осн	соль	Н₂О
Немет.	+ (соль)	+		+ (С,СО)	S CI₂ Br₂Р				Cl₂ Br₂ I
Кис/окс			+(соль)	+(соль)	+(соль)	+	+		+ обр к-та (6)
Кислота	+ (1)	+ (1)	+(соль)	+(соль)	+	+	+	+ (4)
Соль	+ (2)	+ (2)			+ (3)			+ (5)	гидрол.
Н₂О	+обр.щелочь		+обр.щелочь					гидрол.
щелочь		+ см.амф.		+ см.амфот.			+ см.амф.	+(3)

(1)-см.ряд активности Ме (2)-соль растворимая, (3)-соль растворимая, (4) выпадает осадок или

НNО₃ !!! см.ряд активности, осадок Ме(ОН) выделяется газ (Н₂СО₃, Н₂SО₃ ,NН₄ОН, Н₂S)

(5) соли растворимые, иск.щелочные Ме. (6) иск.SiО₂ (часть песка)

выпадает осадок

Периодическое изменение свойств элементов по периоду и подгруппе Основные расчетные формулы

m_(в)=М*n	M-молярная масса (г/моль), n-кол-во вещества(моль)
V_(в)= V_м* n	V_м- молярный объем(22,4 л/моль)
N=N_a* n	N-число частиц(атомов, молекул, ионов и т.д. ) Nа=6,02*10²³
W_в=m_в/m_р-ра*100%	W_в- массовая доля вещества, m_в- масса р. вещ-ва, m_р-ра- масса раствора.
ρ=m/V, ρ=М_(г)/V_м	ρ- плотность газа или раствора, М -молярная масса, V_м- молярный объем газа, m- масса раствора, V-объем раствора.
η=m_пр/m_теор	η-массовая доля выхода продукта, m_теор-находится только по уравнению

Свойство	Изменение в группах	Изменение в периоде
заряд атомного ядра	↓увеличивается	→увеличивается
число заполняемых энергет. уровней	↓увеличивается	Не изменяется и равно номеру периода
радиус атома	↓увеличивается	→уменьшается
число электронов на внешнем уровне	Не изменяется и = номеру группы	→увеличивается
восстановительные свойства (отдача е)	↓увеличиваются	→ослабевают
металлические св-ва	↓увеличивается	→уменьшается
неметаллические св-ва	↓уменьшается	→увеличивается
окислительные св-ва	↓ослабевают	→ усиливаются
низшая степень окисления	Не изменяется и = (8 – номер группы)	увеличивается от -4 до -1
Электроотриц - ть	↓уменьшается	→увеличивается
соединения элементов (характер свойств высшего оксида и высшего гидроксида)	усиление основных и ослабление кислотных свойств	Основный Амфотерный Кислотный (оксиды) усиление кислотных и ослабление основных свойств Щелочь – Нерастворимое основание – Амфотерный гидроксид - Кислота