Общие понятия и определения..

ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ 4

1. Электрохимическими называют процессы:

взаимного превращения химической и электрической форм энергии;

процессы электролитической диссоциации;

процессы взаимного превращения тепловой и химической

форм энергии.

2. Электродной системой называется:

один электрод-проводник с электронной проводнимостью в контакте с электролитом;

два ионных проводника в контакте;

два электрода-проводника в контакте;

раствор электролита с ионной проводимостью.

3. Электродной реакцией называется:

окислительно-восстановительная реакция на межфазной границе твёрдого электрода –проводника и раствора электролита;

окислительно-восстановительная реакция в растворе электролита;

окислительно-восстановительная реакция в газовой фазе;

обменная реакция в растворе электролита.

4. Потенциалоопределяющими частицами электродной реакции называются:

частицы-участники электродной реакции, содержащие один и тот же химический элемент в разной степени окисления;

частицы, содержащие разные химические элементы в одинаковой степени окисления;

разные частицы, содержащие химический элемент в одинаковой степени окисления;

частицы, содержащие разные химические элементы в максимальной степени окисления.

5. Электродным потенциалом называется:

разность потенциалов между электродом–проводником и раствором электролита;

разность потенциалов между электродами;

разность потенциалов между металлом и и неметаллом

напряжение на электродах электролизёра.

6. Критерием возможности протекания окислительно-восстановительных реакций в заданном направлении является:

φ_{ох –} φ_red>0;

φ_{ох –} φ_red <0

φ_{red –} φ_ох >0

φ_{ох –} φ_red = 0

7. Потенциал какого электрода условно принят равным нулю:

газового кислородного электрода;

хлорсеребряного электрода сравнения ;

металлического электрода в стандартных условиях?

стандартного водородного электрода;

8. Стандартным электродным потенциалом называется равновесный электродный потенциал, измеренный по отношению:

к металлическому электроду в стандартных условиях;

к водородному электроду в стандартных условиях;

к хлорсеребряному электроду в стандартных условиях;

к кислородному электроду в стандартных условиях;

9. В каких единицах измеряется потенциал?

в вольтах (В);

в Дж;

в амперах (А);

в ваттах (Вт).

10. Стандартные электродные потенциалы являются мерой:

электропроводности;

окислительно-восстановительной способности частиц:

теплопроводности;

летучести.

11. Чем выше значение потенциала :

тем сильнее восстановительная способность red-частицы;

тем слабее окислительная способность oх-частицы

тем сильнее окислительная способность oх-частиц;

тем сложнее оценить Oх- и Red-способность частиц.

12. Чем ниже значение потенциала :

тем сильнее окислительная способность oх-частиц;

тем слабее восстановительная способность red-частицы;

тем сильнее восстановительная способность red-частицы;

тем сложнее оценить Oх- и Red-способность частиц.

13. Гальванический элемент – это устройство, в котором:

измеряют тепловой эффект реакции;

измеряют электропроводность растворов.

электрическая энергия преобразуется в химическую;

химическая энергия преобразуется в электрическую

14. Электролиз – это процесс, в результате которого:

химическая энергия преобразуется в электрическую;

электрическая энергия преобразуется в химическую;

измеряют тепловой эффект реакции;

измеряют электропроводность растворов.

15. Процесс разрушения металлов и сплавов под действием окислителей во влажной среде называется:

электролизом;

электрохимической коррозией;

гидролизом;

электролитической диссоциацией.

2. Электродные потенциалы как характеристика окислительно-восстановительной способности веществ.

1. Выберите самый сильный окислитель:

перманганат-ион ( )

йодид-ион ( )

бромид-ион ( )

катион Fe³⁺ ( )

2. Выберите самый сильный восстановитель:

алюминий ( );

серебро ( )

цинк ( )

медь ( )

3. Выберите самый слабый восстановитель:

водород ( );

олово ( )

цинк ( )

медь ( )

4. Выберите самый слабый окислитель:

сера ( );

водород ( );

катион Sn²⁺ ( )

катион Fe³⁺ ( )