Физические и химические свойства
Физические свойства. Ацетиленовые углеводороды, содержащие в молекуле от двух до четырех углеродных атомов (при обычных условиях), — газы, начиная с C5H8 — жидкости, а высшие алкины (с С16Н30 и выше) — твердые вещества. Физические свойства некоторых алкинов показаны в табл. 1.
Таблица 1. Физические свойства некоторых алкинов
| Название | Формула | t пл,°С | t кип,°С | d204 |
| Ацетилен (этан) | HCºCH | - 81,8 | -84,0 | 0,6181* |
| Метилацетилен (пропин) | НСºС—СН3 | -101,5 | -23,2 | 0,7062** |
| Этилацетилен (бутин-1) | НСºС—С2Н5 | -125,7 | +8,1 | 0,6784 |
| симм-Диметилацетилен (бутин-2) | Н3C—CºС—CH3 | -32,3 | +27,0 | 0,6510 |
| Пропилацетилен (пентин-1) | НСºС— (СН2)2—СН3 | -90,0 | +40,2 | 0,6900 |
| Метилэтилацетилен (пентин-2) | Н3С—СºС—С2Н5 | -101,0 | +56,1 | 0,7107 |
| Бутилацетилен (гексин-1) | НСºС— (СН2)3—СН3 | -131,9 | +71,3 | 0,7155 |
*При температуре -32 °С,
**При температуре- 50 °С.
Химические свойства. Химические свойства алкинов определяются тройной связью, особенностями ее строения. Алкины способны вступать в реакции присоединения, замещения, полимеризации и окисления.
Реакции присоединения. Будучи непредельными соединениями, алкины вступают в первую очередь в реакции присоединения. Эти реакции протекают ступенчато: с присоединением одной молекулы реагента тройная связь вначале переходит в двойную, а затем, по мере дальнейшего присоединения, — в одинарную. Казалось бы, алкины, обладая двумя p-связями, гораздо активнее должны вступать в реакции электрофильного присоединения. Но это не совсем так. Углеродные атомы в молекулах алкинов расположены ближе друг к другу, чем в алкенах, и обладают большей электроотрицательностью. Это связано с тем, что электроотрицательность атома углерода зависит от его валентного состояния. Поэтому p-электроны, находясь ближе к ядрам углерода, проявляют несколько меньшую активность в реакциях электрофильного присоединения. Кроме того, сказывается, близость положительно заряженных ядер атомов, способных отталкивать приближающиеся электрофильные реагенты (катионы). В то же время алкины могут вступать в реакции нуклеофильиого присоединения (со спиртами, аммиаком и др.).
1. Гидрирование. Реакция протекает в тех же условиях, что и в случае алкенов (катализаторы Pt, Pd, Ni). При восстановлении алкинов вначале образуются алкены, а затем — алканы:
H2 H2
HCºCH —® H2C=CH2 —® H3C—CH3
ацетилен этилен этан
2. Галогенирование. Эта реакция протекает с меньшей скоростью, чем в ряду этиленовых углеводородов. Реакция также проходит сту пенчато:
Br2 Br2
HCºCH —® CHBr=CHBr —® CHBr2—CHBr2
1,2-дибромэтан 1,1,2,2-тетрабромэтан
3. Гидрогалогенирование. Реакции присоединения галогеноводородов, как и галогенов, идут в основном по механизму электрофильного присоединения:
HCl
HCºCH + HCl —® H2C=CHCl —® H3C—CHCl2
хлорэтен 1,1-дихлорэтан
(хлористый винил)
Вторая молекула галогеноводорода присоединяется в соответствии с правилом Марковникова.
4. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова,. 1881). Катализатор — соль ртути:
HgSO4 é ù
HCºCH + HOH ——® ú H2C=CH—OHú ® H3C—C=O
ë û \ H
виниловый уксусный
спирт альдегид
(промежуточный
неустойчивый продукт)
Неустойчивое промежуточное соединение — виниловый спирт — перегруппировывается в уксусный альдегид.
