С) төмен t0 –да жүреді

9. Реакция өздігінен жүру үшін келтірілген функциялар қандай болу керек?

Е) H<0, S > 0

10. Гибсс энергиясының (кДж) қай мәнінде реакция жүреді?

Д) -150

11. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

4NH₃ (г) + 3O₂ (г) ® 2N₂ (г) + 6H₂O (г)

Е) S >0

12. Егер реакцияның H>0, S < 0 болса, реакцияның жүру жайы қандай болады ?

С) реакция жүрмейді

13. Егер реакцияның H<0, S < 0 болса , реакцияның жүру жайы қандай болады ?

Д) t0 – төмен жүреді

14. Реакцияның 2NO₂ (г) = N₂O₄(г), Гибсс энергиясы қай теңдеумен есептеледі?

Д) G_p = G^o (N₂O₄) – 2 G^o(NO₂)

15. Қай оксидтің түзілуіне сәйкес S_p^o = 0 болады?

А) 2NO(г) + О₂(г) = 2NO₂(г) В) N₂(г)+О₂(г) = 2NO(г)

С) N₂(г) + 2 О₂ (г) = 2NO₂(г) Д) NO(г) + NO₂(г) = N₂O₃ (г)

Е) 2N₂O₃ (г) + О₂(г)→4NO₂(г)

16. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

2H₂ S (г) + O₂ (г) = 2S(қ) + 2H₂O (г) + Q

Е) S < 0

17. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

4NH₃ (г) + 5O₂ (г) = 4NO (г) + 6H₂O(c) + Q

C) S < 0

18. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г) + Q

D) S < 0

19. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

C(қ) + O₂ (г) = CO₂ (г)

D) S = 0

20. Мына теңдеу бойынша энтропия өзгерісін анықта:

CaCO₃ (к) = CaO(к) + СO₂(г)

C) S >0

21. Қай зат үшін Н түзілу = 0

C) N₂

22. Қай зат үшін Н түзілу = 0 B) H₂

23. Реакция экзотермиялық болса, қай функцияны анықтауға және оның мәні қандай болады?

H < 0

24. Реакция эндотермиялық болса, қай функцияны анықтауға және оның мәні қандай болады?

C) DS > 0

25. CaO (к) + H₂O (c) = Ca(OH)₂ (c) + Q реакцияның энтальпия өзгерісі қандай?

D) DS < 0

ВАРИАНТ 12

1. Мына реакция теңдеуіне әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдықтың теңдеуі қандай болады ?

2А (г) + 3В (қ) = Д (қ)

Е) V= КС

2. γ=2 t₂=60⁰C t₁=30⁰C V_t /V_t - ?

Д) 8

3. g = 2 u_t2/u_t1=32 t^o - ?

Д) 50

4. g = 3 t₂ = 50⁰ t₁ = 90⁰, V_t1/V_t2 - ?

В) 81

5. g = 2 u_t2/u_t1=16 t^o - ?

С) 40

6. Қысымды екі есе арттыру реакция жылдамдығын қалай өзгертеді;

2 H₂S(г)+SO₂(г)®2S(қ)+2H₂O(c)

Е) 8 есе артады

7. Мына реакция теңдеуіне әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдықтың теңдеуі қандай болады?

2NaOH _(c)+ FeCl_2(c) ®Fe(OH)₂+2NaCl

Д)

8. Dt=40⁰ u_t2/u_t=81 g-?

В) 3

9. Қысымды екі есе арттыру реакция жылдамдығына қалай әсер етеді ?

Сa (OH)₂ (c) + CO₂ (г) ® CaCO₃ (қ) + H₂O

Д) 4 есе артады

10. u_t2/u_t1=32 Dt-50^o

В) 2

11. Мына реакция теңдеуіне әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдықтың теңдеуі қандай болады ?

2NaOH (c) + H₂SO₄ (c ) ® Na₂ SO₄ (c ) + 2 H₂O (c)

Д) V= KC² (NaOH) × C (H₂SO₄)

12. Теріс катализ көрсетілген шамаларға қалай әсер етеді ?

А) Активтендіру энергиясын арттырады

13.NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O

C₀ (NaOH) = C₀(H₂SO₄) = 2 моль/л болса, реакцияның бастапқы жылдамдығы (V₀) қай формуламен анықталады?

В) 4К

14.N₂ (г) +3H₂ (г) ® 2NH₃ (г)

С₀(N₂) = C₀ (H₂) = 3 моль/л. Сутегінің 50%-тi жұмсалғаннан кейінгі азот концентрациясы қандай болады?

В) 2,5

15. Оң катализ көрсетілген шамаларды қалай өзгертеді?

А) Реакцияның активтендіру энергиясын кемітеді

16. γ = 4 t₁ = 20 t₂ = 50 - ?

B) 64

17. γ = 3 t₁ = 10 t₂ = 40 - ?

B) 27

18. Мына реакциялардың қайсысы гетерогенді

A) 2NaOH(c) + CO₂(г) = Na₂CO₃ + H₂O

C) CuSO₄(c) + Fe(қ) = FeSO₄ + Fe

19. Мына реакциялардың қайсысы гомогенді

B) 2NaOH(c) + CuSO₄(c) = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

20. Қандай механизммен реакция бәрінен де тез жүреді

D) радикалдық

21. Реакция жылдамдығы қандай мәнді болады, егер әрекеттесуші заттар концентрациялары 1 моль/л болса: А + 2В ® А₂В

А) К

22. = 81 D t = 40 γ - ?

C) 3

23. = 64 D t = 40 γ - ?

A) 2

24. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша жылдамдық формуласына көрсетілген заттардың қайсысының концентрациясы кірмейді:

C) CuO(қ) D) CuCl₂(c)

25. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша жазылған жылдамдық формуласының қайсысы дұрыс:

Zn(қ) + 2H₂SO₄(конц.) = ZnSO₄(c) + SO₂(г) + H₂O(c)

C) = K C² (H₂SO₄)

ВАРИАНТ 13

1. Тепе-теңдік оңға ығысу үшін қандай фактор әсер етеді?

2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

Е) С(А) арттыру

2. 2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

[А]=[B]=[D]=2 моль/л С₀(А)-?

Д) 4

3. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

аА _(г) + вВ _(г) Û d Д_(г) + рР_(г)

Д)k =

4. 2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

[А]=[B]=[D]=2 моль/л К_т-т-?

В) 0,125

5. Реакция теңдігін солға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

2SO₂(г) + O₂(г) Û2SO₃(г) + Q

А) Р- кеміту В) Р- арттыру С) С(SO₂) арттыру

Д) t°- кеміту Е) Катализатор

6. 2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

С₀(А)=5 моль/л А-затының 20%-і жұмсалғанда тепе-теңдік орнаса Д-затының тепе-теңдік концентрациясы қандай болады?

А) 6 В) 7 С) 2 Д) 5 Е) 1

7. Реакция теңдігін оңға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

N₂ (г) + О₂(г) Û 2 NО (г) – Q

В) t –арттыру

8. 2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

С₀(A) =2 моль/л

A-затының 20%-і жұмсалған кезде тепе-теңдік орнаса, оның концентрациясы қандай болады?

С) 1,6

9. Реакция теңдігін солға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді ?

4HCl(г) + O₂Û 2Cl₂(г) +2H₂O(г) + Q

Д) Р- кеміту

10. 2А (г) + 3В (с)Û 2Д (г) + Q

[B]=[D]=3 моль/л С₀(В)=?

С) 7,5

11. Тепе – теңдік оңға ығысу үшін температура қандай болуы қажет ?

А (г) Û В(г) +Д(г) – Q

А) t°- арттыру

12. Реакция теңдігін оңға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

NH₃(г) + HCl(г) Û NH₄Cl(қ) + Q

А) t°- кеміту

13. Реакция теңдігін оңға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

CaCO₃ Û CaO + CO₂ - Q

В) t –арттыру

14. Реакция теңдігін оңға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді ?

N₂ (г) + 3H₂ (г) Û 2NH₃ (г) + Q

А) Р – арттыру

15. Реакция теңдігін солға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді ?

H₂(г) + J₂(г)®2HJ(г) + Q

А) С(Н₂)

16. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

CO _(г) + H₂O _(г) Û CO_{2 (г)} + H_{2 (г)}

A)

17. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

CH_{4 (г)} + CO_{2 (г)} Û 2CO _(г) + 2H_{2 (г)}

D)

18. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

C (қ) + CO_{2 (г)} Û 2CO _(г)

C)

19. Реакция теңдігін солға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

2NO_{2 (г)} Û N₂O_{4 (г)} DH < 0

С) Р-кеміту

20. Реакция теңдігін солға ығыстыру үшін қай фактор әсер етеді?

СаО + СО₂ Û СаСО₃ + Q

А) t-арттыру

21. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

3Fe(қ) + 4H₂O _(г) Û Fe₃O₄ (қ) + 4H_{2 (г)}

E)

22. Реакцияның тепе – теңдік константасының қайсысы дұрыс жазылған?

4HCl _(г) + O_{2 (г)} Û H₂O _(г) + 2Cl_{2 (г)}

B)

23. Тепе-теңдік орнағандағы концентрациялары белгілі болса. Тепе-теңдік константасын есептеңіз [NH₃] = 4 моль/л [H₂] = 2 моль/л [N₂] = 2,5 моль/л

N₂ + 3H₂ Û 2NH₃

A) 0,8

24. Тепе-теңдік орнағандағы концентрациялары белгілі болса. Тепе-теңдік константасын есептеңіз 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃ [SO₂] = 2 моль/л, [O₂] = 3 моль/л, [SO₃] = 4 моль/л

C) 1,33

25. Тепе-теңдік орнағандағы концентрациялары белгілі болса. Тепе-теңдік константасын есептеңіз Cl₂ + CO Û COCl₂

[CO] = 1,8 моль/л, [Cl₂] = 2,5 моль/л, [COCl₂] = 3,2 моль/л

A) 0,71

ВАРИАНТ 14

1. Массасы 20 г зат 50 г еріткіште ерігенде пайда болған ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесін (%) анықта

Д) 28,57

2. Na₂СO₃ ерітіндісінің титрі 0,106 г/мл болса, ерітіндінің молярлы концентрациясың есепте.

В) 1

3. Массасы 600 г. ерітіндіде 200 г зат ерісе, ерітіндідегі заттың массалық үлесін (%) анықта.

Д) 33,3

4. Көлемі 50 мл 0,5 моляры ерітінді әзірлеу үшін қанша (г) BaCl₂ қажет?

Д) 5,20

5. 0,25 молярлы 500 мл H₃PO₄ ерітіндісін әзірлеу үшін қанша зат қажет?

В) 9,8

6. Массасы 50 г заты бар 150 г ерітінді концентрациясы (%) қандай болады?

А) 33,3

7. Бір молярлы тұз қышқылының титрін анықта ?

Е) 0,0365

8. Эквивалентінің молярлы концентрациясы 0,25 моль/л BaCl₂ ерітіндісінің 250 мл-ін әзірлеу үшін қанша (г) зат қажет?

С) 6,56

9. Концентрациясы 3 молярлы H₂SO_{4 –} эквивалентінің молярлы концентрациясы қандай?

В) 0,6

10. Массасы 50 г заты бар 300 ерітінді концентрациясы (%) қандай болады?

В) 16,7

11. Массасы 80 г зат 140 г еріткіште ерігенде пайда болған ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесін (%) анықта

Д) 36,36

12. Көлемі 500 мл, тығыздығы 1,12г/мл еріткіште 300 г зат ерісе , ерітіндідегі заттың массалық үлесін (%) анықта.

Д) 34, 88

13. 0,75 молярлы 250 мл CuSO₄ ерітіндісін әзірлеу үшін қанша зат қажет ?

Е) 30

14. Бір молярлы NaOH ерітіндісінің титрін анықта?

Д)0,04

15. Концентрациясы 2 молярлы H₃РO₄-тің эквивалентінің молярлы концентрациясы қандай?

Е) 6

16. Молярлы концентрацияның өлшем бірлігі қандай?

С) моль/л

17. Титрдің өлшем бірлігі қандай?

D) г/мл

18. Азот қышқылының эквивалентінің молярлы концентрациясы 2 моль/л, осы қай концентрациямен бірдей:

В) С_m

19. Фосфор қышқылының молярлы концентрациясы 2 моль/л, осыған қай концентрация үш еселі болады:

В) 3С_m

20. Күкірт қышқылының эквивалентінің молярлы концентрациясы 4 моль/л, осыдан қай концентрацияның сандық мәні 2 есе аз:

В) С_m/2

21. Ерітінді тығыздығының өлшем бірлігімен қай концентрацияның өлшем бірлігі тең:

С) T

22. Белгілі бір температурада 800 г ерітіндіде 150 г зат ерісе, оның ерігіштігі (S, г/100 г Н₂О) қандай:

В) 23,10

23. Ауа қандай ерітіндіге жатады:

В) газ

24. Егер қатты заттың ерігіштігі температура артқан сайын артатын болса, қанық ерітіндіні қанықпағанға айналдыру үшін не істеу керек:

В) tо-арттыру

25. Егер қатты заттың ерігіштігі температура артқан сайын кемитін болса қаныққан ерітіндіні аса қанық ерітіндіге айналдыру үшін не істеу керек:

А) tо-кеміту

ВАРИАНТ 15

1. Су иондарының көбейтіндісі деген санның мәні қандай?

С) 10^-14

2. Концентрациясы 0,001 моль/л NaOH ( =1) ерітіндісінің сутектік көрсеткішін есепте?

В) 11

3. К_Д(HR) = 1×10^{-8, C(HR) = 1}×10^-2 моль/л, - ?

Е) 10^-2

4. =10^-2 C(HAс) = 10^-1 моль/л К_д-?

Е) 10^-5

5. C(NaOH) = 10^-5 моль/л, -1, рН?

Д) 9

6. C(NH₄OH) = 10^-3 моль/л, K_д=10^-5 - ?

А) 10^-1

7. pH = 2, C(OH^-) - ?

С) 10^-12

8. Вa(OH)₂ ерітіндісінің молярлы концентрациясы 0,005 моль/л болса, (a=1) ерітіндінің сутектік көрсеткішін есепте.

Д) 12

9. pH = 1, с(OH^-) - ?

Д) 10^-13

10. Концентрациясы 0,01 моль/л H₃PO₄ ерітіндісіндегі (a=0.6) cутек иондары концентрациясын есепте ?

Д)1,8.10^-2

11. Қышқылдық ортада рН мәні қандай? рН<7

С) 5

12. С(НСl) = 10^-3 моль/л, pH - ? 9

А) 3 В) 11 С) 14 Д) 12 Е) 5

13. С(ОН^-) = 10^-3 моль/л, рН-?

В) 11

14. =10^-3 C (ЭОН) = 10^-3 моль/л К_д-?

А) 10^-6

15. pH = 7, C(OH^-) - ?

Е) 10^-7

16. С(Н⁺) = 10^-5 моль/л рН - ?

D) 5

17. C(OH^-) = 10^-4 моль/л рН - ?

A) 4

18. pH = 3 C(OH^-) - ? (моль/л)

В) 10^-11

19. рН = 9 С (ОН^-) - ? (моль/л)

D) 10^-5

20. С(Н⁺) = 10^-3 моль/л С (ОН^-) - ?

А) 10^-7 В) 10^-14 С) 10^-1 D) 10^-2 Е) 10^-14

21. α = 10^-3, С (А) = 10^-3 моль/л К_Д - ?

D) 10^-6

22. α = 10^-4, С (А) = 10^-2 моль/л К_Д - ?

С) 10^-10

23. К_Д = 10^-10 С (А) = 10^-2 моль/л α - ?

С) 10^-4

24. К_Д = 10^-12 С (А) = 10^-4 моль/л α - ?

Е) 10^-4

25. К_Д = 10^-10 С (А) = 10^-4 моль/л α - ?

А) 10^-3

ВАРИАНТ 16

1. Қай тұз гидролизденбейді?

А) NaNO₃

2. Аммоний хлориді ерітіндісі лакмус түсін қалай өзгертеді?

Д) қызыл

3. Қай тұз гидролизденбейді?

С) KNO₃

4. Ас содасының ерітіндісі фенолфтелеин түсін қалай өзгертеді?

С) қызыл

5. Қай тұз гидролизденеді?

А) Ва(NO₃)₂

6. Тұздар гидролизі қандай реакцияға жатады ?

В) алмасу

7. Темір (ІІІ) хлориді ерітіндісінің ортасы қандай ?

Е) рН< 7

8. Қай тұз толық гидролизденеді ?

С) (NH4)2S

9. Қандай тұз гидролизденбейді :

С) Na₂SO₄

10. Мыс сульфатының ерітіндісінің ортасы қандай (pH) :

А) 9 В) 14 С) 5 Д) 10 Е) 8

11. Қай тұз гидролизденбейді?

С) CH₃COONH₄

12. Қай тұз гидролизденеді ?

А) Са(NO₃)₂

13. Қай тұз гидролизденеді ?

Д) KNO₃

14. Натрий ацетатының ерітіндісінің ортасы қандай ?

А) рН = 1 В) рН< 5 С) Бейтарап Д) Негіздік Е) Қышқылдық

15. Қандай тұз толық гидролизденеді ?

16. Қай тұз гидролизденбейді?

A) BaCl₂

17. Қай тұз гидролизденбейді?

C) Ca(NO₃)₂

18. Қай тұз гидролизденбейді?

B) K₂SO₄

19. Қай тұз гидролизденбейді?

C) Na₂SO₄

20. Қай тұз гидролизденбейді?

A) K₂S B) K₂SO₃ C) K₂SO₄ D) (NH₄)₂S E) РвСl₂

21. Қай тұз гидролизденгенде орта негіздік болады?

C) K2S

22. Қай тұз гидролизденбейді?

A) NaCN B) NH₄CNS C) BaCl₂ D) KCNS E) K₃PO₄

23. Қай тұз гидролизденгенде орта негіздік болады?

A) Ba(NO₃)₂ B) BaCl₂ C) BaS D) CaCl₂ E) Na₂SO₄

24. Қай тұз гидролизденбейді?

A) KCNS B) KCN C) CH₃COONa D) LiCl E) K₂S

25. Қай тұз гидролизденденге орта қышқылдық болады:

A) Na₂CO₃ B) Na₃PO₄ C) CuSO₄ D) KNO₃ E) KCl

ВАРИАНТ 17

1.Комплекс түзушінің тотығу дәрежесін анықта :

K[Pt (NH₃) Cl₅]

С) +4

2. Суда нашар еритін электролит үшін

S(A₃B₂)=10^-2 моль/л К_s-?

1,08.10^-8

3. Комплекс түзушінің координациялық санын анықта :K₃ [Fe (CN) ₆] Д)6

4. Суда нашар еритін электролит үшін

K_s (A₂B) »10^-27, S(моль/л) »?

С) ~10^-9

5. Комплексті ион зарядын анықта: [ (H₂O)₄Cl₂]^x

Д) +1

6. K_s (A₃B₂) »10^-50, S(моль/л) »?

Д) 10^-10

7. Мына заттардың қайсысының ерігіштігі төмен?

В) K_S(AgI)=10^-16

8. K_s (AB₃) »10^-40, S(моль/л) »?

С)10^-10

9. K_S(BaSO₄)=10^-10 S(моль/л) »? С) 10^-5

10. S (AB₃) »10^-2 моль/л, К_s-?

А) 2,7х10^-5

11. Комплекс түзушінің тотығу дәрежесін анықта : Ba[C₀ (CN)₄]

Д) +2

12. Комплекс түзушінің координациялық санын анықта :

K[ (NH₃)₄(NO₂)₂] 6

13. Комплексті ион зарядын анықта: Na₃[Al (OH)₆]

-3

14. S(A₂B)=10^-3моль/л K_S-?

С) 4×10^-9

15. K_S(AB₂) = 4×10^-6 S(моль/л) - ?

В) 10^-2

16. Na₃[Al(OH)₆] қосылысындағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін анықта:

В) +3 17. [Cr (H₂O)₄ Cl₂] Cl қосылысындағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін анықта +3

18. K₃Fe (CN)₆] қосылысындағы комплекс түзушінің тотығу дәрежесін анықта:

C) +3 19. Қой қосылыста комплексті ион заряды +2-ге тең

D) [Co (H₂O)₅ Cl₂] Cl E) [Cr(H₂O)₅ Cl] Cl₂

20. Комплексті қосылыстардың тұрақсыздық константасы мәндерін салыстырғанда төмендегідей болса K(1) < K(2) < K(3) < K(4) < K(5) қай қосылыс берік:

E) 5

21. Комплексті қосылыстардың турақсыздық константасы мәндерін салыстырғанда төмендегідей болса K(1) > K(2) > K(3) > K(4) > K(5) қой қосылыс берік болғаны:

A) 1

22. Комплексті қосылыстардың тұрақсызырақ константасы мәндерін салыстырғанда төмендегідей болса K(1) > K(2) > K(3) > K(4) > K(5) қай қосылыс тұрақсызырақ берік болғаны:

A) 1 23. Комплекс тузушінің тотығу дәрежесі +1-ге тең қосылысты тап:

C) [Ag(NH₃)₂]Cl

24. Комплекс тузушінің тотығу дәрежесі +2-ге тең қосылысты тап:

C) Na₃[Ag(S₂O₃)₂]Cl

25. Комплекс түзушінің координациялық саны 4-ке тең қосылысты тап:

С) [Zn(NH₃)₄]Cl₄

ВАРИАНТ 18

1. Мына өзгерістердің қайсысында тотықсыздану процесі жүреді ?

С)

2. Тотықтырғыштың эквиваленттік факторын анықта

Na₂SO₄® Na₂SO₃ Na₂S® Na₂SO₄

А) 1/2 3. Мына өзгерістердің қайсысында тотықсыздану процесі жүреді ?

А)

4. Тотықтырғыштың эквиваленттік факторын анықта

KNO₃®NO KNO₂®KNO₃

В) 1

5. Мына өзгерістердің қайсысында тотығу процесі жүреді ?

С)

6. KMnO₄®MnO₂ MnSO₄®MnO₂

Тотықтырғыштың эквиваленттік факторын анықта

7. Мына заттардың тек тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

А) V₂O₅ В) HNO₃ С) H₂SO₄ Д) H₂S Е) H₂SO₃

8. Тотықтырғыштың эквиваленттік факторын анықта

KCrO₂®K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇®2 CrCl₃

А) 1 В) 1/4 С) 1/6 Д) 1/3 Е) 1/2

9. Мына заттардың әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

А) H₂SO₄ В) Na₂S С) HNO₃ Д ) NO₂ Е) NH₃

10. KMnO₄®K₂MnO₄ MnSO₄ ®K₂MnO₄

Тотықтырғыштың эквиваленттік факторын анықта

А) 1/6 В) 1 С) 1/4 Д) 1/3 Е) 1/2

11. Мына өзгерістердің қайсысында тотығу процесі жүреді ?

12. Мына өзгерістердің қайсысында тотықсыздану процесі жүреді ?

С)

13. Мына заттардың тек тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

А) TiO₂ В) H₂SO₄ С) K₂CrO₄ Д) CrCl₃ Е) CrCl₂

14. Мына заттардың тек тотықтырғыш болатынын анықта:

А) К₂ MnO₄. В) К MnO₄ С) MnO Д) Mn₂O₃ Е) MnO₂

15. Мына заттардың әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

А) HNO₃ В) H₂SO₄ С) Na₂S Д) Na₂SO₃ Е) Na₂SO₄

16. Мына заттардың әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

A) HNO₃ B) HNO₂ C) NH₃ D) N₂O₅ E) KNO₃

17. Мына заттардың әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

A) MnSO₄ B) MnO C) MnO₂ D) KMnO₄ E) MnS

18. Мына заттардың тек тотықтырғыш болатынын анықта:

A) NH₃ B) NO₂ C) KNO₂ D) KNO₃ E) NO

19. Мына заттардың тек тотықтырғыш болатынын анықта:

A) CrO B) CrCl₃ C) Cr₂O₃ D) Cr(OH)₃ E) K₂CrO₄

20. Мына заттардың тек тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

A) Na₂S B) Na₂SO₃ C) SO₂ D) SO₃ E) H₂SO₄

21. Мына заттардың тек тотықсыздандырғыш болатынын анықта:

A) KClO₂ B) KNO₃ C) HCl D) KClO₃ E) K₂SO₃

22. Мына өзгерістердің қайсысында тотықсыздану процесі жүреді ?

Е)

23. Мына өзгерістердің қайсысында тотықсыздану процесі жүреді ?

С)

24. Мына өзгерістердің қайсысында тотығу процесі жүреді ?

А)

25. Мына өзгерістердің қайсысында тотығу процесі жүреді ?

В)

ВАРИАНТ 19

1. Иондардың катодта тотықсыздану ретін анықтаңыз:

Ca²⁺(1) Zn²⁺(2) Pb²⁺(3) H⁺(4)

Д) 4,3,2,1

2. Күміс нитратының ерітіндісін электролиздегенде катодта қандай зат бөлінеді?

В) Ag 3. Қай тұздың ерітіндісін электролиздегенде катодта металл бөлінеді?

Д) CuSO₄

4. Мыс сульфатының ерітіндісін электролиздегенде анодта қай зат бөлінеді?

С) O₂ 5. Массасы 8 г оттегі бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет?

Д) 1 F

6. Электрод бетінде 1 моль О₂ бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет?

В) 2 F

7. Фарадей санының мәні қандай?

Е) 96520

8. Мыстаң электрохимиялық эквиваленті қанша?

С) 3.32.10^-4

9. Электродтан 2F заряд өткенде, катодта қанша (г) мыс бөлінеді? 64

10. Электродтан 1F заряд өткенде, катодта (қ ж) қанша көлем (л) сутегі бөлінеді?

Д) 11,2

11. Иондардың анодта тотықсыздану ретін анықтаңыз:

F^-(1), Br^-(2), Cl^-(3), J^-(4)

Е) 4,2,3,1

12. 22,4 л оттегі бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет?

А) 1F В) 2F С) 3 F Д) 4F Е) 5F

13. Көлемі 22,4 (қ.ж) сутегі бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет?

Д) 0,1F

14. Электродтан 1F заряд өткенде, анодта (қ ж) қанша көлем (л) оттегі бөлінеді?

Е) 5,6

15. Электродтан 2F заряд өткенде, катодта қанша (г) алюминий бөлінеді?

А) 2,7 В) 18 С) 8,1 Д) 54 Е) 9

16. Фарадейдің I-заңының математикалық өрнегі қайсы:

B)

17. Алюминийдің электрохимиялық эквиваленті қанша?

B)

18. Электродтан 3F заряд өткенде қанша (г) кальций бөлінеді:

C) 60 19. Темір (II) сульфаты ерітіндісінен 3F заряд өткенде қанша (г) темір бөлінеді:

A) 84 20. Мырыштың электрохимиялық эквиваленті қанша?

