Причем стадия (I) протекает медленно и определяет скорость всего процесса.

12. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа). Энергия активации; зависимость энергии активации от типа реагирующих частиц. Активные молекулы, активный комплекс. Сущность действия катализаторов. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа:при повышении температуры на каждые десять градусов скорость большинства реакций увеличи­вается в 2-4 раза. Активными являются частицы, имеющие избыточную энергию. Этот избыток энергии Аррениус назвал ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ. Чем выше температура системы, тем больше активных частиц она содержит, чем выше концентрация частиц, тем чаще происходят столкновения частиц. Поэтому скорость реакции будет тем больше, чем выше температура и концентрация взаимодействующих веществ.Активные молекулы-молекулы, которые достигли определенного энергетического уровня, характерного для данной реакции, ее энергетического барьера. Ускоряющее действие катализаторов обусловлено тем, что в его присутствии уменьшается энергия активации. Это может быть связано либо с изменением потенциальной энергии переходного состояния и исходных веществ, либо, как правило, появлением нового пути реакции с меньшей энергией активации, чем в отсутствие катализатора

13.Обратимые, необратимые и практически необратимые реакции; примеры этих реакций. Химическое равновесие. Закон действующих масс в применении к химическому равновесию. Константа равновесия, её физический смысл. Смещение (сдвиг) равновесия. Принцип Ле Шателье.

Обратимыми называют реакции, которые при одних и тех же условиях одновременно протекают в противоположных направ­лениях. Например,

1. Н_2(г) + I_2(г) HI_(г)

2. 2С_(к) + О_2(г) 2СО_(г)

Реакции протекают необратимо, если в результате реакции образуются вещества, переходящие в другую фазу (газ, осадок) или малодиссоциированные (Н₂O и др.):

ВаСl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl;

Na₂CO₃ + 2НСl ® СО₂­ + 2NaCl + Н₂О;

КОН + HNO₃ ® Н₂O + KNO_3.

Химическим равновесием называют такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции .

Отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакций к произведению равновесных концентраций исходных веществ, в степенях их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная, называемая константой равновесия (Кравн.). Это формулировка закона действующих масс для химического равновесия.

Константа равновесия показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее, чем обратная при одинаковой температуре и концентрациях реагирующих веществ, равных единице. Константаравновесия показывает, что равновесие практически полностью смещено в сторону образования продукта реакции. Предсказатьнаправление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье (принцип подвижного равновесия):

при изменении условий равновесие смещается в направлении той реакции, которая противодействует произведенному изменению, а именно:

1. С увеличением концентрации одного из исходных веществ, или уменьшением концентрации одного из продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции; с уменьше­нием концентрации одного из исходных веществ, или увеличением концентрации одного из продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ.

2. С повышением давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа газообразных частиц; с понижением - в сторону образования большего числа газообразных частиц.

3. С повышением температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; с понижением - в сторону экзотер­мической реакции.

Ведение катализатора в систему, находящуюся в состоянии равновесия, не изменяет равновесных концентраций реагентов.

14. Растворы. Основные понятия: раствор, растворитель, раство­ренное вещество. Способы выражения содержания растворенного вещества: массовая доля, молярная концентрация.

Растворы- однородные, однофазные системы, состоящие из двух или нескольких компонентов, состав которых можно изменять в определенных пределах без нарушения однородности. Дисперсионная среда (растворитель)-обуславливает агрегатное состояние данной дисперсной системы (раствора). Растворенное вещество-компонент жидкого или твердого раствора, который присутствует в меньшем или незначительном количестве. задачи(

15.Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса. Гидратация ионов. Влияние природы растворителя и приро­ды растворенного вещества на процесс диссоциации.