5. Присоединение синильной кислоты:
НСºСН + HCN кат.® H2C=CH—CN
акрилонитрил
Акрилонитрил — ценный продукт. Он используется в качестве мономера для получения синтетического волокна — нитрон.
6. Присоединение спирта. В результате этой реакции образуются простые виниловые эфиры (реакция А. Е.Фаворского):
НСºСН + HO—C2H5 KOH® H2C=CH—O—C2H5
этилвиниловый эфир
Присоединение спиртов в присутствии алкоголятов — типичная реакция нуклеофильного присоединения.
Реакции замещения. Водородные атомы в ацетилене способны замещаться на металлы (реакция металлирования). В результате образуются металлические производные ацетилена — ацетилениды. Такую способность ацетилена можно объяснить следующим образом. Углеродные атомы ацетилена, находясь в состоянии sp-гибридизации, отличаются, как известно, повышенной электроотрицательностью (по сравнению с углеродами в других гибридных состояниях). Поэтому электронная плотность связи С—H несколько смещена в сторону углерода и атом водорода приобретает некоторую подвижность:
d+ d- d- d+
H ® CºC H
Но эта "подвижность", конечно, несравнима со "свободой" протона в настоящих кислотах: соляная кислота, например, почти в 1033 раз сильнее по кислотности, чем ацетилен. Но и такая подвижность водорода достаточна, чтобы произошла его замена на металл в щелочной средe. Так, при действии на ацетилен аммиачного раствора оксида серебра образуется ацетиленид серебра:
HCºCH + 2[Ag(NH3)2]OH ® Ag—CºC—Ag + 4NH3 + 2H2O
ацетиленид серебра
С ацетиленидами в сухом виде следует обращаться очень осторожно: они крайне взрывоопасны.
Реакция изомеризации. Ацетиленовые углеводороды, как алканы и алкены, способны к изомеризации с перемещением тройной связи:
Н3С—СН2—СºСН Na(спирт р-р)® Н3С—СºС—СН3
бутин-1 бутин-2
Реакции полимеризации. Ацетилен в зависимости от условий реакции способен образовывать различные продукты полимеризации — линейные или циклические:
Cu2Cl2
НСºСН + НСºСН —®НСºСН—CН=CH2
80°C
винилацетилен
(бутен-1-ин-3)
Эти вещества представляют большой интерес. Например, при присоединении к винилацетилену хлороводорода образуется хлоропрен, который в качестве мономера используется в производстве хлоропренового каучука:
Н2С=СН—CºCH + 2HCl ® Н2С=С—СН==СН2
|
С1
винилацетилен хлоропрен
Реакция окисления. Ацетилены легко окисляются. При этом происходит разрыв молекулы по месту тройной связи. Если ацетилен пропускать через окислитель (водный раствор перманганата калия), то раствор быстро обесцвечивается. Эта реакция является качественной на кратные (двойные и тройные) связи:
3НСºСН + 10KMnO4 + 2H2O ® 6CO2 + 10КОН + 10MnO2
При полном сгорании ацетилена на воздухе образуются два продукта оксид углерода (IV) и вода:
2НСºСН + 5O2 ® 4СO2 + 2Н2O
При неполном сгорании образуется углерод (сажа):
НСºСН + O2 ® С + СО + Н2О
Отдельные представители
Ацетилен (этин) НСºСН — бесцветный газ, без запаха (технический ацетилен имеет неприятный запах, что объясняется присутствием различных примесей). Ацетилен мало растворим в воде, хорошо — в ацетоне. На воздухе горит сильно коптящим пламенем [ высокое (в процентах) содержание углерода в молекуле]. При горении в кислороде ацетилен создает высокотемпературное пламя (до 3000 °С). Это используется для сварки и резки металлов. Смеси ацетилена с кислородом или воздухом взрывоопасны, поэтому ацетилен хранят и транспортируют в специальных баллонах (маркировка: белый баллон с красной надписью "Ацетилен"). Этот баллон заполняют пористым материалом, который пропитывают ацетоном.
Ацетилен — ценный продукт для химической промышленности. Из него получают синтетический каучук, уксусный альдегид и уксусную кислоту, этиловый спирт и многие другие вещества.