Модуль 5. Строение атома и химическая связь
Памятка для студентов группы БТ-21 по изучению дисциплины
«Общая и неорганическая химия» (1 семестр)
Составил к.б.н., доцент Еремина В.В. Утверждаю
Зав. кафедрой
д.х.н, проф. Верещагин А.Л.
«04» сентября 2012 г.
Содержание дисциплины
В первом семестре начинается изучение дисциплины «Общая и неорганическая химия». Будут рассмотрены следующие разделы:
Модуль 1. Фундаментальные понятия современной химии
Предмет и задачи химии. Основные понятия химии: вещество, атом, молекула, ионы, химический элемент, валентность, моль и молярная масса. Стехиометрические законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений; объемных отношений, закон Авогадро и следствия из него; газовые законы.
Понятие об эквиваленте. Фактор Эквивалентности. Молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов)
Модуль 2. Энергетика и кинетика химических процессов
Химические системы. Основные термины и постулаты термодинамики. Виды энергии. Внутренняя энергия системы. Теплота и работа. Первый закон термодинамики. Понятие энтальпии.
Термохимия. Закон Гесса и следствия из него. Энтропия. Второй закон термодинамики. Третий закон термодинамики. Энергия Гиббса и Гельмгольца. Условия самопроизвольного протекания химических реакций в изолированных и закрытых системах.
Понятие системы, фазы. Гомогенные и гетерогенные системы. Простые и сложные химические реакции. Скорость химических реакций. Закон действия масс. Порядок реакции. Молекулярность реакции. Уравнение первого и второго порядка.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции: концентрация, давление, температура, катализаторы, и т.д. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Модуль 3. Химическое равновесие
Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Физический смысл константы равновесия. Закон действия масс для реакций. Влияние различных факторов на состояние равновесия: концентрации, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье
Модуль 4. Растворы
Растворы как гомогенные системы. Химическая теория растворов Д.И. Менделева. Гидраты и сольваты. Кристаллогидраты и кристаллосольваты. Растворимость. Общие свойства растворов: закон Рауля и следствия из него, осмос и осмотическое давление.
Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация. Факторы, влияющие на электролитическую диссоциацию. Степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Кдисс слабых электролитов. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. Ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатели.
Закон разбавления Оствальда. Кдисс слабых электролитов. Активность иона. Ионизация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Виды гидролиза. Количественные характеристики процесса гидролиза. Факторы, влияющие на глубину протекания гидролиза
Модуль 5. Строение атома и химическая связь
Строение атома. Развитие представлений о строении атома. Планетарная модель атома Резерфорда. Постулаты Бора. Корпускулярно-волновые свойства микрообъектов. Уравнениеде Бройля. Принцип неопределенности. Уравнение Шредингера.
Квантовые числа. Атомные орбитали s-, p-, d-, f-типа. Принципы заполнения атомных орбиталей: принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип запрета Паули, правило Гунда.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов и ее связь с электронным строением атомов. Характеристи реакционной способности атомов и веществ. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
Химическая связь и ее основные характеристики. Правило октета. Метод валентных связей. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования химической связи. Валентность. s и p - связи. Кратные связи.
Гибридизация атомных орбиталей. Полярность и поляризуемость химической связи. Полярность молекул. Метод молекулярных орбиталей. Ионная и металлическая связи. Вандерваальсовы силы. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная