Паспорт рабочей программы учебной дисциплины

Общая и неорганическая химия

Область применения рабочей программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по специальности СПО 240134 Переработка нефти и газа.

Рабочая программа учебной дисциплины может быть использована в дополнительном профессиональном образовании (в программах повышения квалификации и переподготовки) и профессиональной подготовке по рабочим профессиям.

2.1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:дисциплина входит в математический и общий естественнонаучный цикл.

Основные положения дисциплины должны быть использованы в дальнейшем при изучении дисциплин и модулей профессионального цикла.

2.1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

уметь:

· давать характеристику химических элементов в соответствии с их положением в периодической системе;

· использовать лабораторную посуду и оборудование;

· находить молекулярную формулу вещества;

· применять на практике правила безопасной работы в химической лаборатории;

· применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности;

· проводить качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений;

· составлять уравнения реакций, проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции;

· составлять электронно-ионный баланс окислительно-восстановительных процессов.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен

знать:

· гидролиз солей, электролиз расплавов и растворов (солей и щелочей);

· диссоциацию электролитов в водных растворах, сильные и слабые электролиты;

· классификацию химических реакций и закономерности их проведения;

· обратимые и необратимые химические реакции, химическое равновесие, смещение химического равновесия под действием различных факторов;

· общую характеристику химических элементов в связи с их положением в периодической системе;

· окислительно-восстановительные реакции, реакции ионного обмена;

· основные понятия и законы химии;

· основы электрохимии;

периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, закономерности изменения химических свойств

· элементов и их соединений по периодам и группам;

· тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения;

· типы и свойства химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная);

· формы существования химических элементов, современные представления о строении атомов;

· характерные химические свойства неорганических веществ различных классов;

2.1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины: Общая и неорганическая химия

максимальной учебной нагрузки студента 96 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 64 часа;

лабораторно-практические занятия 20 часов

самостоятельной работы обучающегося 32 часа.

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
лабораторные работы
практические занятия
Самостоятельная работа студента (всего)
в том числе:
самоподготовка (самостоятельное изучение тем учебников, учебных пособий)
решение задач
составление уравнений реакций, отражающих генетическую связь между классами органических соединений
оформление отчётов по результатам лабораторных работ и подготовка к их защите
Итоговая промежуточная аттестация в форме экзамена

2.2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины ___Общая и неорганическая химия_______

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения

Раздел 1. Общая химия
Тема 1.1. Основные химические понятия и законы	Сущность атомно-молекулярного учения. Представления о строении вещества. Химические элементы. Атомы, молекулы, ионы. Валентность атомов химических элементов. Химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Расчёты по химическим уравнениям. Состав, названия и характерные свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.1. Генетическая связь между классами неорганических соединений
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов	Строение атома. Заряд ядра, порядковый номер и масса атома. Расположение электронов в атомах по энергетическим уровням. Главное квантовое число. Понятие о s-; p-;d-; f-электронных облаках. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома. Распределение электронов в атомах первых четырёх периодов. Валентные электроны. Представление о s-; p-;d-; f-элементах. Значение периодического закона для понимания научной картины мира.
Практическое занятие 1.Составление схем электронного строения атомов, определение положения элемента в периодической системе (период, группа), его характера, свойств.
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.2. Оформление отчёта
Тема 1.3. Химическая связь. Строение вещества.	Условия образования химической связи. Атомная (ковалентная) связь, способы её образования. Длина и энергия связи. Понятие электроотрицательности химических элементов. Неполярная и полярная атомная связь. Образование частичных зарядов на атомах. Ионная связь, её образование. Заряды ионов. Понятие степени окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Кристаллическая решётка веществ с различным типом химической связи, зависимость свойств веществ от типа решётки.
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.3.
Тема 1.4. Химическая кинетика и химическое равновесие.	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакций. Тепловой эффект химической реакции. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условие его смещения.
Лабораторная работа 1Изучение факторов, влияющих на химическое равновесие
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.4.


Тема 1.5. Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация.		Механизмы растворения в воде веществ с ионной и полярной атомной связью. Тепловые явления при растворении. Электролитическая диссоциация как обратимый процесс. Степень диссоциации, сильные и слабые электролиты. Диссоциации кислот, щелочей, солей. Свойства ионов. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости.
	Гидролиз солей.
	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ в окислительно-восстановительных процессах. Реакции, идущие без изменения и с изменением степеней окисления химических элементов.
	Электролиз растворов и расплавов солей.
Лабораторная работа 2Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Практическое занятие 2Составление уравнений реакций обмена в молекулярной и ионной формах.
Практическое занятие 3Расстановка коэффициентов в схемах окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса.
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 1.5. Способы получения кислых и основных солей, их номенклатура, диссоциация, перевод в средние соли. Оформление отчёта
Раздел 2. Неорганическая химия
Тема 2.1. Металлы		Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлы - простые вещества с металлическим типом связи, их общие физические свойства. Характерные химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов, понятие о твёрдых растворах и интерметаллических соединениях.
	Краткая характеристика металлов главных подгрупп первой и второй группы, их химические свойства. Оксиды и гидроксиды металлов, их свойства. Временная и постоянная жёсткость воды, способы её устранения. Общая характеристика металлов главной подгруппы третьей группы. Алюминий, его химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность. Применение алюминия и его сплавов в современной технике. Получение алюминия в промышленности.
	Медь, хром, марганец, железо и другие представители металлов побочных подгрупп. Особенности строения атомов, химические свойства. Оксиды, гидроксиды этих металлов, зависимость их свойств от степени окисления элемента. Важнейшие соли металлов. Применение металлов, их сплавов и химических соединений.
	Химическая и электрохимическая коррозия. Коррозия металлов - причина и следствие загрязнения окружающей среды. Защита металлов.

	Лабораторная работа 3Свойства металлов главных подгрупп и их соединений.
Лабораторная работа 4Свойства соединений металлов побочных подгрупп.
Практическое занятие 4Решение расчётных задач по уравнениям реакций
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 2.1. Промышленное получение чугуна и стали. Оформление отчёта
Тема 2.2. Неметаллы		Общая характеристика злементов седьмой группы главной подгруппы. Получение галогенов, их свойства. Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты и их соли. Кислородсодержащие соединения галогенов. Применение галогенов и их соединений. Применение галогенов и их соединений.
	Общая характеристика злементов шестой группы главной подгруппы. Сера в природе. Получение серы. Свойства серы и её соединений.
	Общая характеристика злементов пятой группы главной подгруппы. Азот, аммиак, кослородсодержащие соединения азота. Азотная кислота и её соли. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом. Кислородсодержащие соединения фосфора.
Практическое занятие 5Генетичесчкая связь между классами неорганических соединений
Практическое занятие 6Решение расчётных задач
Самостоятельная работа студента Выполнение домашних заданий по теме 2.2. Оформление отчёта.
Всего: