Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Тесты по школьному курсу.

ТЕСТ 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно	А В С	38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38
2. Неметаллические свойства наиболее выражены у	А В С	кремния углерода кислорода
3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду	А В С	O2, Cl2 , Br2 O3, P4 , H2O N2, F2 , NH3
4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно	А В С	Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl
5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%?	А В С	19,5 15,5

ТЕСТ 2

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии	А В С
2. Легче всего присоединяет электроны	А В С	хлор селен бром
3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду	А В С	СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S
4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются	А В С	H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S
5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8% ?	А В С	187,5

ТЕСТ 3

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4	А В С	ЭН2 ЭН3 ЭН4
2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от	А   В   С	амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному
3. Водородная связь характерна для	А В С	аренов спиртов алкинов
4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно	А В С	Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3
5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе.	А В С	7,8 33,5

ТЕСТ 4

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s22р63s23p6 3d104s24р3 равен	А В С
2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента	А В С	азота сера хлор
3. Веществом с ковалентной полярной связью является	А В С	CaO NH3 MgCl2
4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно	А В С	Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3
5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода.	А В С	2,8 6,72 4,48

ТЕСТ 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя	А В С	ns2np4 ns2nр3 ns2np1
2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент	А В С	азот кремний бром
3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?	А В С	ионная металлическая ковалентная неполярная
4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является	А В С	FeCl2 FeCl3 Fe2O3
5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли.	А В С	18,9 31,2 37,8

Тема: «Эквивалент».

Вопросы для самоподготовки.

1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.

3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?

4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:

а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;

б) серной и азотной кислот;

в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;

г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);

д) аммиака в реакции с соляной кислотой;

е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);

ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.

5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.

6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.

ТЕСТ 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III).	А В С	1/5 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.	А В С	70,7
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида?	А В С
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.	А В С	84,5 169,0 14,08
5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль	А В С

ТЕСТ 2

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте .	А В С	1/3 1/5
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния.	А В С
3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.	А В С	5,3
4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции.	А В С	18,7
5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль	А В С

ТЕСТ 3

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).	А В С	1/6 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая).	А В С	62,8 31,6
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы?	А В С
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции.	А В С	31,5
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.	А В С	16,3 32,6 65,2

ТЕСТ 4

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.	А В С	1/4 1/2 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III).	А В С	26,67 53,33
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода?	А В С
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции.	А В С	47,3
5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции .	А В С

ТЕСТ 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V).	А В С	1/10 1/5 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.	А В С	20,5
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде?	А В С	51,75 103,5
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.	А В С	23,5 15,67
5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты		73,0 18,25 26,07

Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Вопросы для самоподготовки.

1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным : а)2 и б)3.

2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

3. Укажите порядковый номер элемента, у которого :

а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;

б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.

4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?

5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.

8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.

Свойства ковалентной связи.

9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.

ТЕСТ 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указатьневозможную электронную конфигурацию.	А В С	3р3 2d5 4s2
2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно	А В С
3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду	А В С	HClO4, H2CO3, HCl K2SО4, CaCO3, NH4Cl CS2, BF3, P2O5
4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда	А В С	SiF4, CH4, NH3 AlH3, NH3, SiH4 CaH2, PH3, SiCl4
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион	А В С	CF62- SiF62- FeF63-

ТЕСТ 2

Вопрос

1.Указать недостроенный электронный подуровень

2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов

3. Полярные соединения отсутствуют в ряду

4. Центральные атомы находятся в состоянии sp³гибридизации во всех соединениях ряда

5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула

Код ответа Ответ

А 2s²

В 4d¹⁰

С 3p³

А Fe, Si, C

В С, Fe, Si

С C, Si, Fe

А CCl₄, NH₃ ,CO

В РН₃, CH₄, NH₄⁺

С H₂O₂, NO₂, NH₃

А AlH₃, SiH₄, PH₃

В CH₄, H₂O, NH₃

С H₂S, NH₄⁺, BH₃

А B₂

В Be₂

С C₂

ТЕСТ 3

Вопрос

1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди

2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов

3. Прочность связи возрастает в ряду соединений

4. sp^2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для

5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица

.

Код ответа Ответ

А 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

В 3s²3p⁶3d⁹4s²

С 3s²3p⁶4s²3d⁹

А B,Be,C

В Be,B,C

С C,B,Be

А HF, HCl, HI

В GeО₂, SiO ₂, CO₂

С H₂O, H₂S, H₂Se

А NH₃

В CH₄

С ВH₃

А He₂⁺

В He₂⁺²

С He₂

ТЕСТ 4

Вопрос

1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.

2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел

3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду

4.sp² и sp³- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда

5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион

Код ответа Ответ

А 1s²2s²2р²

В 1s²2s¹2p³

С 1s²2s¹2p⁴

А n,1

В n, 1, m

С n, 1, m, s

А As, P, N

В P, As, N

С N, P, As

А H₂O, CH₄

В PH₃, CCl ₄

С BH₃, NH₃

А H₂⁺

В H₂^-

С H₂^2-

ТЕСТ 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно	А В С
2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов	А В С	Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl
3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении	А В С	Н2О NH4+ CO2
4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда	А В С	NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF
5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула	А В С	B2 C2 N2