C)

21. Көлемі 44,8 л (қ.ж) оттегі бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет:

E) 8F

22. Көлемі 44,8 л (қ.ж) сутегі бөліну үшін қанша заряд өтуі қажет:

C) 4F

23. Электрохимиялық эквивалент формуласы қандай:

A)

24. Электролиз кезінде катодта қандай процесс жүреді:

Е) тотықсыздану

25. Электролиз кезінде анодта қандай процесс жүреді:

С) тотығу

ВАРИАНТ 20

1. Электр қозғаушы күшін есептеңіз : (1) |Ni| ||Ni²⁺|| Au³⁺|Au| (2)

j°_Au ³⁺ _/Au = +1,5B j°_Ni²_+/Ni = -0,25B

Е) +1,75

2. Электр қозғаушы күшін есептеңіз : Al/Al³⁺||Zn²⁺/Zn

j°Al ³⁺ /Al = -2,65B j°Zn²⁺ /Zn = -0,76B

В) 1,89 Д

3. Қай гальвани элементінде марганец катод болады?

Д) MnêMn²⁺êZn²⁺êZn 4. Kүміс нитраты концентрациясы 10 моль/л (a=1) күміс электродының потенциалы қанша?

А) 0,859

5. Қай бөлшектің тотықтырғыш қасиеті басым ?

Е)

6. Мырыштан жасалған бұйымды коррозиядан анодтық корғау үшін қай металды пайдалануға болады?

С) Mg

7. Мына реакциялардың қайсысы жүреді ?

А) PbCl₂ + Cu В) NaNO₃ + Cu С) Fe + CuSO₄

Д) Ag +K₂SO₄ Е) Нg + AlCl₃

8. Никельден жасалған бұйымды катодтық қорғау үшін қай металды пайдалануға болады?

В) Cu

9. Темірден жасалған бұйымды коррозиядан анодтық қорғау мақсатында қайсысын пайдалануға болады?

Е) Zn

10. Мырыштан жасалған бұйымды коррозиядан анодтық корғау үшін қай металды пайдалануға болады?

А) Mn 11. Электр қозғаушы күшін есептеңіз : (1) Al|Al³⁺||Pb²⁺|Pb (2)

j° _Al ³⁺ _{/ Al} = -1,66B j° _Pb²_/PB = -0,13.

Е) +1,53

12. Қай гальвани элементінде темір анод болады ?

С) Fe êFe²⁺êêCu²⁺êCu

13. Қай бөлшектің тотықсыздандарғыш қасиеті басым ?

А)

14. Мырышпен темір қапталса , беттік қабаты бүлінгенде ылғалды ауада оның бетінде қай зат түзіледі ? j°_Fe2+/Fe > j°_Zn2+/Zn

Е) Zn(OH)₂

15. Темірден жасалған бұйымды коррозиядан катодтық қорғау мақсатында қай металды пайдалануға болады?

А) Pb

16. Гиббс энергиясының гальвани элементінің электр қозғаушы күшімен байланыс формуласын анықта:

D) DG=-nFE

17. Мына гальвани жұбының қайсысында электр қозғаушы күші үлкен мәнді болады:

18. Мына гальвани жұптарының қайсысында мыс анод болады:

D) Cu – Hg 19. Мына гальвани жұптарының қайсысында мырыш катод болады:

A) Mg – Zn

20. C (Cu²⁺) = 10^-2 моль/л и φ^о = + 0,34 В, φ - ?

В) 0,281

21. C (Ag⁺) = 10^-3 моль/л и φ ^о = 0,8 В, φ - ?

A) 0,623

22. C (Zn²⁺) = 10^-2 моль/л и φ ^о = + 0,76 В, φ - ?

D) -0,62

23. Сутек электродының потенциалы φ = 0,059 В сутек иондарының қандай концентрациясына (моль/л) сай келеді:

D) 10

24. Мына гальвани жұбының қайсысында электр қозғаушы күші кіші мәнді болады:

25. Хромнан жасалған бұйымды катодтық қорғау үшін қай металды пайдалануға болады:

B) Mn